Фізико хімічні данні метилу хлористого, його дія на людей, обладнання, навколишнє середовище
Метил хлористий , CH3Cl — органічна речовина належить до групи галогеналканів. Вперше був отриманий французькими вченими Жаном-Батистом Андре Дюма і Еженом Пеліго в 1835 році кип'ятінням суміші метанолу,сірчаної кислоти і хлориду натрію. Аналогічний спосіб використовується і в наші дні. лорметан безбарвний легко летючий прозорий газ з солодкуватим запахом. Завдяки слабкому запаху можна легко не помітити токсичної або вибухонебезпечної концентрації.
Безпека
Вдихання газоподібного хлорметана призводить до дії на центральну нервову систему, схожу на інтоксикацію. Постраждалий може відчути сонливість , запаморочення , неуважність і тяжкість дихання , задуха , невпевнену ходу і сплутаність мови. При великих концентраціях наступають судоми , параліч і кома.
У разі проковтування може виникнути нудота і блювота. Контакт скрапленого метилхлориду з шкірою призводить до обмороження . Контакт з очима може призвести до погіршення зору.
Хронічний вплив хлорметана пов'язують з вродженими дефектами на мишах. Для людей контакт з хлорметаном під час вагітності може викликати неправильне розвитку хребта , таза , ніг , але це не доведено остаточно.
Хімічні властивості
Хлорметан - газ з температурою кипіння мінус 23,7 ° С, щільністю 2,22 г / куб. см, добре розчиняється у спирті, оцтової кислоті. Розчинність у воді - 0,9%. Агрегатний стан у повітрі - пари.
Застосування
Велика частина хлорметана виходить реакцією метанолу з хлороводородом , згідно наступної хімічної реакції
CH 3 OH + HCl → CH3Cl + H2O
Це може бути здійснено пропусканням хлороводню через киплячий метанол разом з хлоридом цинку в якості каталізатора або пропусканням суміші метанолу і хлороводню через окис алюмінію при 350 ° С.
Менші кількості хлорметана виробляють нагріванням суміші метану і хлору до 400 ° С. Однак , цей метод дає суміш з більш хлорованими похідними метану ( діхлорметан , хлороформ , тетрахлорметан ) і використовується тоді , коли необхідні ці речовини. Хлорметан був широкозастосовується холодоагентом . Але таке його застосування припинили через токсичність і пожежонебезпеки. Хлорметан був використаний для виробництва добавок до бензину на основі свинцю ( тетраметілсвінец ) .
Найбільш важливе використання хлорметана зараз в якості хімічної напівпродукту у виробництві силіконових полімерів. Менші кількості використовують як розчинник при виробництві бутилкаучуку та очищення бензину.
Хлорметан використовують як метилуючий або хлорувальний агент в органічній хімії . Він знаходить також безліч різних застосувань : видалення жирних забруднень , слідів смол , як ракетне паливо , для отримання пінополістиролу. Як локальне знеболювальну , як проміжний продукт при синтезі ліків , як носій в низькотемпературної полімеризації , як рідина для термометричної і термостатичного обладнання , в якості гербіциду.
Визначення стану вертикальної стійкості атмосферного повітря
Для цього по довіднику Г.П.Деміденко [10] рис.10.4. і рис.10.5. для ночі, пасмурно і швидкості вітру 2,5 м/с знаходимо, що стан вертикальної стійкості атмосферного повітря є ізотермія.
Ізотермія – характеризується стабільною температурою повітря. Виникає в похмуру погоду, а також ранком і вечером як перехід від конверсії і навпаки.
ВИСНОВОК: стан атмосфери ізотермія.