
- •Общая химия
- •Содержание
- •Введение
- •1 Основные классы неорганических соединений
- •Задание №1
- •Задание №2
- •2 Реакции кислотно-основного взаимодействия. Реакции ионного обмена в растворах электролитов
- •Растворимо ли данное вещество в воде?
- •Задание №3
- •3 Окислительно-восстановительные реакции
- •Задание №4
- •4 Стехиометрические расчёты в химии
- •Задание №5
- •5 Концентрация растворов
- •В 100 г раствора содержится 60 г фосфорной кислоты.
- •В 1 л раствора содержится 0,5 моль h2so4
- •Задание №6
- •6 Химическое равновесие
- •4 Моль/л h2 – 100%
- •Задание №7
- •7 Расчёт pH в растворах кислот и оснований
- •Задание №8
- •Задание №9
- •8 Гидролиз солей
- •Задание №10
- •Список литературы
- •Общая химия
- •212027, Могилёв, пр-т Шмидта, 3
МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РЕСПУБЛИКИ БЕЛАРУСЬ
УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ
«МОГИЛЁВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ПРОДОВОЛЬСТВИЯ»
КАФЕДРА ХИМИИ
Общая химия
Методические указания и контрольные задания
для студентов технологических специальностей заочной формы обучения
МОГИЛЁВ 2011
УДК 544
ББК 24.1
Рассмотрено и рекомендовано к изданию
на заседании кафедры химии
Протокол № 4 от 14 ноября 2011 г.
на заседании УМК
Протокол № 4 от декабря 2011 г.
Составитель:
Огородников В.А.
Рецензент:
кандидат химических наук, доцент кафедры химии
УО «МГУП»
В.В. Ясинецкий
В пособии представлены контрольные задания по курсу общей химии для студентов технологических специальностей заочной формы обучения и указания к решению типовых задач.
УДК 544
ББК 24.1
© В.А. Огородников
© Учреждение образования
«Могилёвский государственный
университет продовольствия», 2011
Содержание
Введение…………………..………………………………………….……….4
1 Основные классы неорганических соединений..…………………………4
Задание №1…………………………………………………………….……10
Задание №2………………………………………………………………….11
2 Реакции кислотно-основного взаимодействия.
Реакции ионного обмена в растворах электролитов.……………….....….12
Задание №3 …………………………………………………..……………..17
3 Окислительно-восстановительные реакции………..……………...…….19
Задание №4…………………………………………………………….……24
4 Стехиометрические расчёты в химии……………...…………….…………25
Задание №5………………………….………………………………………26
5 Концентрация растворов …..…………………………………………….27
Задание №6..………………………………………………………………..31
6 Химическое равновесие.………………………………………..………...33
Задание №7...……………………………………………..…………………35
7 Расчёт pH в растворах кислот и оснований.……………………….…..38
Задание №8.…………………………………………………………………40
Задание №9.…………………………………………………………………42
8 Гидролиз солей……………………………………………………………42
Задание№10..………………………………………………………………..46
Список литературы..…..…………………………………………………….47
Введение
Общая химия относится к числу фундаментальных химических дисциплин, являющихся теоретической основой современных технологий пищевой промышленности. В настоящем пособии представлены 10 заданий по наиболее важным темам, понимание которых необходимо для успешного освоения студентами-технологами других химических дисциплин, таких как неорганическая химия биогенных элементов, аналитическая, физическая, коллоидная химия, а также специальных дисциплин по технологии отрасли. Эти задания включают следующие разделы курса:
– основные классы неорганических соединений;
– обменные реакции в растворах электролитов;
– окислительно-восстановительные реакции;
– атомно-молекулярное учение и стехиометрические законы химии;
– концентрация растворов;
– химическое равновесие;
– расчёт pH в растворах сильных и слабых электролитов;
– гидролиз солей.
Каждое задание имеет 35 вариантов; номер варианта соответствует порядковому номеру студента в списке группы. Для получения по контрольной работе оценки «зачтено» достаточно выполнить задания № 1 – 6; 8а; 10а (предполагается, что при выполнении этих заданий студент осваивает учебный материал, знание которого соответствует минимальной удовлетворительной оценке на экзамене). Студенты, претендующие на хорошие и отличные оценки, должны освоить материал на более серьёзном уровне и постараться выполнить остальные задания. Например, задание № 7 предполагает освоение темы «Химическое равновесие», которая является основой для глубокого понимания многих важных вопросов, таких, как равновесия в растворах слабых электролитов (задание 8б), равновесия в насыщенных растворах малорастворимых электролитов, гидролиз солей (задание 10), диссоциация комплексных соединений и рекомендуется для изучения наиболее подготовленными студентами.