МІНІСТЕРСТВО ОСВІТИ І НАУКИ, МОЛОДІ ТА СПОРТУ УКРАЇНИ

Львівський інститут економіки і туризму

Кафедра природничо-математичних дисциплін

ПРАКТИЧНІ РОБОТИ

З ДИСЦИПЛІНИ

«ХАРЧОВА ХІМІЯ»

для напряму підготовки 6.051701 «Харчові технології та інженерія»

Укладач: к.х.н. Федина Лариса Олександрівна

ВСТУП

У процесі вивчення даної дисципліни студенти повинні оволодіти всіма розділами навчальної програми. Практичні заняття в першу чергу повинні бути зорієнтовані на покращення розуміння суті теоретичного матеріалу та його застосування на практиці. Неабияке значення має і можливість більш поглибленого та детального розгляду окремих тем, які в обраній студентами спеціальності, матимуть вирішальну роль.

Успішне засвоєння теоретичного матеріалу з даної дисципліни та закріплення його на практичних заняттях дає можливість студентам:

• логічно мислити, аналізувати, порівнювати, узагальнювати хімічні явища;

• проводити розрахунки за хімічними формулами та рівняннями;

• пояснювати взаємозв'язок між природою хімічного зв'язку і будовою молекул і кристалів;

• оцінювати поведінку кислот, лугів, солей та комплексів у водних розчинах;

• обґрунтовувати зміну кислотно-основного характеру, окисно-відновної активності та стійкості відповідних сполук елементів підгруп і родин залежно від ступеня окиснення їх атомів;

• застосовувати набуті знання у вирішенні сучасних проблем теорії та практики органічного синтезу, ідентифікації органічних сполук;

• обґрунтовано вибирати відповідний метод аналізу для конкретного практичного завдання;

• математично обробляти результати дослідження.

Тема заняття: ОСНОВНІ ЗАКОНИ І ПОНЯТТЯ ХІМІЇ

Мета проведення: закріпити теоретичні знання з даної теми через розв’язання задач

Після виконання роботи студент повинен:

Знати: атомно-молекулярну теорію, основні закони хімії, періодичний закон хімічних елементів Д.І. Менделєєва

Вміти: розв’язувати задачі з використанням основних законів хімії,законів стехіометрії та газових законів, характеризувати сполуки постійного та змінного складу

Матеріально – технічне оснащення робочого місця: періодична система хімічних елементів Д.І. Менделєєва, таблиця розчинності кислот, основ та солей

Алгоритми розв’язків задач

1. Яка густина за воднем газово¿ сум³ш³, що м³стить (об’ємних %):

N₂ - 60 , O₂ -30 ³ CO₂ - 10?

Розв'язування

Äàíî: (N2) = 60% (O2) = 30% (CO2) = 10% Ìr(N2) = 28 Ìr(O2) = 32 Ìr(CO2) = 44 D(H2) –?

D(Í2) = Ìrcóì³ø³/Ìr(Í2) = Ìrcóì³ø³/2; Ìrcóì³ø³ = (N2)M(N2) + (O2) M(O2) + + (CO2)M(CO2) ßêùî ñóì³ø³ º 1 ìîëü, (N2) = 0,6 ìîëü, (CO2) = 0,1 ìîëü, (O2) = 0,3 ìîëü; Ìrcóì³ø³ = 0,628 + 0,332 + 0,144 = 30,8 D(H2) = 30,8/2 = 15,4 ³äïîâ³äü: 15,4

2. Визначити масу 1,8 л h2s при температур³ 170с ³ тиску 98,64 кПа. Яка к³льк³сть молей ³ молекул м³ститься в цьому об’ºм³ газу?

Розв'язування

Äàíî: V(H2S) = 1,8 ë Ò = 17+273 = 290Ê Ð =98,64 êÏà Mr(H2S) = 34 R =8,314Äæ/ìîëüÊ m(H2S)–? (H2S)–? N(H2S) –?

З р³вняння Менделººва–Клапейрона PV = mRT/M знаходимо: m = PVM/R T m = 98,64 1,8 34/8,314 290 = 250 (ã) Зг³дно першого висновку ³з закону Авогадро  = m/M, (H2S) = 250/34 = 7,35 (ìîëü); (H2S)= N(H2S)/NA;  N(H2S)= (H2S)NA =7,356,021023 = 4,431024 (молекул) ³äïîâ³äü: 250 ã, 7,35 ìîëü, 4,431024 молекул

4. Яку масу матимуть 30 л азоту за н.у.?

Розв'язування

Äàíî: V (N2) = 30 ë M(N2)=28 ã/ìîëü í.ó. m (N2) –?

1 ñïîñ³á Зг³дно першого висновку ³з закону Авогадро 22,4 л азоту при н.у. мають масу 28 г 30,0 л азоту при н.у. – х г õ = 30ë28ã/ìîëü / 22,4ë/ìîëü = 37,52 ã 2 ñïîñ³á (N2) = V(N2)/V0 = 30ë/22,4ë/ìîëü = 1,34 ìîëü (N2) = m(N2)/M(N2); m(N2) =  (N2)M(N2) = = 1,34 ìîëü28 ã/ìîëü = 37,52 ã. ³äïîâ³äü: 37,52 ã.

5. До розчину, що м³стить 25,5 г н³трату ср³бла додали розчин 7,8 г сульф³ду

натр³ю. Яка маса осаду утвориться?

Розв'язування

Äàíî: m(AgNO3)=25,5 ã m(Na2S) = 7,8 ã Mr(AgNO3)=170 Mr(Na2S) = 78 Mr(Ag2S) = 248 m(Ag2S) –?

Записуºмо р³вняння реакц³¿: 2AgNO3 + Na2S = Ag2S + 2NaNO3 Визначаºмо число мол³в AgNO3 ³ Na2S: = m/Mr, (AgNO3) = 25,5/170 = 0,15 (ìîëü); (Na2S) = 7,8 /78 = 0,1 (ìîëü) Для реакц³¿ з 2 молями AgNO3 ïîòð³áíî 1 ìîëü Na2S, à äëÿ 0,15 ìîëü AgNO3 – 0,15/2 = 0,075 ìîëü Na2S. Îòæå, Na2S взято в надлишку ³ розрахунки зд³йснюºмо за AgNO3 1 ñïîñ³á Зг³дно р³вняння реакц³¿ 2170 ã AgNO3 утворюють 248 г Ag2S, 25,5 ã AgNO3 утворюють х г Ag2S. x = 25,5248/2170 = 18,6 ã Ag2S. 2 ñïîñ³á Зг³дно р³вняння реакц³¿ З 2 молей AgNO3 утворюºться 1 моль Ag2S, З 0,15 молей AgNO3 утворюºться х моль Ag2S õ = 0,15/2 = 0,075 ìîëü Ag2S. m(Ag2S) = (Ag2S) M(Ag2S) = 0,075248 =18,6(ã) ³äïîâ³äü: 18,6 ã

5. 1 мл розчину м³стить 0,014 г КОН. Який об'ºм такого розчину потр³бно для

нейтрал³зац³¿ 1,96 г Н₂SO₄?