Растворение в концентрированной hCl

Почти все сульфиды, особенно те, металлы которых образуют комплексные соединения с хлорид ионом, а также оксиды металлов могут растворяться в концентрированной HCl при нагревании. Например.

Sb₂S₃ + 12 HCl H₃[SbCl₆] + 3 H₂S

MnO₂ + 4 HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2 H₂O

пиролюзит концентрированная

При обработке горячей HCl обнаруживается присутствие анионов летучих кислот. При этом может выпасть также осадок кремниевой кислоты H₂SiO₃, вольфрамовой кислоты H₂WO₄, если образец содержал силикаты и вольфраматы.

Растворение в азотной кислоте и смеси кислот

При этом имеет место окислительно - восстановительная реакция. Сульфиды, у которых значение произведения растворимости меньше 10^-23 , лучше растворять в азотной кислоте при нагревании. В азотной кислоте растворяются все оксиды, почти все сульфиды, кроме сульфида ртути (II) HgS, и все нерастворимые в воде соли слабых кислот, кроме солей сурьмы и олова. Обработка пробы минерала азотной кислотой может вызвать образование новых нерастворимых веществ. Например, сера образуется из сульфидов, PbSO₄ может образоваться из PbS. Оловянная кислота H₂SnO₃ и сурьмяная кислота HSbO₃ могут образоваться из солей сурьмы и олова. Например :

3 FeS₂(пирит) + 8 HNO₃ (разбавл.) 3 Fe(NO₃)₂ + 2 NO + 6 S + 4 H₂O

3 Fe₃O₄( магнетит) + 28 HNO₃ 9 Fe(NO₃)₃ + NO + 14 H₂O

Pb₃O₄(Pb₂PbO₄ 2PbO+PbO₂)+4HNO₃=2Pb(NO₃)₂ +2H₂O + PbO₂

3CuS + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 3S + 4H₂O

3PbS + 8HNO₃ = 3PbSO₄ + 8NO + 4 H₂ O

3Sb₂S₅ + 10HNO_3(конц.) + 4H₂O = 6H₃SbO₄ + 10NO +15 S

3SnS₂ + 4HNO_3(конц.) + H₂O = 3H₂SnO₃ + 4NO + 6S

Бескислотное растворение

Бескислотное растворение применяют для растворения большинства силикатов, некоторых сульфатов (PbSO₄, BaSO₄, SrSO₄, CaSO₄), некоторых солей серебра (AgCl, AgI), оксидов (SnO₂ - касситерита олова). Бескислотное растворение можно рассматривать как сплавление с NaOH, Na₂CO₃ при высокой температуре в тиглях из никеля, платины. Например :

LiAl(SiO₃)₂ (сподумен)+NaOH(сплавление) Na₂SiO₃+LiAlO₂+ LiOH + H₂O

2PbSO₄ +2 CH₃COONH₄ = [Pb(CH₃COO)₂ PbSO₄] + (NH₄)₂SO₄

SnO₂ + 2 KOH = K₂SnO₃ + H₂O

Методика обработки пробы соответствующим растворителем

В фарфоровую чашку помещают небольшое количество измельченного продукта и заливают растворителем. Закрывают часовым стеклом и нагревают на водяной бане или на асбестовой сетке на маленьком пламени горелки, но не на голом огне, до прекращения выделения белых летучих паров или рыжих окислов азота ( в зависимости от типа добавленного растворителя). Нагревают таким образом, чтобы не было сильного кипения и обильного разбрызгивания ( или взрыва в случае использования хлорной кислоты HClO₄). Затем смесь упаривают до небольшого объема 1-2 мл ( или сухого остатка ). Выпаривание растворов проводят на водяной бане, песчаной или масляной.