Лабораторна робота №8

Тема: Хімічні властивості сполук 2-х та 3-х валентного заліза.

Мета: Вивчити хімічні властивості сполук 2-х та 3-х валентного заліза.

Обладнання: Штатив, пробірки, спиртівка.

Реактиви: К₃[Fe(CN)₆], K4 [Fe(CN)₆ ], FeSO_4, KMnO_4. HNO₃, KI, H₂O₂,

KCNS.

2+ 3+

Дослід №1. Реакції на Fe іони та Fe . Розчинити декілька кристалів солі

заліза (II) ( FeSO₄ або подвійного сульфату амонію- заліза). На одержавний розчин подіяти розчином комплексної солі.

3FeSO₄ + 2K₃ [Fe(CN)₆] = Fe₃[Fe(CN)₆]₂ + 3 K₂SO₄

б).на розчин солі заліза ( III ) подіяти розчином комплексної солі К₃[Fe(CN)]_6. На сильно розбавлений розчин заліза (III ) подіяти розчином роданіду калію. В усіх трьох випадках опишіть спостереження і складіть рівняння відповідних реакцій.

4FeCℓ₃ + 3K₄ [ Fe(CN)₆] = Fe₄ [Fe(CN)₆]₃ +12 KCℓ

жовта кровяна сіль

FeCℓ₃ + 3KCN = Fe(CNS)₃ + 3HCℓ

красно-червоний колір.

Дослід №2. Відновлювальні властивості сполук заліза ( II ).

Розчиніть декілька кристалів FeSO₄ у воді. Підкислити цей розчин розбавленою сірчаною кислотою Н₂SO₄. Розчин розділіть на 5 пробірок:

а).в першу пробірку додайте декілька крапель концентрованої азотної кислоти HNO₃. нагрійте до кипіння.

6FeSO₄ + 3H₂SO₄ + 2HNO₃ = 3Fe₂(SO₄)₃ + 2NO₂ + 4H₂O

б).В другу пробірку прилийте трохи хлорної води.

+2 0 +3

2FeSO₄ + H₂SO₄ +Cℓ - Fe(SO₄)₃ + 2NO₂ + 2HCℓ^-

^{+2 - +3}

Fe + e = Fe 2

0 - -

Cℓ = 2e + 2Cℓ 1

в).в третю пробірку прилийте декілька крапель розчину

10FeSO₄ + 2KMnO₄ + 8 H₂SO₄ = 5Fe ₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ +2MnSO₄ + 8H₂O

г). в четверту пробірку прилийте декілька крапель біхромату калію.

+2 +6 +3 +3

6FeSO₄ + 7H₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ =2Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂ (SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O

д). Розчин в п’ятій пробірці залишайте для порівняння. Опишіть спостереження.

2+ 3+

Складіть рівняння реакцій окислення іонів Fe, в іони Fe Щоб підтвердити

3+

наявність іонів Fe , в перші чотири пробірки додайте потроху розчину роданіду калію. Відмітьте появу кроваво-червоного забарвлення, характерного для іонів

3+ 3+

Fe .В п’ятій пробірці реакція на іон Fe відбувається, тому що там відсутні катіони

3+

Fe.

Дослід №3.Окислювальні властивості сполук заліза (III).

В чотири пробірки налийте 2-3 мл. розчину солі заліза (III).В першу пробірку додайте розчин КІ, в другу – сірководневу воду, в третю – трохи залізних опилок (перемішати), четверту залишити для порівняння. Описати спостереження.

В кожну з чотирьох пробірок влити трохи розчину роданіду калію. Зверніть увагу, що лише в четвертій пробірці з’явилось кроваво-червоне забарвлення. Чим це можна пояснити ? Складіть рівняння реакції, яґкі відбуваються в усіх чотирьох пробірках.

2FeCℓ₃ + KI = 2FeCℓ₂ + I₂ + 2KCℓ

2FeCℓ₃ + H₂S = 2FeCℓ₂ + S + 3HCℓ

+3 0 +2

2FeCℓ₃ +Fe = 3FeCℓ₂

FeCℓ₃ + 2 NaOH = Fe(OH)₂ + Na₂SO₄

Дослід №4. Окислення гідроксиду заліза (II) в гідроксид заліза (III).

Налийте в пробірки 3-4 мл. свіжоприготовленного розчину FeSO₄ і 1-2 мл

Лугу. Відмітьте колір осаду гідроксиду заліза (II). Коли осад осяде на дно пробірки, обережно злийте розчин і додайте 1-2 краплини перекису водню Н₂О_2.

Відмітьте зміну кольору осаду. Складіть рівняння реакцій, що відбувається по схемі: 4

2Fe(OH)₂ + H₂O₂ – 2 Fe(OH)

2+ 3+

Fe₄ – Fe

[O₂] + 2e = 2O|2|1

FeSO₄ + 2 NaOH = Fe(OH)₂| + NaSO₄

Блакитно-білого кольору, який на повітрі окислюється в Fe(OH)₃

2Fe(OH)₂ + H₂O₂ = 2 Fe(OH)₃

+2 - +3

Fe – e + Fe 2

-1 - -2 |2|

[O₂] + 2e = 2O | | 1

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4 Fe(OH)₃|

Бурий