Вариант 9

1. Титриметрический (объемный) анализ. Основные понятия. Требования, предъявляемые к реакциям в титриметрии. Способы выражения концентраций в титриметрическом анализе. Формулы для количественного определения массовой доли анализируемого вещества. Достоинства и недостатки.

2. Кривые кислотно-основного титрования. Расчет, построение и анализ кривых титрования сильного и слабого основания. Влияние различных факторов на скачок титрования. Критерии возможности титрования. Выбор индикаторов по кривой титрования.

3. Броматометрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

4. Аргентометрия (метод Фольгарда). Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титранты метода, способы их приготовления и установления точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

5. Перманганатометрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

6. Характеристика метода кислотно-основного титрования в неводных средах. Классификация растворителей, примеры. Факторы, определяющие выбор растворителя. Титранты, применяемые в методе, химизм процессов титрования. Определяемые вещества. Применение в фармацевтическом анализе.

7. Задача. Рассчитайте титр натрия карбоната при ацидиметрическом определении, используя в качестве титранта 0,1 моль/л раствор кислоты хлороводородной.

8. Задача. Для комплексонометрического анализа препарата основного висмута (III) нитрата приготовили 200 мл раствора, в котором растворили 0,1100 г препарата. На титрование этого раствора израсходовали 7,55 мл раствора ЭДТА с титриметрическим фактором пересчета по Bi₂O₃ 0,01165 г/мл. Найти массовую долю (%) Bi₂O₃ в препарате.

Вариант 10

1. Метод осаждения. Основные этапы гравиметрического определения. Расчет навески пробы. Осаждаемая и гравиметрическая формы, требования к ним. Условия образования кристаллических и аморфных осадков. Вычисление результатов анализа. Примеры гравиметрических определений.

2. Кривые титрования полипротонных кислот и оснований. Построение и анализ кривых титрования кислоты фосфорной и натрия карбоната. Влияние различных факторов на скачок титрования. Критерии возможности титрования. Выбор индикаторов по кривой титрования.

3. Иодиметрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

4. Аргентометрия (метод Фаянса). Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

5. Нитритометрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

6. Комплексонометрия. Дайте обоснование метода, приведите химизм. Титрант метода, способ его приготовления и установление точной молярной концентрации. Определяемые вещества. Условия проведения титрования. Установление точки эквивалентности. Применение в фармацевтическом анализе. Достоинства и недостатки метода.

7. Задача. Сделайте предварительный расчет объема 0,02 моль/л раствора щелочи, который должен израсходоваться на навеску 0,1 г кислоты щавелевой.

8. Задача. Для определения содержания бензальдегида в реактиве навеску последнего 472,8 мг обработали избытком раствора гидроксиламина: С₆Н₅СНО + NH₂ОН∙НСl → С₆Н₅СНNOH + HCI + Н₂О. На титрование выделившейся кислоты затратили 19,45 мл 0,25 М раствора NaOH (К = 0,9845). На титрование такого же объема раствора солянокислого гидроксиламина (контрольный опыт) пошло 1,75 мл того же раствора NaOH. Вычислить массовую долю бензальдегида в препарате.