Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Bank_Testiv_Dlya_Studentiv_Medichnogo_Koledzhu_...docx
Скачиваний:
0
Добавлен:
01.05.2025
Размер:
50.08 Кб
Скачать

Комплексні сполуки

1. Для комплексної сполуки [Cu(NH3)4](OH)2 вкажіть:

а). комплексоутворювач і його ступінь окиснення; б). ліганди;

в). координаційне число; г). координаційну сферу і ступінь її окиснення.

2. Для комплексної сполуки [Ag(NH3)2]OH вкажіть:

а). комплексоутворювач і його ступінь окиснення;

б). ліганди;

в). координаційне число;

г). координаційну сферу і ступінь її окиснення.

3. Для комплексної сполуки [Hg(NH3)4]Cl2 вкажіть:

а). комплексоутворювач і його ступінь окиснення;

б). ліганди;

в). координаційне число;

г). координаційну сферу і ступінь її окиснення.

4. Для комплексної сполуки K3[Fe(CN)6] вкажіть:

а). комплексоутворювач і його ступінь окиснення;

б). ліганди;

в). координаційне число;

г). координаційну сферу і ступінь її окиснення.

5. Для комплексної сполуки [Cd(NH3)6]Cl2 вкажіть:

а). комплексоутворювач і його ступінь окиснення;

б). ліганди;

в). координаційне число;

г). координаційну сферу і ступінь її окиснення.

6. Для комплексної сполуки [Ni(NH3)6](OH)2 вкажіть:

а). комплексоутворювач і його ступінь окиснення;

б). ліганди;

в). координаційне число;

г). координаційну сферу і ступінь її окиснення.

7. Для комплексної сполуки K3[Au(CN)6] вкажіть:

а). комплексоутворювач і його ступінь окиснення;

б). ліганди;

в). координаційне число;

г). координаційну сферу і ступінь її окиснення.

8. Для комплексної сполуки [Co(NH3)4](OH)2 вкажіть:

а). комплексоутворювач і його ступінь окиснення;

б). ліганди;

в). координаційне число;

г). координаційну сферу і ступінь її окиснення.

9. Для комплексної сполуки K4[Fe(CN)6] вкажіть:

а). комплексоутворювач і його ступінь окиснення;

б). ліганди;

в). координаційне число;

г). координаційну сферу і ступінь її окиснення.

10. Для комплексної сполуки [Ni(NH3)6](NO3)2 вкажіть:

а). комплексоутворювач і його ступінь окиснення;

б). ліганди;

в). координаційне число;

г). координаційну сферу і ступінь її окиснення.

Буферні розчини

  1. Серед написаних сумішей виберіть ті, що мають буферну дію:

а) H2CO3; KHCO3; б) HNO3; NH4NO3;

в) H2CO3; NH4Cl; г) NH4OH; NaH2PO4.

  1. Характерною властивістю буферних систем є:

а) постійність величини рН при розведенні або при додаванні невеликої кількості кислоти чи лугу;

б) незначна зміна значення рН при додаванні невеликої кількості кислоти;

в) зміна значення рН при розведенні;

г) незначна зміна рН додаванні невеликої кількості лугу.

3. Біохімічні буферні системи організму:

а) гідрокарбонатна, фосфатна, гемоглобінова, білкова;

б) фосфатна, ацетатна, білкова, гідрокарбонатна;

в) гемоглобінові, білкова, фосфатна, амонійна;

г) білкова, ацетатна, амонійна, фосфатна.

  1. Ацетатна буферна система представлена рівнянням:

а) СН3СООН + СН3СООNa б) CH3COOH + NaSO4

в) CH3COOH + NaOH г) HCl + CH3COONa

5. Як впливає розведення буферних систем на значення рН:

а) не впливає; б) змінює значення рН в сторону кислого середовища;

в) майже не змінює; г) змінює значення рН в сторону лужного середовища.

  1. Гідрокарбонатна буферна система представлена рівнянням:

а). H2CO3 + NaCl; б) H2CO3 + Na2CO3;

в) H2CO3 + NaHCO3; г) HCl + NaOH.

7. Зрушення кислотно-основного стану крові у сторону підвищення концентрації йонів водню (зниження рН) і зменшення резервної лужності називають:

а) анабіозом; б) алкалозом;

в) ацидозом; г). антагонізмом.

8. Зрушення кислотно-основного стану крові у сторону зниження концентрації йонів водню (зниження рН) і зменшення резервної лужності називають:

а) анабіозом; б) алкалозом;

в) ацидозом; г). антагонізмом.

  1. Механізм дії на гідрокарбонатну буферну систему кислотою представлений в рівнянні:

а Нb- + H3O+↔HHb + H2O; б H3O+ + OH- ↔ 2H2O;

в HPO4-2 + H3O+ ↔ H2PO4- + H2O; г H3O+ + HCO3- ↔ H2CO3 + H2O.

  1. Серед написаних сумішей виберіть ті, що мають буферну дію:

а H2CO3; NH4Cl; б CH3COOH; CH3COONa;

в Na2HPO4; H3PO4; г HNO3; NH4NO3.

  1. Механізм дії на гідрокарбонатну буферну систему кислотою представлений рівнянням:

а H3O+ + HCO3- ↔ H2CO3 + H2O; б НСО-3 + OH- ↔ H2CO3

в H2CO3 + OH- ↔ HCO-3 + H2O г H3O+ + OH- ↔ 2H2O.

  1. Механізм дії на ацетатну буферну систему кислотою представлений в рівнянні:

а СН3СОО- + Н3О+ ↔ СН3СООН + Н2О; б NН3∙H2O + H3O+ ↔ NH4+ + 2H2O;

в H3O+ + HCO3- ↔ H2CO3 + H2O; г H3O+ + OH- ↔ 2H2O.

  1. Механізм дії на амонійну буферну систему лугу представлений рівнянням:

а OH- + H3O+ ↔ 2H2O; б NН3 ∙ H2O + H3O+ ↔ NH4+ + 2H2O;

в OH- + HCO3- ↔ HCO3- + H2O г OH- + NH4+ ↔ NH3 ∙ H2O.

  1. Механізм дії на фосфатну буферну систему кислотою представлений:

а НРО4-2 + Н3О+ ↔ Н2РО4- + Н2О б НРО4- + Н3О+ ↔ Н3РО4- + ОН-

в Н2РО4- + ОН- ↔ НРО4-2 + Н2О+ г НРО4-2 + Н2О+ ↔ Н2РО4- + ОН-

  1. Наведіть приклади буферних розчинів утворених солями багато основних слабких кислот.