Розв’язування

Äàíî: m(CaO)=100 êã  H —? M(ÑàÎ) = = 56 ã/ìîëü

Реакц³я гас³ння вапна: CaO + H2O = Ca(OH)2. Тепловий ефект реакц³¿ р³вний: Hõ.ð.= HîCa(OH)2– (HîCaO + HîH2O) = = –986,2 + 635,1 + 285,84= –65,3(êÄæ). При гас³нн³ 1 моля СаО вид³ляºться 65,3 кДж теплоти. 56 ã CaO âèä³ëÿº 65,3 êÄæ 100 000 ã CaO – x êÄæ x= 10000065,3/56= 1,16105 (êÄæ) ³äïîâ³äü: 1,16105 êÄæ

10. Скласти р³вняння в йонн³й ³ молекулярн³й форм³, яке б в³дпов³далор³внянню реакц³¿ в скорочен³й йонн³й форм³:

NH₄⁺ + OH^– = NH₃ + H₂O

Розв’язування

До йон³в з л³во¿ частини р³вняння додаºмо так³ йони з протилежним знаком,

як³ б утворювали сильн³ електрол³ти:

NH₄⁺ + Cl^– + Na⁺ + OH^– = NH₃ + H₂O + Na⁺ + Cl^–

NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl.

11. Знайти ступ³нь дисоц³ац³¿ електрол³ту, якщо при розчиненн³

у вод³ з кожних 100 молекул на йони розпалося 90

Розв’язування

Äàíî: N³ = 90 молекул Nî=100 молекул  –?

Ступ³нь електрол³тично¿ дисоц³ац³¿  – це в³дношення числа продисоц³йованих молекул до загального числа розчинених молекул: N³ 90  =  =  100% = 90% Nî 100 ³äïîâ³äü: 90%

Зміст завдань для самоконтролю

1. Густина 40 %-ного розчину с³рчано¿ кислоти р³вна 1,25 г/мл. Визначити молярн³сть, моляльн³сть, нормальн³сть ³ мольну частку розчину.

2. Ск³льки грам³в 30 %–го розчину NaCl потр³бно додати до 300 г води, щоб одержати 10 %–ний розчин сол³?

3. Ск³льки м³л³л³тр³в 37 %-но¿ соляно¿ кислоти (=1,19 г/мл) потр³бно взяти для приготування 2 л 2 н. розчину?

4. З 500 мл 10 % розчину H₂SO₄ густиною 1,07 г/мл при нагр³ванн³ випарили 50 г води. Яка масова частка одержаного розчину?

5. Яка масова частка(%) розчину, одержаного при випаровуванн³ 40 г Н₂О з 200 г 20% розчину?

6. Насичений при 0⁰С розчин KHCO₃ м³стить 15,5% сол³. Знайти розчинн³сть ц³º¿ сол³ при 0⁰Ñ

7. Ск³льки мл води потр³бно додати до 100 мл 20% розчину H₂SO₄ (=1,14 г/мл), щоб одержати 5% розчин?

8. Яка масова частка(%) HNO₃ в розчин³, в 1 л якого м³ститься 224 г HNO₃ (=1,12 ã/ìë)?

9. Який об'ºм 0,05М розчину можна одержати з 100 мл 1М розчину?

10. Який об'ºм 2 М розчину H₂SO₄ потр³бно для приготування500 мл 0,5 н. розчину?

11. Ск³льки мл 10% розчину H₂SO₄ ( = 1,07 г/мл) потр³бно для нейтрал³зац³¿ розчину, що м³стить 16 г NaOH?

12. Ñê³ëüêè ã CaCO₃ випаде в осад, якщо до 400 мл 0,5 М розчину CaCl₂ додати надлишок розчину соди?

13. Зм³шали 250 г 12% розчину AgNO₃ ³ 300 г 40% розчину NaCl. Ск³льки г AgCl випало в осад?

14. Ск³льки г KCl потр³бно додати до 450 г 8% розчину ц³º¿ ж сол³, щоб одержати ¿¿ 12% розчин?

15. Ск³льки мл 0,2 М розчину NaOH потр³бно, щоб осадити у вигляд³ Fe(OH)₃ все зал³зо, що м³ститься в 100 мл 0,5 М

розчину FeCl₃?

16. Який об'ºм 15% розчину H₂SO₄ ( =1,1 г/мл) потр³бно для повного розчинення 27 г Al?

17. До 1 л 10% розчину КОН( =1,092 г/мл) додали 0,5 л 5% розчину КОН

( =1,045 г/мл). Об’ºм розчину довели до 2 л. Розрахувати молярну ³ нормальну концентрац³¿ розчину

18. Зм³шали 10 мл 10% розчину HNO₃( =1,056 г/мл) ³ 100 мл 30% розчину НNO₃ ( =1,184 г/мл). Розрахувати масову процентну концентрац³ю одержаного розчину

19. Розрахувати моляльну ³ нормальну концентрац³¿ 20,8% розчину HNO₃ (=1,12 г/мл). Ск³льки грам³в кислоти м³ститься в 4 л цього розчину?

20. Розрахувати молярну, нормальну ³ моляльну концентрац³¿ 16% розчину хлориду алюм³н³ю (=1,149 г/мл)

21. Який об’ºм 96% розчину с³рчано¿ кислоти ( =1,84 г/мл) потр³бно для приготування 3 л 0,4 н. розчину?

22. В як³й мас³ води потр³бно розчинити 30 г бром³ду кал³ю, щоб одержати 6% розчин?

23. Водний розчин м³стить 577 г H₂SO₄ в 1 л (= 1,335 г/мл). Розрахувати масову частку H₂SO₄ (%) в розчин³, молярну, моляльну, нормальну концентрац³¿, а також мольн³ частки кислоти ³ води в цьому розчин³

24. Який об’ºм води потр³бно для приготування з 5 л 50% розчину КОН (=1,538 г/мл) 18% розчину?

25. Визначити масову частку (%) НNO₃ ³ моляльн³сть у 8 н. розчин³ (=1,246 г/мл). Як³ мольн³ частки кислоти ³ води у цьому розчин³?

26. Яка маса хлориду бар³ю м³ститься в 25 мл 0,25 н. розчину?

26. Ск³льки мл води потр³бно додати до 100 мл 20% розчину (=1,14 г/мл), щоб одержати 5%–ний розчин?

27. Визначити масову частку(%) розчину азотно¿ кислоти, одержаного з 500 мл 32% розчину HNO₃ ( =1,2 ã/ìë ) ³ 1 ë âîäè?

28. ßêèé îá’ºì 95%–íî¿ Í₂SO₄ (=1,835 г/мл) необх³дний для приготування 5 л 0,1 н. розчину?

29. Ск³льки мл 10%–ного розчину Н₂SO₄ ( =1,07 г/мл ) потр³бно для нейтрал³зац³¿ NaOH у 160 г 10% розчину NaOH?

30. Знайти масову частку г³дроксиду натр³ю в 9,28 н. розчин³ NаОН (=1,310 г/мл).

31. Ск³льки мл води потр³бно додати до 100 мл 30%-ного р–ну NaOH (=1,33 г/мл) для одержання 5%–ного розчину?

32. Який об’ºм 6М розчину НС² потр³бно для приготування 25 мл 2,5 М розчину?

33. Ск³льки мл води потр³бно додати до 200 мл 30%–ного розчину NaOH ( =1,33 г/мл) для одержання 8%–ного розчину?

34. Ск³льки грам³в сол³ потр³бно для приготування 200 мл 0,1 н. розчину Al₂(SO₄)_3?

35. Ск³льки грам³в сол³ потр³бно для приготування 300 мл 0,2 М розчину NaNO₃?

36. 0,6 л розчину м³стять 16,8 г КОН. Яка молярн³сть цього розчину?

37. Ск³льки грам³в м³дного купоросу ( CuSO₄•5H₂O) потр³бно для приготування 10 л 5% водного розчину CuSO₄ (=1,01 г/мл), призначеного для обробки рослин?

38. Ñê³ëüêè ãðàì³â Na₂SO₄•10H₂O сл³д розчинити в 400 г води, щоб одержати 8% (за масою) розчин Na₂SO_4?

39. Ñê³ëüêè ãðàì³â ZnÑl₂, що використовуºться для виготовлення рослинного пергаменту , потр³бно для приготування 1 л 55% водного розчину ( =1,45 г/мл)?

40. На ск³льки градус³в понизиться температура замерзання бензолу, якщо в 120 г його розчинити 5 г нафтал³ну С₁₀Í₈? Ê(Ñ₆Í₆) äîð³âíþº 5,2.

41. Осмотичний тиск розчину, що м³стить 3 г цукру в 250 мл розчину, р³вний 0,82 атм. при 12⁰С. Визначити молекулярну масу цукру.

42. Визначити температуру кип³ння 20%–ного ( за масою) водного розчину етилового спирту, Е(Н₂Î) = 0,52.

43. При розчиненн³ 0,94 г фенолу в 50 г етилового спирту точка кип³ння останнього п³двищилась на 0,232^îС. Визначити молекулярну масу фенолу, якщо ебул³оскоп³чна стала спирту дор³внюº 1,16.

44. ßêèì áóäå ïðè 20^îС тиск пари над розчином, що м³стить 0,2 моль цукру в 450 г води? Тиск насичено¿ пари над чистою водою при 20^îÑ äîð³âíþº 17,5 ìì. ðò.ñò.

45. Розрахувати температуру замерзання розчину, який м³стить в 250 г води 54 г глюкози С₆Í₁₂Î₆. Ê(Í₂Î) = 1,86.

46. Розчин, який м³стить 6 г сечовини в 50 г води, замерзаº при –3,72⁰С. Визначити молекулярну масу сечовини. К(Н₂Î) = 1,86.

47. Яка маса нафтал³ну С₁₀Í₈ розчинена у 8 кг бензолу, якщо цей розчин замерзаº при 3,45⁰С? Температура замерзання чистого бензолу 5,40⁰Ñ. Ê(Ñ₆Í₆) äîð³âíþº 5,2.

48. При як³й температур³ буде замерзати водний розчин етилового спирту, якщо масова частка спирту р³вна 25%? К(Н₂Î) = 1,86.

49. При як³й температур³ буде замерзати розчин, який м³стить 500 г етиленгл³колю С₂Í₄(ÎÍ)₂ â 4 ë Í₂Î? K(H₂O) = 1,86

50. Знайти масу етиленгл³колю С₂Í₄(ÎÍ)₂, яку потр³бно додати на кожний к³лограм води для приготування антифризу з температурою замерзання –15⁰Ñ. K(H₂O) = 1,86

51. Для приготування антифризу на 30 л води взяли 9 л гл³церину С₃Í₅(ÎÍ)₃(  = 1,261 г/мл). Яка його температура замерзання К(Н₂Î) = 1,86.

52. Розчин 9,2 г гл³церину С₃Í₅(ÎÍ)₃ в 400 г ацетону кипить при 56,38⁰С. Чистий ацетон кипить при 56,0⁰С. Розрахувати ебул³оскоп³чну пост³йну ацетону.

53. Пониження температури замерзання розчину, який м³стить 0,052 г камфори в 26 г бензолу, дор³внюº 0,067⁰. Розрахувати молярну масу камфори. К(С₆Í₆) äîð³âíþº 5,2

54. Яка температура замерзання розчину неелектрол³ту, що м³стить 2,0210²³ молекул неелектрол³ту в 1 л води? К(Н₂Î) = 1,86.

55. Визначити температуру кип³ння водного розчину глюкози, якщо масова частка С₆Í₁₂Î₆ äîð³âíþº 20%, à Å(Í₂Î) = 0,52.

56. Визначити температуру кип³ння розчину, який м³стить 1 г нафтал³ну С₁₀Í₈ в 20 г еф³ру, якщо температура кип³ння чистого еф³ру р³вна 35,60⁰Ñ, à E_åô³ðó äîð³âíþº 2,16.

57. Òèñê ïàð³â âîäè ïðè 30⁰С складаº 4245,2 Па. Яку масу цукру С₁₂Í₂₂Î₁₁ потр³бно розчинити у 800 г води для одержання розчину, тиск пар³в над яким на 33,3 Па менше? Визначити масову частку цукру (%) у цьому розчин³.

58. Пониження тиску насичено¿ пари над розчином 0,4 моль ан³л³ну в 3,04 кг с³рковуглецю при деяк³й температур³ дор³внюº 1003,7 Па. Тиск пар³в чистого с³рковуглецю при ц³й же температур³ дор³внюº 101,33 кПа. Визначити молекулярну масу с³рковуглецю.

59. Тиск водяно¿ пари при 65⁰С дор³внюº 25003 Па. Визначити тиск водяно¿ пари над розчином, який м³стить 34,2 г цукру С₁₂Í₂₂Î₁₁ в 90 г води при ц³й же температур³.

60. Розрахувати молекулярну масу глюкози, коли тиск водяно¿ пари над розчином 27 г глюкози в 108 г води при 100⁰С р³вний 98775,3 Па, а тиск пар³в над чистою водою при ц³й температур³ 101,33 кПа.

61. Тиск пар³в над розчином 155 г ан³л³ну C₆H₅NH₂ в 201 г еф³ру, при деяк³й температур³ дор³внюº 42900 Па. Тиск пар³в над чистим еф³ром при ц³й температур³ становить 86380 Па. Розрахувати молекулярну масу еф³ру.

62. Розрахувати осмотичний тиск розчину, в 1 л якого м³ститься 0,2 моль неелектрол³ту при 0⁰Ñ, ïðè 18⁰Ñ.

63. Розрахувати осмотичний тиск розчину неелектрол³ту, який м³стить 1,5210²³ молекул неелектрол³ту в 0,5 л розчину при 0⁰Ñ, ïðè 30⁰Ñ.

64. При як³й температур³ осмотичний тиск 3 л розчину, який м³стить 18,6 г C₆H₅NH₂, досягне 284 кПа?

65. Молярна маса неелектрол³ту дор³внюº 123,11 г/моль. Ск³льки г неелектрол³ту м³стить 1 л розчину, якщо осмотичний тиск його при 20⁰Ñ äîð³âíþº 456 êÏà?

66. В 0,5 л розчину м³ститься 2 г неелектрол³ту ³ осмотичний тиск розчину при 0⁰С дор³внюº 51 кПа. Яка молекулярна маса неелектрол³ту?

67. Розчин 3,2 г СН₃ОН в 1 л води ³зотон³чний розчину ан³л³ну C₆H₅NH₂. Яка маса ан³л³ну в 1 л цього розчину?

68. Осмотичний тиск розчину при 10⁰С р³вний 120 кПа. Яка молярна концентрац³я цього розчину?

69. Визначити тепловий ефект реакц³¿ гор³ння етилену, враховуючи, що продуктами реакц³¿ º CO₂ ³ Í₂O

70. Визначити к³льк³сть теплоти, яка вид³ляºться при згорянн³ 28 л ацетилену (н.у.).

71. Знайти стандартну ентальп³ю утворення NH₃(г), якщо окислення амiаку проходить за термохiмiчним рiвнянням:

4NH₃(ã) +3O₂ (ã) =2N₂ (ã) + 6H₂O (ð), H_õ.ð.⁰=–1530 êÄæ

72. Ск³льки теплоти вид³литься при згоранн³ 165 л ацетилену (н.у.), якщо при цьому утворюºться вуглекислий газ ³ водяна пара?

73. Скласти молекулярн³ ³ молекулярно–йонн³ р³вняння реакц³й взаºмод³¿ :

а) н³трату бар³ю ³ сульфату натр³ю; б) карбонатунатр³ю ³ с³рчано¿ кислоти;

в) ц³ан³ду кал³ю ³ азотно¿ кислоти

74. При розчиненн³ у вод³ 100 молекул KBr утворилося 196 йон³в. Визначити ступ³нь дисоц³ац³¿

75. Концентрац³я г³дроксил–йон³в в розчин³ дор³внюº 10^–9 моль/л. Визначити рН розчину.

76. Водневий показник одного розчину дор³внюº 3, а другого 10. У ск³льки раз³в концентрац³я йон³в водню першого розчину б³льша, н³ж другого?

77. Обчислити рН розчину, в 1 л якого м³ститься 0,4 г NaOH, а ступ³нь електрол³тично¿ дисоц³ац³¿ р³вний 1

78. Cк³льки грам³в КОН м³ститься в 10 л розчину, рН якого дор³внюº 11, а ступ³нь електрол³тично¿ дисоц³ац³¿ 100 %?

79 - 85. Написати в молекулярн³й ³ йонно–молекулярн³й форм³ р³вняння г³дрол³зу за кожним ступенем, вказати рН водного розчину сол³:

79. KClO, FeCl₃, Zn(CH₃COO)₂;

80. Ca(ClO)₂, FeSO₄, Fe(CH₃COO)₂;

81. Ba(NO₂)₂, CuCl₂, Cu(CH₃COO)₂;

82. LiNO₂, PbCl₂, Cu(NO₃)₂;

83. Ca(NO₂)₂, CuSO₄, Pb(NO₃)₂;

84. Na₃PO₄, ZnBr₂, (NH₄)₃PO₄;

85. NaCN, CuBr₂, Zn(CH₃COO)₂.

Рекомендована література:[1 – 4, 6]

Тема заняття: ОКИСНО – ВІДНОВНІ РЕАКЦІЇ

Мета проведення: закріпити теоретичні знання з даної теми через складання окисно – відновних процесів

Після виконання роботи студент повинен:

Знати: класифікації окисно – відновних реакцій за різними ознаками, вплив різних чинників на перебіг окисно – відновних процесів

Вміти: складати окисно – відновні реакції, урівнювати методом напівреакції, електронного балансу

Матеріально – технічне оснащення робочого місця: таблиця стандартних редокспотенціалів деяких окисно-відновних півреакцій

Алгоритми розв’язків задач

1. П³д³брати коеф³ц³ºнти в окисно–в³дновн³й реакц³¿:

H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ ═ S + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.