
- •Часть II
- •Часть II
- •Cанитарно-химические методы исследования окружающей среды
- •Раздел 1 санитарно-химичесКие Методы исследования воды
- •Тема 1.1. Источники хозяйственно-питьевого водоснабжения. Методы отбора проб воды. Исследование физических и органолептических свойств, солевого состава воды.
- •Основные требования к отбору проб воды:
- •Составление сопроводительного документа
- •Задания для подготовки к лабораторно-практической части занятия
- •Изучить солевой состав воды и методы его определения.
- •Вопросы для подготовки к занятию
- •Примеры ситуационных задач
- •Самостоятельная работа на практическом занятии
- •Вопросы к тестовому контролю качества домашней подготовки
- •Как называется первый постоянно существующий водный горизонт?
- •Темы для внеаудиторной самостоятельной работы студентов.
- •Основная литература по теме занятия
- •Дополнительная литература по теме занятия
- •Тема 1.2. Методы исследования показателей органического загрязнения воды. Методы определения в воде микроэлементов, токсических веществ.
- •Задание для подготовки к практическому занятию
- •Вопросы для подготовки к занятию
- •Примеры ситуационных задач
- •Самостоятельная работа на практическом занятии.
- •Темы для внеаудиторной самостоятельной работы студентов
- •Основная литература по теме занятия
- •Дополнительная литература по теме занятия
- •Раздел 2. Гигиена почвы
- •Тема 2.1.Отбор проб почвы для гигиенического исследования. Механический состав и физические свойства почвы. Методы их определения.
- •Задания для подготовки к лабораторно-практической части занятия
- •Вопросы для подготовки к занятию
- •Примеры ситуационных задач
- •Самостоятельная работа на практическом занятии.
- •Вопросы к тестовому контролю качества домашней подготовки
- •Темы для внеаудиторной самостоятельной работы студентов
- •Основная литература по теме занятия:
- •Дополнительная литература по теме занятия:
- •Тема 2.2. Химический состав почвы. Методы определения органических и токсических веществ в почве. Санитарно-гельминтологическое исследование почвы.
- •Санитарно – бактериологические показатели
- •Санитарно-гельминтологические показатели
- •Санитарно-энтомологические показатели
- •Оценка санитарного состояния почвы по наличию в ней личинок и куколок мух
- •Задания для подготовки к лабораторно-практической части занятия
- •1) Ознакомиться с методикой проведения химического анализа почвы.
- •2).Ознакомиться с методикой качественного определения хлорорганических ядохимикатов в почве.
- •3). Ознакомиться с методикой санитарно-гельминтологического исследования почвы.
- •Вопросы для подготовки
- •Примеры ситуационных задач
- •Практическая работа на занятии
- •Вопросы к тестовому контролю качества домашней подготовки
- •Темы для внеаудиторной самостоятельной работы студентов
- •Основная литература по теме занятия
- •Дополнительная литература по теме занятия
- •Раздел 3 методы исследования атмосферного воздуха
- •Тема 3.1. Источники антропогенного загрязнения воздуха жилых помещений и общественных зданий. Методы отбора проб воздуха для химических исследований.
- •Задания для подготовки к лабораторно-практической части занятия
- •Вопросы для подготовки к занятию
- •Примеры ситуационных задач
- •Самостоятельная работа на практическом занятии.
- •Вопросы к тестовому контролю качества домашней подготовки
- •Темы для внеаудиторной самостоятельной работы студентов
- •Основная литература по теме занятия
- •Дополнительная литература по теме занятия:
- •Тема 3.2. Принципы гигиенического нормирования атмосферных загрязнений. Методы исследования в воздухе закрытых помещений продуктов деструкции полимерных материалов.
- •Задания для подготовки к лабораторно-практической части занятия
- •Вопросы для подготовки к занятию
- •Примеры ситуационных задач
- •Практическая работа на занятии
- •Вопросы к тестовому контролю качества домашней подготовки
- •Темы для внеаудиторной самостоятельной работы студентов
- •Основная литература по теме занятия:
- •Дополнительная литература по теме занятия:
- •Тема 3.3. Методы исследования токсических веществ в воздухе (окись углерода и сернистый газ). Механические примеси и бактериальный состав воздушной среды.
- •Крупно-ядерная жидкая фаза – диаметр капель более 0,1мм;
- •Мелко-ядерная жидкая фаза – с диаметром капель менее 0,1 мм;
- •Фаза бактериальной пыли.
- •Задание для подготовки к лабораторно-практической части занятия.
- •Изучить методику исследования запыленности воздуха.
- •Изучить методику бактериологического исследования воздушной среды.
- •Вопросы для подготовки к занятию
- •Примеры ситуационных задач
- •Самостоятельная работа на практическом занятии.
- •Вопросы к тестовому контролю качества домашней подготовки
- •Темы для внеаудиторной самостоятельной работы студентов
- •Основная литература по теме занятия
- •Дополнительная литература по теме занятия
- •Раздел 4. Гигиена одежды и тканей
- •Тема 4.1. Методы исследования физических и гигиенических показателей тканей одежды и искусственных кож.
- •Отбор образцов тканей и подготовка их к исследованию.
- •Задания для подготовки к лабораторно-практической части занятия
- •3. Микроскопическое исследование тканей на происхождение волокон.
- •4. Исследование физических и гигиенических показателей тканей.
- •Вопросы для подготовки к занятию
- •Примеры ситуационных задач
- •Самостоятельная работа на практическом занятии.
- •Исследование происхождения волокон тканей при помощи химических реакций.
- •Микроскопическое исследование тканей на происхождение волокон.
- •3 Решение ситуационных задач Вопросы к тестовому контролю качества домашней подготовки
- •Темы для внеаудиторной самостоятельной работы студентов
- •Основная литература по теме занятия:
- •Дополнительная литература по теме занятия:
- •Тема 5. Методы исследования реакции организма на воздействие неблагоприятных факторов окружающей среды.
- •Вопросы для подготовки к занятию
- •Примеры ситуационных задач
- •Вопросы к тестовому контролю качества домашней подготовки
- •Темы для внеаудиторной самостоятельной работы студентов
- •Основная литература по теме занятия
- •Дополнительная литература по теме занятия
- •Термины и определения
- •Для заметок
Изучить солевой состав воды и методы его определения.
Химический состав воды зависит от природных особенностей водоисточника, техногенного и антропогенного загрязнения.
Сухой остаток является показателем степени общей минерализации и характеризует совокупность солевого состава (главным образом хлоридов, сульфатов, карбонатов и бикарбонатов щелочных и щелочноземельных металлов).
Сухой остаток остается после выпаривания 1л воды, для водопроводной воды не должен превышать 1000 мг/л (пресная вода).
Хлориды. Вода, содержащая хлориды, в количестве, превышающем 350-500 мг/л имеют солоноватый привкус и неблагоприятно влияют на желудочную секрецию.
Сульфаты:в количестве превышающем 500 мг/л придают воде горько-соленый вкус, неблагоприятно влияют на желудочную секрецию, могут вызывать диспептические явления у людей, не адаптированных к употреблению воды подобного состава.
1. Количественное определение хлоридов.
Содержание хлоридов в воде вычисляется по количеству израсходованного титрованного раствора азотнокислого серебра. В качестве индикатора применяют хромовокислый калий (или двухромовокислый калий К2Сr2O7), который начинает вступать в реакцию с азотнокислым серебром лишь после осаждения всех хлористых солей; после этого лишняя капля прилитого раствора азотнокислого серебра даст в соединении с хромовокислым калием хромовокислое серебро Ag2CrO4, в связи с чем зеленоватый цвет титруемой жидкости изменится на красновато-бурый, что и будет служить показателем титра осаждения хлоридов.
Жесткость воды является одним из существенных критериев качества питьевой воды.
Различают общую, карбонатную, постоянную и устранимую жесткость.
Общая жесткость – это природное свойство воды, обусловленное наличием так называемых солей жесткости, т.е. всех солей кальция и магния в сырой воде (сульфатов, хлоридов, карбонатов, гидрокарбонатов и др.).
Карбонатная жесткость – это жесткость, обусловленная присутствием гидрокарбонатов и карбонатов Са+ и Mg+, растворенных в сырой воде.
Устранимая, или гидрокарбонатная, жесткость – это жесткость, которую удается устранить при кипячении воды. Она обусловлена гидрокарбонатами Са+ и Mg+, которые во время кипячения воды превращаются в нерастворимые карбонаты и выпадают в осадок.
Постоянная жесткость – это жесткость кипяченой воды в течении 1 ч, которая обусловлена наличием хлоридов и сульфатов Са+ и Mg+, не выпадающих в осадок.
Вода с общей жесткостью до 3,5 мг-экв/л- считается мягкой, от 3,5 мг-экв/л до 7 мг-экв/л – умеренно жесткой, от 7 до 10 мг-экв/л – жесткой, свыше 10 мг-экв/л – очень жесткой.
У лиц с чувствительной тонкой кожей жесткая вода вызывает болезненную сухость и раздражение. В жесткой воде овощи и мясо плохо развариваются, увеличивается расход мыла, усиливается образование накипи в паровых котлах и радиаторах, в соответствии с гигиеническими требованиями жесткость воды не должна превышать 7 мг/экв.
2. Определение общей жесткости.
Под термином «жесткость» понимают свойства воды, которые обусловлены присутствием в нем катионов кальция, магния и железа.
Различают жесткость общую, устранимую и постоянную.
Устранимая жесткость-это часть карбонатной жесткости, которая может быть удалена при кипячении воды в результате реакции:
Са(НСО3)2=СаСО3+СО2+Н2О
Постоянная жесткость обусловлена, главным образом, содержанием сульфатов, железа, хлоридов и нитратов кальция и магния, карбонатов кальция, магния, которые не выпадают в осадок при кипячении.
Сумма устранимой и постоянной жесткости равна общей жесткости.
Методы определения общей жесткости воды основаны на реакции взаимодействия ионов кальция, магния (марганца, железа, алюминия -в меньшей степени) с мыльными и щелочными растворами или органическими реагентами.
Комплексоно-метрический (трилонометрический) метод.
Принцип определения: метод основан на свойстве трилона Б (натриевая соль этилендиаминтетрауксусной кислоты) образовывать с ионами кальция и магния в щелочной среде растворимые комплексы. В присутствии индикатора –красителя происходит изменение окраски в точке эквивалентности. По количеству прибавленного раствора трилона Б к взятому объему воды определяют общую жесткость испытуемой воды.