1.2. Свойства

Винилхлорид (хлористый винил, хлорэтен, монохлорэтилен) при нормальных условиях представляет собой бесцветный газ со слабым сладковатым запахом, напоминающим запах хлороформа. Порог ощущения запаха в воздухе составляет приблизительно 3000 частей на миллион. Малорастворим в воде (около 0,95% масс. при 15—85 °С), легко растворим в спирте, хлороформе и дихлорэтане, растворим в диэтиловом эфире. Винилхлорид обладает крайне высокой канцерогенной активностью.[2]

Некоторые физические константы винилхлорида:
температура кипения: −13,8 °C; температура плавления: −153,8 °C; относительная плотность при −20 °C: 0,983; относительная плотность при 20 °C: 0,911 плотность по воздуху: 2,17; критическая температура: 158,4 °C; критическое давление: 5,34 МПа; критическая плотность: 0,370 г/см³; вязкость жидкости при − 40 °C: 0,334 мПа·с; вязкость газа при 20 °C: 10,71 мкПа·с;

По двойной связи винилхлорид вступает в реакции, типичные для олефинов; НС1 присоединяется к винилхлориду по правилу Марковникова, причем легче, чем к этилену, но с меньшей скоростью, чем к винилиденхлориду; реакция может протекать в жидкой фазе в присутствии А1С1₃ или FeCl₃. В последнем случае возрастает селективность, но требуются повышенные температура (50-70°С) и давление. Продукт взаимодействия НС1О с винилхлоридом - хлорацетальдегид. Большое практическое значение имеет полимеризация винилхлорида и сополимеризация его с другими мономерами. Ингибиторы полимеризации - фенол или гидрохинон. Винилхлорид значительно менее активен при замещении атома хлора, чем этилхлорид. Однако хлор может быть замещен, например, при нагревании винилхлорида в спиртовом растворе алкоголята натрия под давлением, а также при взаимодействии винилхлорида с солями карбоновых кислот с образованием винилалкиловых эфиров, при конденсации с ароматическими или жирноароматическими соединениями Гриньяра в присутствии галогенидовметаллов типа СоС1₂ или СгС1₃. Окисляется винилхлорид до хлорацетальдегида или формальдегида, НС1 и СО, алкилируется, дегидрохлорируется в газовой фазе до ацетилена[3] В окружающей среде винилхлорид появляется исключительно вследствие его выбросов во время производства и переработки. По оценке специалистов, более 99 % выброса винилхлорида остаётся в воздухе, где происходит его фотохимическая деградация под воздействием гидроксил- радикалов; при этом период его полураспада составляет 18 часов. С поверхности почвы винилхлорид быстро испаряется, однако может мигрировать в её глубь через грунтовые воды. В растениях и животных не накапливается. В почве и воде винилхлорид подвергается аэробной биодеградации (преимущественно до CO2) под воздействием микроорганизмов, например, рода Микобактерии биораспад в грунтовых водах может носить и анаэробный характер, причём его продуктами являются метан, этилен, углекислый газ и вода.

Исследования показывают, что в почве и воде под действием микроорганизмов винилхлорид разлагается на 30 % в течение 40 дней и на 99% в течение 108 дней