Лабораторна робота №9

Тема: Хімічні властивості елементів побічних п/груп 1 та II груп.

Мета: Вивчити хімічні властивості елементів п/груп.

Обладнання: пробірки, штатив, спиртівка.

Реактиви: CuSO₄. NH₄OH, KAℓ (SO₄)₂; K₄ [Fe(CN)₆]. КCNS, KI, H₂SO₄, HCℓ,

HNO₃, NaOH, Zn(CH₃COO)₂, ZnCℓ₂.

Хід роботи.

Дослід №1. Одержання мідної солі-тетрамін міді (сірчанокислий

аміакат міді).

Налийте в пробірку 2-3 мл. розчину сульфату міді CuSO₄ і по краплях водний розчин аміаку NH₄OH. Спочатку утворюється осад сульфат-гідроксиду міді (CuOH)₂SO₄. Потім влити надлишок розчину аміаку NH₄OH – до розчинення осаду. Одержаний розчин містить комплексний іон [Cu(NH₃)₄]²⁺ Опишіть свої

Спостереження, складіть рівняння відповідних реакцій.

Дослід №2. Порівняння двойної та комплексної солей.

а) .В дві пробірки налити по 2-3 мл. розчину сульфату калію-алюмінію

KAℓ (SO₄)_2. В одну з них внесіть декілька крапель розчину гідроксиду натрію, в другу – розчин солі барію. Складіть рівняння реакцій. на присутність яких іонів в досліджуваному розчині вказують ці реакції ? Напишіть рівняння електролітичної дисоціації солі KAℓ (SO₄)_2.

б).В одну пробірку налийте 2 мл розчину хлориду заліза ( III), в другу -2 мл розчину гексаціано –II – ферату калію K₄ [Fe(CN)₆]. В кожну прилийте розчин роданіду калію КСNS. Опишіть спостереження. Зробіть висновки. Складіть рівняння реакцій.

Дослід №3. Відновлення солі міді (II)йодидом калію.

Налити в пробірку 3-4 мл розчину сульфату міді (II)CuSO₄ і такий же об’єм розчину йодиду калію КІ. Утворюється білий осадок йодиду міді (I)СиІ. Складіть рівняння реакцій. Після того, як він повністю осяде, злийте розчин з осаду та додайте до нього декілька крапель свіжо приготовленого крохмального клейстеру. Забарвлення змінюється. Поясніть причину зміни кольору розчину

Дослід №4.Дія кислот і лугів на цинк.

а).В чотири пробірки покладіть по кусочку цинку. В першу налийте 3-4 мл розбавленої сірчаної кислоти, в другу – розбавленої соляної кислоти, в третю концентрованої азотної кислоти (під тягою), в четверту - концентрованої сірчаної кислоти (трохи підігрійте). Складіть рівняння окисно-відновних реакцій.

б). налийте в пробірку 3-4 мл розчину лугу, додайте трохи цинкових опилок та обережно нагрійте. Спостерігайте виділення газу. Які властивості має цинк Складіть рівняння реакцій.

Дослід №5. Утворення та властивості гідроксиду цинку.

До 2-3 мл розчину солі цинку поступово додайте розчин лугу до утворення осаду. Складіть рівняння реакції.

Перемішайте і разом з осадком розлийте на три пробірки. В першу влийте розбавлену кислоту, в другу – надлишок лугу, в третю – надлишок водного розчину аміаку. Чи в усіх трьох випадках спостерігаємо розчинення осаду ? На які властивості гідроксиду цинку вказують реакції ? Складіть рівняння реакцій.

Дослід №6. Гідроліз солей цинку.

В пробірки з 3-4 мл дистильованої води внести6 в одну кристалик хлориду цинку ZnCℓ₂ в другу – кристалик ацетату цинку Zn(CH₃COO)₂. після розчинення дослідіть реакцію середовища індикатором. Складіть рівняння реакцій гідролізу.

ПРАКТИЧНА РОБОТА № 1

ТЕМА: «Складання електричних формул різних хімічних елементів згідно з їх

положенням в періодичній таблиці хімічних елементів Д. І. Менделеєва»

МЕТА: Навчитись складати електронні формули хімічних елементів.

ЗАВДАННЯ:

1. Схематично зобразити будову атому.

2. Скласти електронну формулу;

3. Розташувати електрони по орбіталях.

ЕЛЕМЕНТИ: C, Mg, Cl, Ag, Cr, Al, Sc, Zn, Si;

ПРИКЛАД: Ca⁰ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²;

+ 20 )₂ )₈ )₈ )₂

1.Чому відповідають:

а) порядковий номер елементу в періодичній таблиці?

б) № періоду?

2. Як позначають рівні на яких розміщуються електрони?

3. Які ви знаєте підрівні?

4. Скільки електронів може бути на кожному підрівні?

5. Скільки підрівнів має кожен рівень?