- •Яка густина за воднем газово¿ сум³ш³, що м³стить (об’ємних %):
- •2. Визначити масу 1,8 л h2s при температур³ 170с ³ тиску 98,64 кПа. Яка к³льк³сть молей ³ молекул м³ститься в цьому об’ºм³ газу?
- •Розв'язування
- •Розв'язування
- •Зміст завдань для самоконтролю
- •Зміст завдань для самоконтролю
- •1. Описати за методом вз молекулу со2.
- •Розв’язування
- •2. Як за методом вз пояснити трикутну будову молекули bСl3?
- •Розв’язування
- •Розв’язування
- •Зміст завдань для самоконтролю
- •Розв’язування
- •Зміст завдань для самоконтролю
- •Розв’язування
- •4. Знайти молярн³сть 36,2% розчину hCl, густина якого р³вна 1,18 г/мл
- •Розв’язування
- •5. В 1 кг води розчинили 224 г кон; густина розчину р³вна 1,23 г/мл. Знайти масову частку; молярн³сть; моляльн³сть ³ мольн³ частки лугу ³ води.
- •Розв’язування
- •Розв’язування
- •Розв’язування
- •Зміст завдань для самоконтролю
- •Розв’язування
- •Зміст завдань для самоконтролю
- •Зміст завдань для самоконтролю
- •Розв’язування
- •Розв’язування
- •Зміст завдань для самоконтролю
- •Зміст завдань для самоконтролю
- •Розв'язування
- •Розв'язування
- •Розв'язування
- •Розв'язування
- •Розв'язування
- •Зміст завдань для самоконтролю
- •Розв’язування
- •Розв’язування
- •Розв’язування
- •Зміст завдань для самоконтролю
- •Розв’язування
- •Розв’язування
- •10.Гальван³чний елемент складаºться з пластини цинку, занурено¿
- •Кисле середовище
- •Зміст завдань для самоконтролю
- •1. Написати ³зомери гексену ³ назвати ¿х за систематичною номенклатурою.
- •Розв’язування
- •Розв’язування
- •Зміст завдань для самоконтролю
- •Розв’язування
- •Розв’язування
- •Зміст завдань для самоконтролю
- •Зміст завдань для самоконтролю
Зміст завдань для самоконтролю
1. Записати електронну формулу атома ³з зарядом ядра +22.
2. Який п³др³вень ³ в якого елементу починаº заповнюватися п³сля 4s–п³др³вня?
3. Написати електронно–граф³чну формулу атома хрому.
4. Як³ з приведених електронних конф³гурац³й º неможлив³: a)5d3; á)1p4; â)3s2; ã)3f7; ä)2p6? ×îìó?
5. Cк³льки енергетичних п³др³вн³в м³стять атоми кобальту?
6. Записати електронно–граф³чну формулу атома вуглецю в основному ³ збудженому стан³.
7. Як³ з приведених електронних формул º неможлив³: a)4s2; á)2f12; â)3d2; ã)5f7; ä)2p7? ×îìó?
8. Cтруктура зовн³шнього електронного р³вня атома елемента зак³нчуºться 4s2. Який це елемент?
9. Записати електронно–граф³чну формулу йону Ca2+. На ск³лькохенергетичних п³др³внях у нього º електрони?
10. Записати електронну формулу йону I–. Cк³льки вс³х р–електрон³в º у нього?
11. Який елемент маº електронну конф³гурац³ю 1s22s22p63s23p64s23d10? Яку валентн³сть в³н може проявляти у сво¿х сполуках?
12. Записати електронно–граф³чну формулу атома фосфору в основному ³ збудженому стан³.
13. Записати електронну формулу атома ³з зарядом ядра +18. Ск³льки протон³в, нейтрон³в ³ електрон³в º у нього?
14. Записати електронну формулу атома с³рки в основному ³ збудженому стан³. Яку валентн³сть вона може проявляти у сво¿х сполуках?
15. Який елемент маº електронну конф³гурац³ю 1s22s22p63s23p64s23d5? Ск³льки протон³в, нейтрон³в ³ електрон³в º у нього?
16. Чому хром ³ с³рка розм³щен³ в одн³й груп³ пер³одично¿ системи? Чому ¿х розм³щують в р³зних п³дгрупах? Записати електронн³ формули атом³в цих елемент³в.
17. Чому фосфор ³ ванад³й розм³щен³ в одн³й груп³ пер³одично¿ системи? Чому ¿х розм³щують в р³зних п³дгрупах? Записати електронн³ формули атом³в цих елемент³в.
18. Ск³льки електронних р³вн³в º в частинок Mn, Mn2+, Mn4+?
19. ßê³ ç éîí³â Br–, Rb+, Se4+, Se2– мають електронн³ оболонки под³бн³ до атома криптону?
20. ßê³ ç éîí³â Sb3–, I–, Cs+, Te2– мають електронн³ оболонки под³бн³ до атома ксенону?
21. ßê³ ç éîí³â Fe2+, Co3+, Cr3+, Ni2+ º ³зоелектронними (м³стять однакову к³льк³сть електрон³в)?
22. Як³ з частинок S, Cl–, P3+, S2– º ³зоелектронними?
23. Вказати йони елемент³в ²²² пер³оду под³бн³ за електронною будовою до атома Ne.
24. Вказати йони елемент³в ²V пер³оду под³бн³ за електронною будовою до атома K.
25. Електронна оболонка атома елемента м³стить 35 електрон³в. Ск³льки протон³в у ядр³ цього атома? Який це елемент? Записати його електронну формулу.
29. Яке максимальне число електрон³в може бути в атома, якщо його головне квантове число n дор³внюº 4?
30. Записати електронн³ формули йон³в Fe2+, Fe3+.
Рекомендована література:[1 – 4, 6]
Тема заняття: ХІМІЧНИЙ ЗВ'ЯЗОК І БУДОВА МОЛЕКУЛ
Мета проведення: закріпити теоретичні знання з даної теми через розв’язання практичних завдань
Після виконання роботи студент повинен:
Знати: кількісні характеристики хімічного зв’язку, ковалентний зв'язок, гібридизація атомних орбіталей, йонний зв'язок, водневий зв'язок, металічний звязок
Вміти: розв’язувати задачі з використанням основних законів хімії,законів стехіометрії та газових законів, характеризувати сполуки постійного та змінного складу
Матеріально – технічне оснащення робочого місця: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблиця відносних електронегативностей
Алгоритми розв’язків задач