Экспериментальные данные и результаты измерений
-
№
(л)(л)
(л)
1
2
3
Выводы. Сделайте заключение о процентном содержании в растворе, подлежит ли лекарственная форма отпуску? Как велико относительное отклонение вашего результата от данных, имеющихся у преподавателя? В какой среде индикатор – метиловый оранжевый – изменяет окраску? Соответствует ли это рН в точке эквивалентности в данном титровании? Не следовало ли взять другой индикатор?
Лабораторная работа №2.. Определение стандартной теплоты (энтальпии)
Реакции нейтрализации
Принцип метода. Теплота, выделяемая или поглощаемая в химической реакции, измеряется с помощью калориметра. В калориметрах наиболее распространенного типа реакция протекает в камере, которая помещена в термоизолированный сосуд. Выделение теплоты изучается при реакции нейтрализации по повышению температуры раствора.
В данной работе требуемая точность эксперимента позволяет учитывать только теплоту, пошедшую на разогрев раствора и калориметрического стакана; теплотой, пошедший на разогрев других частей калориметра, можно пренебречь
Энтальпия реакции нейтрализации, протекающей между сильной кислотой и сильным основанием, практически не зависит от их природы, так как реально в растворах протекает одна и та же реакция: В качестве примера рассмотрим реакцию нейтрализации сильной кислоты раствором сильного основания . Представим ее уравнением реакции гидратированных ионов:
;
После сокращения ионов натрия и хлора может быть представлена в виде краткого ионного уравнения, составляющего суть процесса:
;
.
При
температуре 298 К для 1 моль – эквивалентна
кислоты или основания
.
Отсюда
кДж/моль,
поэтому
.
В случае реакции нейтрализации слабых кислот и слабых оснований такого постоянство не наблюдается, так как часть теплоты расходуется на ионизации слабой кислоты и слабого основания.
Цель работы. Научиться калориметрически определять энтальпии химических реакций.
Приборы
и оборудование:
калориметр,
состоящий из двух стаканов различного
объема (например, 0,1 и 0,5 л), вставленных
один в другой; пробки с отверстиями для
термометра; мешалки и воронки; мерные
цилиндры; термометр с ценой деления
.
Реактивы: соляная кислота и гидроксид натрия с концентрацией в пределах 0,5-1 моль/л; вода дистиллированная.
Х
од
работы:
Ознакомьтесь с устройством калориметра и зарисуйте его, зная, что простейший калориметр (см. рисунок 1.1) представляет собой калориметрический стакан (1), находящийся в большом термоизаляционном стакане (2) с крышкой (3). С внутренним пространством калориметрического стакана контактируют воронка (4) и термометр (5).
Отмерьте цилиндром 30 мл 1 М раствора гидроксида натрия /
г/мл/ и поместите содержимое в
калориметрический стакан, затем измерьте
температуру раствора в стакане /
/.Отмерьте цилиндром 30 мл 1 М раствора соляной кислоты /
г/мл/ и измерьте температуру раствора
кислоты /
/.
Затем быстро, без потерь, влейте через
воронку кислоту в калориметр к раствору
щелочи. Тщательно перемешайте раствор
и измерьте его максимальную температуру
/
/.Данные и результаты эксперимента записывайте в таблицу по форме:
Таблица 1.1