- •Введение
- •Глава 1 свойства оксидов,
- •1.1. Оксиды
- •Химические свойства оксидов
- •1. Взаимодействие с водой
- •4. Менее летучие оксиды
- •1.2. Гидроксиды
- •Химические свойства растворимых гидроксидов
- •1. Действие на индикаторы
- •2. Взаимодействуют друг с другом, с образованием соли и воды
- •5. Взаимодействуют с металлами
- •Особенности серной кислоты
- •Особенности азотной кислоты
- •3. Взаимодействие гидроксидов с растворимыми солями
- •4. Электролиз водных растворов солей
- •1.3 Соли
- •Задания уровня а
- •Глава 2 строение атома.
- •Глава 3 основные понятия и законы
- •3.1 Важнейшие понятия химии
- •По структуре атом - сложная частица, но при химических превращениях он не делится на части, не укрупняется, не исчезает, а атом одного вида не превращается в атом другого вида.
- •3.2 Основные законы
- •Глава 4 основные типы рассчетных
- •4.1 Расчеты по химической формуле
- •Задача 4.1.2
- •Задача 4.1.6
- •4.2 Вывод формул соединений
- •4.3. Растворы
- •Глава 5 расчеты по уравнениям
- •5.1 Расчеты, связанные с выходом продукта от теоретически возможного
- •5.3 Массовая доля вещества в смеси
- •6. Количество вещества хлорида натрия равно 0,2 моль, так как в соответствии с уравнением реакции (1) из 1 моль хлорида натрия образуется 1 моль хлороводорода.
- •5.4 Использование системы уравнений при решении задач
- •Определение состава соли
- •Глава 6 основы теории
- •6.1 Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
- •6.2 Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации (тэд).
- •6.3 Ионообменные реакции
- •6.4 Гидролиз солей
- •Глава 7 окислительно –
- •3. Оксиды
- •7.1 Метод электронного баланса (мэб)
- •7.2 Электролиз
- •Содержание
- •Глава 1. Свойства оксидов, гидроксидов, солей
- •Глава 7. Окислительно-восстановительные реакции 101
1.1. Оксиды
ОКСИД – это сложное вещество, состоящее из двух элементов, один из которых кислород, находящийся в степени окисления -2.
Исключения составляют:
соединения кислорода и фтора – фториды: например, фторид кислорода OF2 (степень окисления кислорода в этом соединении +2)
пероксиды (соединения некоторых элементов с кислородом, в которых имеется связь между атомами кислорода), например:
H-O-O-H K-O-O-K
пероксид водорода Н2О2 пероксид калия K2O2
Примеры оксидов: оксид кальция - СаО, оксид бария - ВаО. Если элемент образует несколько оксидов, то в их названии в скобках указывается римской цифрой валентность элемента, например: оксид серы (IV) - SO2, оксид серы (VI) - SO3.
Все оксиды можно разделить на две большие группы: солеобразующие (образующие соли) и несолеобразующие.
Солеобразующие подразделяют на три группы: основные, амфотерные и кислотные.
О К С И Д Ы
_________________/__________________
солеобразующие несолеобразующие
_________________________________ СО, N2O, NO
↓ ↓ ↓
основные амфотерные кислотные
(им (им соответсвуют
соответствуют, кислоты)
основания)
CaO, Li2O ZnO, BeO, PbO P2O5, Mn2О7
Cr2O3, Al2O3
Неметаллы образуют кислотные оксиды, например: оксид азота (V) – N2O5 , оксид углерода (IV) - CO2. Металлы с валентностью меньше трех, как правило, образуют основные оксиды, например: оксид натрия -Na2O, оксид магния – MgO; а с валентностью больше четырех – кислотные оксиды, например, оксид марганца (VII) - Mn2O7, оксид вольфрама (VI) - WO3.
Рассмотрим химические свойства кислотных и основных оксидов.
Химические свойства оксидов
ОСНОВНЫХ КИСЛОТНЫХ
1. Взаимодействие с водой
Продуктом реакции является:
основание кислота
(если, в состав оксида P2O5 + 3H2O 2H3PO4
входит активный металл, SiO2 +H2O ≠
Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ba, Ca)
CaO + H2O Ca(OH)2
CuO+ H2O ≠
2. Взаимодействие друг с другом, образуя соли CuO + SO3 CuSO4
3. Взаимодействие с гидроксидами:
с растворимыми кислотами, с растворимыми основаниями
в результате реакции образуются соль и вода
CuO + Н2SO4 CuSO4 + H2O CO2+Ca(OН)2CaCO3 + Н2О