Лабораторна робота №4

Тема: "Властивості азотної та фосфорної кислот та їх солей"

Мета: Вивчити властивості азотної та фосфорної кислот та їх солей.

Обладнання: HNO₃, H₂O, KCNS, NH₄CNS, Pb(NO₃)_2, K₂Cr₂O₇, H₂SO₄, KNO₂,

NaNO₂ , CaCℓ₂, Na₃PO₄, Na₂HPO₄, NaH₂PO₄, FeSO₄;

Дослід №1. Окислювальні властивості концентрованої та розбавленої

азотної кислоти.

а).В дві сухі пробірки покласти мідні стружки. В першу прилити 1 мл. концентрованої азотної кислоти, в другу – розбавлену (1:1). Як відбувається реакція в обох пробірках ? Написати рівняння реакції.

+5 +2

3Сu + 8HNO₃ =3(CuNO₃)₂ + 2NO + 4H₂O;

0 +5 +2 +4

Cu + 4HNO₃ = (CuNO₃)₂ + 2NO₂ + O_2;

б).В пробірку помістити декілька кристаликів сульфату заліза (II). Розчинити їх в

невеликій кількості води. Розчин розлити порівну в дві пробірки. В одну внести декілька крапель концентрованої азотної кислоти. Кип'ятити 2-3 хвилини. Написати рівняння реакції.

+5

6 FeSO₄ + конц.2HNO₃ + 3H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 2NO + 4H₂O

Fe₂(SO₄)₃ + 6KCNS = 2Fe(CNS)₃ + 3K₂SO₄

Після охолодження в обидві пробірки влити по декілька крапель розчину роданіду калію КСNS або роданіду амонію NH₄CNS . Чому в пробірці в присутності азотної кислоти розчин забарвлюється в інтенсивно червоний колір.

Дослід №2. Розкладання солей азотної кислоти.

В суху пробірку всипати 1г. нітрату свинцю Рb(NO₃)₂ Обережно нагріти. Піднести до отвору пробірки тліючу лучинку. Що спостерігаєте ?Зверніть увагу на колір газу, що виділяється. Напишіть рівняння реакції.

2Pb(NO₃)₂ =2PbO + 4NO₂ + O₂

2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂

Дослід №3. Окислювально-відновні властивості нітритів.

а).Відновлювальні властивості. Налити в пробірку 2-3 мл. розчину діхромату калію К₂Сr₂O₇ 2-3мл. розбавленої сірчаної кислоти H₂SO₄(для підкислення), 3-4 мл. розчину солі азотної кислоти KNO₂ або NaNO₂.Обережно нагріти. Спостерігати зміну забарвлення розчину.

Написати рівняння окисно-відновної реакції, показати схему переміщення електронів.

+6 +3 +3 +5

K₂Cr₂O₇ = 2H₂SO₄ + 3NaNO₂ – Cr(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3NaNO₃ + 4 H₂O

2Cr + 6e = 2Cr

+3 +5 6 3

N - 2e = N

б).Окислювальні властивості. Налити в пробірку по 2-3 мл. розчину

нітриту КNO₂, або натрію NaNO₂, розчину КІ 4-5 капель 0,1 н. сірчаної кислоти.

Обережно стряхнути. Добавити 0,5 мл. розчину крохмалю. На що вказує поява синього забарвлення розчину ?.Показати схему переміщення електронів, написати рівняння реакцій, знаючи, що відновлення N в нітріті іде до N.

+3 +2 0

2NaNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ – 2NO + j + NaSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂;

+3 +2

N + e = N 2 2

0

2j – 2e + j₂ 1

Дослід №4. Властивості солей фосфорної кислоти.

Налити в три пробірки по 2-3 мл. розчину хлориду кальцію СаСℓ_2. В одну з них добавити 0,5-1 мл. розчину Na₃PO4 _,в другу стільки ж розчину NaH₂PO_4, в третю – стільки ж розчину NaH₂PO₄ Cпостерігати утворення осадів. Яка з солей кальцію фосфорної кислоти розчинна у воді. Напишіть рівняння реакції.

3СаСℓ₂ + 2Na₃PO₄ =Ca₃(PO₄)₂ + 6NaCℓ

CaCℓ₂ + Na₂HPO₄ = CaHPO₄ + 2NaCℓ

CaCℓ₂ + 2NaH₂PO₄=Ca(H₂PO₄)₂ + 2NaCℓ

Дослід №5. Гідроліз фосфатів.

В чотири пробірки налити по 2 мл. нейтрального розчину лакмусу. Додати по 3 мл.0,5 н. розчинів: в одну пробірку – Na₃PO₄, в другу – Na₂HPO₄ в третю – NaH₂PO₄. Перемішати. Порівняти забарвлення розчинів в кожній з трьох пробірок з забарвленням лакмусу в четвертій пробірці, роздивляючись їх на фоні білого паперу. Складіть рівняння реакції гідролізу солей. Поясніть чому забарвлення лакмусу змінилось неоднаково в різних пробірках. Яка сіль сильніше гідролізується. Результати дослідів запишіть в лабораторні звіти.

NaPO₄+H₂O -3Na⁺ + PO₄^3- + H⁺+OH -3Na + HPO^2-₄ + OH^- лужне сильно.

Na₂PO₄ + H₂O – 2Na⁺ +HPO₄²- +H⁺ + OH^- - 2Na^- + H₂PO₄^-+ OH лужне

NaH₂PO₄ + H₂O – Na + H₂PO^-₄ +H⁺ +OH – Na⁺ + H₃PO₄ + OH^- слабо лужне.