Расчеты в комплексонометрии

Первый способ

ЭДТА взаимодействует с катионом металла в молярном отношении как 1 : 1. В этом случае удобно для расчетов работать с молярными растворами. Тогда следует рассматривать молярную массу ЭДТА и молярную массу определяемого вещества.

Например. Для анализа использован 0,05 М раствор ЭДТА. В этом случае при определении количества магния для его вычисления следует брать в расчет молярную массу магния, а именно, 24 г/ моль. При вычислении массы оксида кальция следует брать молярную массу оксида кальция CaO, равную 56 г/ моль. При определении железа, следует брать 56 г/моль.

Например. Формула для расчета массы оксида кальция:

m(CaO) = C(ЭДТА) моль/л х V(ЭДТА) л x M(CaO)г/моль x V(колбы)л / Vл (СaO пипетки)

Второй способ

Учитывая, что в молекуле ЭДТА замещаются два атома водорода в карбоксильных группах, можно считать, что фактор эквивалентности будет равен ½ для ЭДТА и определяемого вещества. Тогда следует записать:

М_э(1/2 ЭДТА) = ½М(ЭДТА) = 1/2Na₂C₁₀H₁₄O₈N₂ 2H₂O = 372,2 / 2 = 186,15 г / моль

При определении соли цинка, например ZnSO₄, молярная масса эквивалента будет равна половине молярной массы сульфата цинка:

М_э(ZnSO₄) = 1/2M(ZnSO₄) = 161/2 = 80,5 г/ моль

При определении алюминия в соли алюминия молярная масса эквивалента алюминия Al будет равна половине (1/2) молярной массы алюминия:

М_э(1/2Al) = 1/2M(Al) = 27/2 = 13,5 г / моль.

При вычислении количества оксида кальция по второму способу используем формулу:

m(CaO) = C(1/2ЭДТА)xV(ЭДТА)xM(1/2CaO)xV(колбы) / V(CaO пипетки)

6. Г Р А В И М Е Т Р И Я

Гравиметрический ( весовой ) метод количественного анализа основан на измерении массы ( веса) малорастворимого вещества, образовавшегося в результате химической реакции. Измерение массы осадка проводится путем взвешивания на аналитических весах. Взвешивание - это одна из главных операций этого метода.

Гравиметрический анализ - один из давно известных , хорошо изученных методов анализа. Однако, этот метод имеет ряд недостатков - большие затраты труда и времени на выполнение анализа, а также трудности при определении малых количеств веществ.

В настоящее время гравиметрический анализ стараются заменить другими современными методами, но тем не менее его используют.

Наиболее распространенные методы гравиметрического анализа основаны на выделении определяемого компонента в осадок, т.е. в виде малорастворимого соединения, которое можно отделить от раствора фильтрованием.

Этапы в гравиметрическом методе анализа:

1. Взятие точной навески вещества ( минерала, сложного материала...)

2. Перевод (растворение ) твердой навески в растворимое состояние тем или иным способом.

3. Осаждение определяемого компонента в виде малорастворимого соединения, которое выделяют из раствора.

4. Фильтрование.

5. Промывание

6. Высушивание ( и | или прокаливание )

7. Охлаждение.

8. Взвешивание на аналитических весах.

9. Вычисление количества определяемого компонента по массе взвешенного вещества

Рассмотрим некоторые этапы гравиметрического метода анализа.