Лабораторна робота №7

Тема: Хімічні властивості алюмінію, хрому, марганцю та їх сполук.

Мета: Вивчити хімічні властивості алюмінію, хрому та їх сполук.

Обладнання: Штатив, пробірки, спиртівки, сірники.

Реактиви: К₂Сч₂О_7, Na₂SO_3; ΚΜnΟ_4; FeSO_4, H₂SO₄; Н₂О₂;

Дослід 1 .Одержання гідроксиду алюмінію і вивчення його властивостей.

В дві пробірки налийте по 2-3 мл. розчину солі алюмінію та прилийте по стільки ж водного розчину аміаку. Що спостерігаєте ? Напишіть іоні рівняння реакцій.

В одну пробірку з осадом влити сколочуючи по краплям соляну кислоту, в другу – розчин гідроксиду натрію. Що спостерігаєте в тій та другій пробірці ?

Напишіть іоні рівняння реакції:

AℓCℓ₃ + 3NH₄OH = Aℓ(ΟH)_3↓+3NH₄Cℓ;

Aℓ(ΟH)₃+HCℓ = АℓСℓ₃ + 3Н₂О;

Аℓ(ОН)₃ + КОН + КаО₂ + 2Н₂О;

Дослід 2. Одержання та властивості гідроксиду хрому (III).

Налийте в пробірку 2-3 мл. розчину солі хрому (III). Прилийте по краплях розчин лугу, доки не з'явиться сіро-зелений осад. складіть рівняння реакцій. Вміст пробірки перемішайте та розділіть на дві частини. До однієї частини додайте по краплях сірчану кислоту, до другої – розчин лугу. Що спостерігаєте? Які властивості має гідроксид хрому (III)? Складіть рівняння реакції.

СчСℓ₃ + 3КОН = Сч (ОН)₃↓ + 3КСℓ

2Сч(ОН) + 3Н₂SO₄ + Cr (SO₄)₃ + 6H₂O

Cr (OH)₃ + KOH = КСчО₂ + 2Н₂О ;

Дослід 3. Окислення сполук хрому (III).

Налийте в пробірку 2-3 мл. розчину солі хрому (III). Додайте поступово розчин лугу до розчинення осаду, що утворився спочатку. Утворений розчин розлийте на дві пробірки. В одну додайте трохи хлорної води, а в другу – перекис водню. Що спостерігаєте ? Складіть рівняння реакції.

СчСℓ + 3КОН = Сч(ОН)_3↓ + 3КСℓ;

Сч(ОН)₃ + КОН + КСгО₂ + 2Н₂О;

+3 0

2КСчО₂ + 3Сℓ₂ + 3Н₂О = К₂Сч₂О₇ + 6НСℓ;

2СчСℓ₃ + 3Н₂О₂ +10КОН = 2К₂СчО₄ + 6НСℓ + 8 Н₂О

+3 +6 2

Сч – 3е = 2Сч 6

0 +5

Сℓ₂ – 2е = 2Сℓ 3

Дослід 4. Окислювальні властивості біхромату калію К₂Сч₂.

Підкислити його сірчаною кислотою (3-5 крапель). Додайте 2-3 мл. розчину сірчисто - кислого натрію. Спостерігайте зміну забарвлення розчину з оранжевого (колір іону Сч₂О₇) до зеленого (колір іону Сч₂О₇).. В результаті реакції іони SO₃

окислюються до SO₄.Складіть рівняння реакції:

+6 +4 +3 +6

К₂Сч₂О₇ + 4Н₂SO₄ + 3Na₂SO₃ = К₂SO₄ +Сч₂(SO₄)₄ = 3NaSO₄ + 4H₂O;

+6 - +3

2Сч + 6е = 2Сч 1

+4 +6 6

S - 2е = S 3

Дослід 5. Окислювальні властивості перманганату калію.

В пробірку налийте 2-3 мл розчину перманганату калію, підкисленого декількома краплинами сірчаної кислоти, прилити 3-4 мл. розчину сульфату заліза

FeSO₄(II). Спостерігайте зникнення фіолетового кольору, характерного для іонів, складіть рівняння реакції.

2КМпО₄ + 10 FeSO₄ + 8H