Дослід №5

а) .В невеликий стакан налийте 10 мл. розчину силікату натрію. Перемішайте вміст стакана скляною паличкою, прилийте по краплях 10% соляну кислоту.

Спостерігайте утворення осаду кремнієвої кислоти. написати рівняння реакції

Na₂SiO₃ + 2HCℓ - 2NaSiO₃

б). Налийте в пробірку 4-5 мл. розчину Na₂SiO₃ пропустіть через нього двоокис вуглецю з апарату Кіпа. Спостерігайте утворення осаду кремнієвої кислоти. напишіть рівняння реакції. Зробіть висновок, яка з двох кислот, вугільна чи кремнієва більш слабка.

Na₂SiO₃ + CO₂ + H₂O – H₂SiO₃ + Na₂CO₃

Дослід №6 Гідроліз силікатів.

Налийте в пробірку 2 мл. розчину Na₂SiO₃ та 2-3 краплі фенолфталеїну. Яке середовище має розчин силікату натрію ? Напишіть рівняння реакції гідролізу.

+ 2^- + - - -

Na₂SiO₃ + H₂O – 2Na + SiO₃ + HOH – 2Na + HSiO₃ + OH

Лабораторна робота №6

Тема: Загальні властивості металів та їх сполук.

Мета: Вивчити загальні властивості металів.

Обладнання: Штатив, пробірки, спиртівки.

Реактиви: СН₃СООН, СuSO₄, Н₂О, НСℓ, FeSO₄ Na₂O₂, NH₄Cℓ, MgO, CaCℓ₂,

BaCℓ₂, HNO_3, H₂O, Pb(CH₃COO)₂, NaOH.

Дослід № 1. Витіснення активними металами

менш активних розчинів їх солей.

а). Витіснення свинцю цинком. Налийте в пробірку на ¾ об'єму підкислений

2-3 краплями оцтової кислоти 0,5% розчин ацетату свинцю. Занурте туди цинкову пластинку або дріт підвішений до лучини. Поступово на дроті з'явиться наліт свинцю, що виділяється(сатурново дерево). складіть рівняння реакції

CH₃COOH

Pb(CH₃COO)₂ + Zn –Pb +Zn (CH₃COO)₂

б).Витіснення міді залізом. Налийте в пробірку на ¾ об'єму концентрованого розчину сульфату міді CuSO₄ підкислений 2-3 краплями H₂SO₄ (1:5), для одержання блискучого щільного шару міді та щоб не окислювався сульфатом заліза FeSO₄ (II)

пустити в пробірку з розчином залізний цвях, очищений наждачним папером. Через декілька секунд цвях покривається шаром міді. Витягніть його і протріть фільтувальним папером. Опишіть спостереження та запишіть рівняння реакції.

повторіть той же дослід з залізними опилками або дрібною залізною стружкою. Вміст пробірки весь час збовтуйте. Спостерігайте зміну забарвлення розчину з синього та зеленуватого, характерного для сульфату заліза FeSO₄(II).

Стружка при цьому покривається шаром міді

CuSO₄ + Fe – FeSO₄ – Cu

Дослід №2 Взаємодія перекису натрію з водою.

Налити в пробірку 3-4 мл. води. Внести невелику кількість перекису натрію NaNO₂.Опишіть спостереження. Внесіть тліючу лучину. Що спостерігаєте ? Складіть рівняння реакції

Na₂O₂ + 2HOH – H₂O₂ + 2NaOH

Дослід №3. Дія води на магній.

Насипати в дві пробірки трохи порошку магнію та налити води. Чи відбувається реакція на холоді ? Підігрійте одну з пробірок. Що спостерігаєте ? В пробірку без нагрівання додайте розчин хлориду амонію NH₄Cℓ. Що відбувається ?

Реакції взаємодії магнію з водою заважає оксидна плівка МgO. Опишіть рівняння реакцій.

Mg + 2H₂O – Mg(OH)₂ + H₂

NH₄Cℓ + H₂O – NH₄⁺ + Cℓ^- + H ⁺+ OH^- - NH₄OH + H⁺ + Cℓ^-

Mg + 2HCℓ + MgCℓ₂ + H₂O;

Дослід №4 Одержання гідроксиду магнію та вивчення його властивостей.

В дві пробірки налити по 2-3 мл. розчину солі магнію. Долити в кожну потроху розчину лугу до утворення осаду. Напишіть рівняння реакції. На одержаний осад в одній пробірці подіяти розбавленою соляною кислотою, в другій – надлишком лугу. Що спостерігаєте ? Чи має гідроксид магнію амфотерні властивості ? Складіть рівняння реакції.

MgCℓ₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂ + 2NaCℓ

Mg(OH)₂ + HCℓ = MgCℓ₂ + 2H₂O;

Mg(OH)₂ + NaOH =

Гідроксиди лужно-земельних металів.

В кожну з двох пробірок налити по 2-3 мл розчинів BaCℓ₂ + CaCℓ₂ . Додати такий же об'єм розчину сірчаної кислоти. В якій пробірці утворився осад ? Написати рівняння реакції. Одержаний осад розділити на дві частини. Одну частину дослідіть на розчинність в соляній кислоті, другу – в азотній кислоті.

Вкажіть відношення осадів кислот.

СаСℓ₂ + Н₂SO₄ – Випадає лише з концентрації розчинів.

ВаСℓ₂ + Н₂SO₄ – BaSO₄ + 2HCℓ

BaSO₄ + HCℓ = не розчиняється

ВаSO₄ + HNO₃ = не розчиняється

ВаSO₄ + NaOH =