3. Соли, их получение и свойства

Солями называются соединения, состоящие из атомов металла и кислотного остатка. Соли можно рассматривать как продукты реакции нейтрализации, в которой атомы водорода кислоты и гидроксогруппы основания соединяются, образуя воду, а атомы металла и кислотный остаток дают соль:

Средние соли – соли, полученные в результате полного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла (СаSO₄).

Кислые соли – соли, полученные в результате неполного замещения атомов водорода в кислоте на атомы металла (MgНPO₄). Кислые соли могут образовывать только многоосновные кислоты (H₂SO₄, Н₂СО₃, H₃PO₄ и т.д.).

Основные соли – соли, полученные в результате неполного замещения гидроксогруппы (ОН)^- в основании на кислотные остатки (Fe(ОН)₂Cl). Основные соли могут образовывать только многокислотные основания (Mg(OH)₂, Cu(OH)₂, Fe(OH)₃ и т.д.).

Способы получения средних солей:

1. Реакция соединения металла и неметалла.

2. Действие кислоты на металл (взаимодействие кислот-окислителей H₂SO_4(конц), HNO_3(конц) с металлами происходит по определенным схемам).

3. Действие металла, стоящего левее в ряду напряжений, на соль металла, находящегося в этом ряду правее (кроме щелочных и щелочно-земельных металлов).

4. Реакция соединения оксидов.

5. Действие кислоты на основный или амфотерный оксид.

6. Действие кислотного оксида на основание.

7. Реакция нейтрализации между кислотой и основанием.

8. Реакция обмена между растворимой солью и растворимым основанием (такие реакции протекают до конца, если в результате образуется нерастворимое соединение).

9. Обменная реакция кислоты с солью (осуществима, если в результате образуется газ, осадок или более слабая кислота).

10. Реакция обмена между растворимыми солями (протекает в растворе до конца при условии образования осадка).

Перечисленные способы получения солей можно отразить схемой взаимодействия веществ между собой:

1

М еталл Неметалл

2

3

Основный оксид 4 Кислотный оксид

5

6

Основание 7 Кислота

8

9

Соль (1) Соль (2)

10

Выполнение работы

Опыт 3.1. Получение солей взаимодействием солей с металлами. В пробирку с раствором нитрата свинца поместите кусочек цинка. Какие изменения произошли на поверхности металла? Напишите уравнение реакции.

Опыт 3.2. Получение солей взаимодействием двух солей. В одну пробирку налейте 1-2 мл раствора нитрата свинца, в другую – раствора хлорида бария. В обе пробирки по каплям добавьте раствор хромата калия до образования осадка. Отметьте окраску образовавшихся осадков. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

Опыт 3.3. Получение солей взаимодействием солей и кислот. В пробирку налейте 1-2 мл нитрата бария и по каплям добавьте 2 н. раствор серной кислоты. Отметьте цвет осадка. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

Опыт 3.4. Получение солей взаимодействием оснований и кислот. В пробирку налейте 1-2 мл сульфата меди, добавьте 2 н. раствор гидроксида натрия до образования осадка. Отметьте цвет осадка. К полученному осадку добавьте 2 н. раствор серной кислоты. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной форме.

Опыт 3.5. Получение кислых солей. В пробирку налейте 2-3 мл известковой воды (гидроксида кальция). Опустите газоотводную трубку аппарата Киппа в пробирку и пропускайте газ до образования осадка. Отметьте цвет осадка. Пропускайте углекислый газ до растворения выпавшего осадка. Почему растворился осадок? К полученному прозрачному раствору добавьте 3-4 мл раствора гидроксида кальция. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций.

Опыт 3.6. Получение основных солей. Налейте в пробирку 1-2 мл раствора хлорида кобальта (II), осторожно прибавьте несколько капель 2 н. раствора гидроксида натрия. Отметьте цвет образовавшегося осадка основной соли. К полученному осадку добавьте 2 н. раствор гидроксида натрия до изменения окраски. Какое вещество образуется в результате прибавления избытка щелочи? Напишите уравнения реакций.