
Комплексні сполуки
1. Для комплексної сполуки [Cu(NH3)4](OH)2 вкажіть:
а). комплексоутворювач і його ступінь окиснення; б). ліганди;
в). координаційне число; г). координаційну сферу і ступінь її окиснення.
2. Для комплексної сполуки [Ag(NH3)2]OH вкажіть:
а). комплексоутворювач і його ступінь окиснення;
б). ліганди;
в). координаційне число;
г). координаційну сферу і ступінь її окиснення.
3. Для комплексної сполуки [Hg(NH3)4]Cl2 вкажіть:
а). комплексоутворювач і його ступінь окиснення;
б). ліганди;
в). координаційне число;
г). координаційну сферу і ступінь її окиснення.
4. Для комплексної сполуки K3[Fe(CN)6] вкажіть:
а). комплексоутворювач і його ступінь окиснення;
б). ліганди;
в). координаційне число;
г). координаційну сферу і ступінь її окиснення.
5. Для комплексної сполуки [Cd(NH3)6]Cl2 вкажіть:
а). комплексоутворювач і його ступінь окиснення;
б). ліганди;
в). координаційне число;
г). координаційну сферу і ступінь її окиснення.
6. Для комплексної сполуки [Ni(NH3)6](OH)2 вкажіть:
а). комплексоутворювач і його ступінь окиснення;
б). ліганди;
в). координаційне число;
г). координаційну сферу і ступінь її окиснення.
7. Для комплексної сполуки K3[Au(CN)6] вкажіть:
а). комплексоутворювач і його ступінь окиснення;
б). ліганди;
в). координаційне число;
г). координаційну сферу і ступінь її окиснення.
8. Для комплексної сполуки [Co(NH3)4](OH)2 вкажіть:
а). комплексоутворювач і його ступінь окиснення;
б). ліганди;
в). координаційне число;
г). координаційну сферу і ступінь її окиснення.
9. Для комплексної сполуки K4[Fe(CN)6] вкажіть:
а). комплексоутворювач і його ступінь окиснення;
б). ліганди;
в). координаційне число;
г). координаційну сферу і ступінь її окиснення.
10. Для комплексної сполуки [Ni(NH3)6](NO3)2 вкажіть:
а). комплексоутворювач і його ступінь окиснення;
б). ліганди;
в). координаційне число;
г). координаційну сферу і ступінь її окиснення.
Буферні розчини
Серед написаних сумішей виберіть ті, що мають буферну дію:
а) H2CO3; KHCO3; б) HNO3; NH4NO3;
в) H2CO3; NH4Cl; г) NH4OH; NaH2PO4.
Характерною властивістю буферних систем є:
а) постійність величини рН при розведенні або при додаванні невеликої кількості кислоти чи лугу;
б) незначна зміна значення рН при додаванні невеликої кількості кислоти;
в) зміна значення рН при розведенні;
г) незначна зміна рН додаванні невеликої кількості лугу.
3. Біохімічні буферні системи організму:
а) гідрокарбонатна, фосфатна, гемоглобінова, білкова;
б) фосфатна, ацетатна, білкова, гідрокарбонатна;
в) гемоглобінові, білкова, фосфатна, амонійна;
г) білкова, ацетатна, амонійна, фосфатна.
Ацетатна буферна система представлена рівнянням:
а) СН3СООН + СН3СООNa б) CH3COOH + NaSO4
в) CH3COOH + NaOH г) HCl + CH3COONa
5. Як впливає розведення буферних систем на значення рН:
а) не впливає; б) змінює значення рН в сторону кислого середовища;
в) майже не змінює; г) змінює значення рН в сторону лужного середовища.
Гідрокарбонатна буферна система представлена рівнянням:
а). H2CO3 + NaCl; б) H2CO3 + Na2CO3;
в) H2CO3 + NaHCO3; г) HCl + NaOH.
7. Зрушення кислотно-основного стану крові у сторону підвищення концентрації йонів водню (зниження рН) і зменшення резервної лужності називають:
а) анабіозом; б) алкалозом;
в) ацидозом; г). антагонізмом.
8. Зрушення кислотно-основного стану крові у сторону зниження концентрації йонів водню (зниження рН) і зменшення резервної лужності називають:
а) анабіозом; б) алкалозом;
в) ацидозом; г). антагонізмом.
Механізм дії на гідрокарбонатну буферну систему кислотою представлений в рівнянні:
а Нb- + H3O+↔HHb + H2O; б H3O+ + OH- ↔ 2H2O;
в HPO4-2 + H3O+ ↔ H2PO4- + H2O; г H3O+ + HCO3- ↔ H2CO3 + H2O.
Серед написаних сумішей виберіть ті, що мають буферну дію:
а H2CO3; NH4Cl; б CH3COOH; CH3COONa;
в Na2HPO4; H3PO4; г HNO3; NH4NO3.
Механізм дії на гідрокарбонатну буферну систему кислотою представлений рівнянням:
а H3O+ + HCO3- ↔ H2CO3 + H2O; б НСО-3 + OH- ↔ H2CO3
в H2CO3 + OH- ↔ HCO-3 + H2O г H3O+ + OH- ↔ 2H2O.
Механізм дії на ацетатну буферну систему кислотою представлений в рівнянні:
а СН3СОО- + Н3О+ ↔ СН3СООН + Н2О; б NН3∙H2O + H3O+ ↔ NH4+ + 2H2O;
в H3O+ + HCO3- ↔ H2CO3 + H2O; г H3O+ + OH- ↔ 2H2O.
Механізм дії на амонійну буферну систему лугу представлений рівнянням:
а OH- + H3O+ ↔ 2H2O; б NН3 ∙ H2O + H3O+ ↔ NH4+ + 2H2O;
в OH- + HCO3- ↔ HCO3- + H2O г OH- + NH4+ ↔ NH3 ∙ H2O.
Механізм дії на фосфатну буферну систему кислотою представлений:
а НРО4-2 + Н3О+ ↔ Н2РО4- + Н2О б НРО4- + Н3О+ ↔ Н3РО4- + ОН-
в Н2РО4- + ОН- ↔ НРО4-2 + Н2О+ г НРО4-2 + Н2О+ ↔ Н2РО4- + ОН-
Наведіть приклади буферних розчинів утворених солями багато основних слабких кислот.