Тема: Химическая связь и строение молекул.

Задания для самостоятельной работы студентов:

1. Составьте схемы образования ионной связи для веществ: CaF₂, Li₂O, KCl, NaI.

2. Напишите схемы образования ковалентной связи по обменному и донорно-акцепторному механизму.

3. Какие типы связей характерны для следующих веществ: Br₂, HI, KBr, H₂O. Напишите схемы их образования.

4. Какие связи образуются в следующих соединениях: SO₂, H₂S, HCN, Na₂S. Напишите структурные формулы этих веществ.

5. Напишите электронные конфигурации ионов Na⁺, Cl^-, O^2-, H⁺, H^-.

6. Укажите тип связи в каждой из следующих молекул: HF, MgCl₂, CCl₄, SF₆.

7. Напишите электронные конфигурации основных и возбужденных состояний атомов углерода, фосфора и серы.

8. Напишите электронные уравнения реакций образования молекул хлора, хлороводорода, хлорида натрия и определите тип химической связи.

9. Составьте электронные структуры атомов элементов хрома, марганца, брома, железа.

10. Приведите по три формулы веществ, имеющих ковалентную полярную и неполярную связи между атомами в молекулах.

Вид самостоятельной работы: Выполнение упражнений по написанию химических формул соединений; уравнений реакций, характеризующих химические свойства основных и кислых солей, амфотерных оксидов и гидроксидов.

Тема: Классы неорганических соединений.

Задания для самостоятельной работы студентов:

1. Напишите, используя знаки химических элементов формулы соединений: а) оксида алюминия; б) сульфата натрия; в) кремниевой кислоты; г) хлорида бария.

2. С помощью соответствующих уравнений реакций покажите отличия основных и кислотных оксидов, оснований и кислот.

3. Какие гидроксиды соответствуют оксидам Na₂O, MnO, CuO, CaO, Al₂O₃.

4. Каким кислотам соответствуют кислотные остатки сульфат и сульфит? Напишите кислые и средние соли, содержащие в своем составе эти анионы.

5. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Cl₂ → HCl → NaCl → AgCl.

6. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Li → Li₂O →LiOH → Li₂CO₃ → CO₂.

7. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: C → CO₂ → MgCO₃ → MgO → Mg(NO₃)₂ → Mg(OH)₂ → MgO.

8. Марганец образует несколько оксидов, в том числе MnO, MnO₂, Mn₂O₇. Определите характер каждого из них. Напишите формулы гидроксидов, соответствующих этим оксидам.

9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: C → CO₂ → CaCO₃ → CaO → Ca(OH)₂ → Ca₃(PO₄)₂ → P₂O₅ → P.

10. Допишите уравнение реакции: а) Zn + H₂SO₄ → б) CuO + HCl → в) H₂SO4 + Fe₂O₃ → г) Ba(OH)₂ + CO₂ →

Вид самостоятельной работы: Подготовка материалов презентации.

Тема: Растворы.

Вид самостоятельной работы: Выполнение упражнений по написанию качественных реакций на катионы Na⁺, K⁺.

Тема: Главная подгруппа I группы.

Задания для самостоятельной работы студентов:

1. Перечислите реактивы, с помощью которых можно обнаружить катион Na⁺ в растворе.

2. Напишите качественные реакции на катион Na⁺.

3. Перечислите реактивы, с помощью которых можно обнаружить катион К⁺ в растворе.

4. Напишите качественные реакции на катион К⁺.

5. Заполните таблицу:

Реактив	Na+	К+
KH2SbO4
HZn(UO2)3(CH3COO)9
NaHC4H4O6
Na3[Co(NO2)6]
Окраска пламени

Вид самостоятельной работы: Составление сравнительной таблицы качественных реакций на катионы Са²⁺ и Мg²⁺.