- •Введение
- •Глава 1 свойства оксидов,
- •1.1. Оксиды
- •Химические свойства оксидов
- •1. Взаимодействие с водой
- •4. Менее летучие оксиды
- •1.2. Гидроксиды
- •Химические свойства растворимых гидроксидов
- •1. Действие на индикаторы
- •2. Взаимодействуют друг с другом, с образованием соли и воды
- •5. Взаимодействуют с металлами
- •Особенности серной кислоты
- •Особенности азотной кислоты
- •3. Взаимодействие гидроксидов с растворимыми солями
- •4. Электролиз водных растворов солей
- •1.3 Соли
- •Задания уровня а
- •Глава 2 строение атома.
- •Глава 3 основные понятия и законы
- •3.1 Важнейшие понятия химии
- •По структуре атом - сложная частица, но при химических превращениях он не делится на части, не укрупняется, не исчезает, а атом одного вида не превращается в атом другого вида.
- •3.2 Основные законы
- •Глава 4 основные типы рассчетных
- •4.1 Расчеты по химической формуле
- •Задача 4.1.2
- •Задача 4.1.6
- •4.2 Вывод формул соединений
- •4.3. Растворы
- •Глава 5 расчеты по уравнениям
- •5.1 Расчеты, связанные с выходом продукта от теоретически возможного
- •5.3 Массовая доля вещества в смеси
- •6. Количество вещества хлорида натрия равно 0,2 моль, так как в соответствии с уравнением реакции (1) из 1 моль хлорида натрия образуется 1 моль хлороводорода.
- •5.4 Использование системы уравнений при решении задач
- •Определение состава соли
- •Глава 6 основы теории
- •6.1 Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты
- •6.2 Кислоты, основания, соли в свете теории электролитической диссоциации (тэд).
- •6.3 Ионообменные реакции
- •6.4 Гидролиз солей
- •Глава 7 окислительно –
- •3. Оксиды
- •7.1 Метод электронного баланса (мэб)
- •7.2 Электролиз
- •Содержание
- •Глава 1. Свойства оксидов, гидроксидов, солей
- •Глава 7. Окислительно-восстановительные реакции 101
-
ФЕДЕРАЛЬНОЕ ГОСУДАРСТВЕННОЕ АВТОНОМНОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧЕРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ
УРАЛЬСКИЙ ФЕДЕРАЛЬНЫЙ УНИВЕРСИТЕТ ИМЕНИ ПЕРВОГО ПРЕЗИДЕНТА Б.Н.ЕЛЬЦИНА
СПЕЦИАЛИЗИРОВАННЫЙ УЧЕБНО-НАУЧНЫЙ ЦЕНТР
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Пособие для 9 класса
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Пособие для 9 класса
Екатеринбург 2012
Подготовлено на кафедре
химии и биологии СУНЦ УрФУ
Составитель: Климова Л.И.
Рецензент: Ермишина Е.Ю. , кандидат химических наук ассистент кафедры общей химии УГМА
Общая химия. Учебное пособие для 9 класса: Екатеринбург УрФУ, 2012 - 125с
Пособие предназначено для учащихся 9 классов, а также будет полезно учащимся 11 классов при повторении изученного ранее материала и подготовке к единому государственному экзамену по химии.
Пособие направлено на формирование у школьников систематических знаний по общей химии. Большое внимание уделено разбору заданий ЕГЭ и решению задач.
© Л.И.Климова 2012
© СУНЦ УрФУ 2012
Введение
Предлагаемое пособие создано с учетом тех трудностей, с которыми часто сталкиваются учителя и учащиеся при изучении основ общей химии.
Сложность изучения общей химии заключается в том, что часть материала рассматривается в курсе неорганической химии 8 класса, а часть материала в курсе 9 класса.
Данное пособие предназначено для учащихся 9 классов, а также может быть использовано для самостоятельной работы учащихся 11 классов для выявления уровня подготовленности по предмету при подготовке к ЕГЭ.
Предлагаемое пособие также тесты ЕГЭ по отдельным темам, которые могут быть использованы для самостоятельной работы выпускников для выявления уровня подготовленности по предмету
Пособие состоит из следующих разделов:
Глава 1 Основные классы неорганических соединений
(определения, классификация, химические свойства и
методы получения).
Глава 2 Строение атома. Периодическая система (ПС) Д. И.
Менделеева. Характеристика элемента по ПС.
Глава 6 посвящена основам теории электролитической
диссоциации, обменным реакциям и гидролизу солей.
Глава 7 Окислительно-восстановительные реакции
(использование метода электронного баланса при
расстановке коэффициентов). Электролиз.
Особое внимание следует обратить на главы 3-5, в которых рассмотрены основные законы и понятия химии, приведены решения типовых и комбинированных задач.
Для каждой главы приводятся упражнения для самостоятельной работы и примеры вариантов заданий ЕГЭ по отдельным темам.
.
Глава 1 свойства оксидов,
ГИДРОКСИДОВ И СОЛЕЙ
Все вещества можно разделить на две группы: простые и сложные. К простым относят вещества, состоящие из атомов одного элемента. Например: углерод, натрий, сера. Сложное вещество образовано атомами разных элементов. Например: оксид меди, серная кислота и т.п. В свою очередь простые и сложные вещества делятся на классы:
В Е Щ Е С Т В А
_________________________________
простые сложные
____/______ ______________/___________
металлы неметаллы оксиды гидроксиды соли
К, Ва S, P Р2О5 H2SO4 Cu(NO3)2
Na2O Вa(ОH)2 Na2CO3
ZnO Al(OH)3
Рассмотрим классификацию, химические свойства и методы получения сложных веществ.