Експериментальна частина.

Визначте молярну концентрацію еквівалентів кислоти методом титрування його лугом. Заповніть бюретку 1н розчином NaOH, встановіть рівень розчину на нульовій поділці по нижньому меніску. Виберіть піпетку для розчи­ну кислоти, промийте її дистильованою водою та розчином, який буде ви­мірюватись. Відмірте 5мл розчину кислоти (піпетку опускайте обов'язково до дна) і перенесіть його в колбу для титрування. Додайте 2-3 крап­лини розчину фенолфталеїну і титруйте лугом з бюретки до появи блідо-рожевого забарвлення. Визначте об’єм витраченого лугу з точністю до 0,1мл. Титрування проведіть тричі і його результати запишіть в таблицю. Перед кожним титруванням колбочку для кислоти ополосніть дистильованою водою, а рівень луги в бюретці доведіть до нуля.

Результати титрування запишіть в табл. 8

Таблиця 8

№ досліду	Об’єм розчину кислоти, мл	Об’єм розчину лугу, що пішов на титрування, мл	Концентрація розчину лугу, моль/л
1
2
3
		Vсереднє –

Оскільки число еквівалентів вступаючого в реакцію лугу повинно дорівнювати числу еквівалентів взятої кислоти, розрахуйте нормальну концентрацію кислоти за формулою:

V₁ · C_Н(1) = V₂ · C_Н(2)

_, моль/л

Титр розчину кислоти _, г/мл

Контрольні питання і задачі

1. В чому полягає титрометричний метод визначення концентрації розчинів?

2. Визначте молярну, нормальну концентрації і титр 96%-ного розчину сульфатної кислоти, густина якого дорівнює 1,84 г/см³

Відповідь: 18 М; 36н; 1,7664 г/мл.

3. Визначте нормальну концентрацію і титр розчину фосфатної кислоти, якщо для нейтралізації 31 мл 0,16н розчину лугу пішло 217 мл цього розчину.

Відповідь: 0,023н; 0,00075 г/мл.

4. Визначте об’єм 0,3н розчину кислоти, потрібний для нейтралізації розчину, який містить 0,32 г натрій гідроксиду в 40 мл.

Відповідь: 26,6 мл.

Робота 11 Визначення вмісту натрій хлориду в суміші

Мета роботи – освоєння студентами навичок з хімічної практики. Визначення вмісту речовини по відносній густині розчину.

Експериментальна частина.

На зважене заздалегідь на технохімічних вагах годинникове скло або в бюкс внесіть шпателем біля 20 г суміші повареної солі з домішкою піску і зважте з точністю до 0,01г. Зважену суміш засипте в склянку і налите в неї 100мл дистильованої води, відмірявши її циліндром. Нагрійте склянку з рідиною до кипіння, перемішуючи вміст скляною паличкою. Приготуйте складчастий фільтр, вкладіть його у лійку, змочіть дистильованою водою і профільтруйте розчин, збираючи фільтрат у склянку або колбу. Під час фільтрування нагрійте воду до кипіння. Після того, як уся рідина буде відфільтрована, налийте в склянку з осадом 10 – 12 мл гарячої води, стряхніть, дайте осаду відстоятись і злийте розчин на фільтр. Фільтр тричі промийте гарячою дистильованою водою, останні краплі фільтрату зберіть у пробірку і внесіть одну краплю розчину аргентум (І) нітрату (напишіть рівняння реакції). Якщо при цьому не утворюється білий осад, промивання можна вважати закінченим. Потім перелийте у мірний циліндр, охолодіть до 20°С і доливанням води доведіть об’єм розчину до 250мл. Розчин ретельно перемішайте, налийте у вузький циліндр. Сухий ареометр повільно занурте у розчин і визначте по рівню рідини показання ареометра. Візьміть середнє з 3 – 4 показань.

По визначеній відносній густині розчину, користуючись таблицею (Додатки, 5), знайдіть процентний вміст NaCl в розчині (ω). Якщо в таблиці відсутня знайдена величина відносної густини, то з двох найближчих вказаних у таблиці величин – меншої і більшої – знайдіть потрібну величину ω методом інтерполяції.

Дані досліду запишіть в табл. 9

Таблиця 9

Наважка суміші, m1,г	Об’єм розчину, V, мл	Відносна густина по ареометру при 20°C ρ‚г/мл	Масова частка NaCl, ω% (по таблиці)	Маса солі у розчині, m2,г

Для визначення маси солі у розчині із об’єму і відносної густини знайдіть масу розчину в грамах, а потім по масовій частці (ω) NaCl визначте потрібну величину.

Знаючи масу солі і наважку суміші, вичисліть з точністю до 0,2% вміст NaCl у вихідній суміші.

По масовій частці NaCl в розчині і його відносній густині визначте молярну концентрацію розчину.