Практична робота №2.

ТЕМА: ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ.

МЕТА: Навчитись складати рівняння реакцій гідролізу солей та визначати середовище, яке утворюється в результаті гідролізу солі.

УСНІ ЗАПИТАННЯ :

1. Що таке гідроліз солі ?

2. Які ви знаєте типи солей ?

3. Чи всі типи солей гідролізуються ?

4. На які іони дисоціює вода? Чим зумовлюється середовище розчину ?

5. Яке середовище при розчинені у воді утворюють слідуючи солі:

а) утворена слабкою основою та сильною кислотою ?

б) сильною основою та слабкою кислотою ?

в) слабкою основою та слабкою кислотою?

6. Які ви знаєте індикатори для визначення середовища розчину?

7. Напишіть рівняння реакцій гідролізу солей:

Li2S ; ALCL3.

ПРАКТИЧНЕ ЗАВДАННЯ:

1. Напишіть рівняння гідролізу слідуючих солей:

Na2S, NH4CL, (NH4)2SO4, (NH4)2CO3, CaCL2, NH4NO3, K2SO3, NaCL , Ca(NO3)2, (NH4)2SO3.

ВИСНОВОК:

Таким чином солі утворені:

а)______________________________дають______________________середовище,

б)______________________________дають______________________середовище,

в)______________________________дають______________________середовище,

г)______________________________дають______________________середовище, не гідролізується.

Практична робота №3

Тема: Окисно-відновні реакції.

Мета: навчитись записувати окисно-відновні рівняння реакцій.

Виховна мета: Навчитись охайно поводитись з реактивами.

Тип уроку: Урок формування навиків.

План.

I. Теоретична частина.

1. Що називається окисно-відновними реакціями?

2. Які ви знаєте типи хімічних реакцій?

3. Які з них відносяться до окисно-відновних?

4. Що таке окислювачі ? відновники ?

5.Як змінюється валентність: а) при окисленні ?

б). при відновленні?

6. Яке значення окисно-відновних реакцій?

II. Практична частина.

Написати рівняння окисно-відновних реакцій, електронний баланс, вказати окислювач, відновник.

1.Na + H₂O = NaOH + H₂;

2Na⁰ + 2H⁺ + 2OH^- = 2Na⁺ + 2OH^- + H₂⁰ ;

2 Na⁰ – e^- =Na⁺

2 2H⁺ + 2e^- = H₂⁰

Na - окислився, але сам відновник.

Н – відновився, але сам окислювач.

2. Mg⁰ + H₂SO₄ = Mg²⁺SO₄ + H⁰₂

3.2Na⁺Br^- + CI⁰₂ = 2Na⁺CI^- + Br⁰₂

. 4. Zn + S + ZnS;

5.CuO + H₂ = Cu + H₂O;

6.Fe + O₂ + Fe₂O₃

7.Pb(No₃)₂ + Zn = ZSn(NO₃)₂ + Hb (експериментальна задача).

8. Експериментальна задача.

Cu²⁺ SO₄ + Fe⁰ (цвях або кнопка) =CuO + Fe²⁺SO₄

9. 4Fe²⁺S^2- + 7O⁰₂ = 2Fe³⁺₂O^2-₃ + 4 S^4-O₂

10.2HI + Cℓ₂ = 2HCℓ + I₂ ;

11.2 Cu + O₂ + 2Cu;

12. Ca + Cℓ₂ = CaCℓ₂

13.2Aℓ + 3H₃SO₄ = Aℓ₂(SO₄)₃ + 3H₂

III. Закріплення.

8e -3

4Мg⁰ + 10 HNO₃ = 4 Mg²⁺ (NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

5+ 3^-

4Mg⁰ + 10H⁺ + 10NO^-₃ = 4Mg²⁺ + 8NO^-₃ + NH ⁺₄ + NO^-₃ + 3 H₂O

4 Mg⁰-2e^- =Mg²⁺ відновник, процес окислення.

1 N⁵⁺ + 8 e^- = N^3- окислювач, процес відновлення.

Д/з повторити: Шамшин розділ III Параграфи 8,9,10

Написати рівняння реакції з електронним балансом

S + 2HNO₃ = H₂SO₄ + 2NO;

Наочність і реактиви:

1. Таблиця елементів Д.І.Менделєєва.

2.Таблиця окисно-відновних реакцій.

3. Реактиви: Zn Fe. Pв(CH₃COO)₂; CuSO₄

(розчин) (розчин)