Лабораторна робота №5

Тема: Хімічні властивості вуглецю та їх сполук.

Мета: Вивчити хімічні властивості елементів головної п/групи.

Обладнання: апарат Кіпа, газовідвідна трубка, штатив з пробірками.

Реактиви: 10% НСℓ, Pb(NO₃)₂ ,KI, CaCO_3, NaHCO, NaHCO₃,H₂O, лакмус синій, фенолфталеїн,Ca(OH)₂

Дослід №1 Адсорбційні властивості вугілля.

а).Налити в одну пробірку декілька мілілітрів розбавленого розчину будь-якої фарби (фуксин, чорнило), в другу – сірководневої води. Внести в обидві пробірки по 0,5 г. дрібно потовченого дерев'яного вугілля. Енергійно взбовтувати 2-3 хвилини, після чого рідину відфільтрувати, в чисті пробірки. Чи збереглася фарба в першій пробірці і запах в другій. Опишіть спостереження.

Ні. Відбулася адсорбція (поглинання).

б). Налити в пробірку 2-3 мл. розчину нітрату свинцю. Добавте таку ж кількість розчину КІ, яка речовина випала в осад ? Якого кольору ? Напишіть рівняння реакції.

Pd(NO₃)₂ – 2KI – PbI₂+ 2KNO₃

Налийте в невелику колбу 10 мл. розчину нітрату свинцю та 2-3 г дрібно потовченого дерев'яного вугілля. Суміш взбовтуйте декілька хвилин. Відфільтруйте 2-3 мл. рідини в чисту пробірку. До фільтру добавте 2-3 мл. розчину КІ. Чи утворився осад, як в досліді "б"?

Осад не утворюється(відбулася адсорбція).

Дослід №2. Двоокис вуглецю.

а). Помістіть в пробірку декілька кусочків мармуру СаСℓ. Полийте на нього розбавленою соляною кислотою. Закрийте пробірку пробкою з газовідвідною трубкою і зберіть газ, що виділяється в стакан. Можна користуватися двоокисом вуглецю з апарату Кіпа. Напишіть рівняння реакції утворення двоокису вуглецю. Опишіть його колір, запах. Чому можна збирати газ у відкритому стакані ?Чи можна перелити його з одного посуду в інший ?

Н₂О

СаСО₃ + 2НСℓ - СаСℓ₂ + Н₂СО₃

СО₂

(газ без кольору і запаху, тому він важчий за повітря (29) СО₂ (44). Можна.

б).Налийте в пробірку декілька мілілітрів дистильованої води та 2-3 мл. синього лакмусу. Пропускайте поступово з апарату Кіпа напругу двоокису вуглецю. Чи змінився колір лакмусу. Напишіть рівняння реакції.

Н₂О + СО₂ – Н₂СО3 – лакмус рожевіє.

Дослід №3. Солі вугільної кислоти.

а). Налийте ¼ пробірки прозорої вапняної води. Поступово пропускайте через неї з апарату Кіпа двоокис вуглецю. Що відбувається? Напишіть рівняння реакції утворення нормальної солі.

Коли розчин сильно помутніє, розбавте його вдвічі дистильованою водою. Продовжуйте пропускати через розчин двоокису вуглецю до тих пір, поки помутніння не зникне (утворюється розчинний гідрокарбонат кальцію). Написати рівняння реакції.

Са(ОН)₂ + СО₂ – СаСО₃ + Н₂О;

СаСО₃ + СО₂ + Н₂О – Са(НСО₃)₂

Са(НСО₃)₂ – 2СаСО₃ + 2Н₂О;

Са(НСО₃)₂ – СаСО₃ + СО₂;

Дослід №4.

В одну пробірку налийте 2-3 мл. розчину карбонату натрію – Na₂CO_3. В другу стільки ж розчину гідрокарбонату натрію NaHCO₃. В кожну пробірку внести по 1-2 краплини розчину фенолфталеїну. Чому забарвлення розчинів різне ? Складіть молекулярну та іонні рівняння реакцій гідролізу досліджуваних солей.

+ 2^- + - + - -

Na₂CO₃ + H₂O – 2Na + CO₃ + H + OH – 2Na + HCO₃ + OH

2H + CO₃

+ - - + + -

NaHCO₃ + H₂O – Na + HCO₃ + OH +H – Na + H₂CO₃ + OH

H₂O CO₂