Варианты заданий

101. Реакции №№ 1, 26, 51,

102. Реакции №№ 2, 27, 52,

103. Реакции №№ 3, 28, 53,

104. Реакции №№ 4, 29, 54,

105. Реакции №№ 5, 30, 55,

106. Реакции №№ 6, 31, 56,

107. Реакции №№ 7, 32, 57,

108. Реакции №№ 8, 33, 58,

109. Реакции №№ 9, 34, 59,

110. Реакции №№ 10, 35, 60,

111. Реакции №№ 11, 36, 61,

112. Реакции №№ 12, 37, 62,

113. Реакции №№ 13, 38, 63,

114. Реакции №№ 14, 39, 64,

115. Реакции №№ 15, 40, 65,

116. Реакции №№ 16, 41, 66,

117. Реакции №№ 17, 42, 67,

118. Реакции №№ 18, 43, 68,

119. Реакции №№ 19, 44, 69,

120. Реакции №№ 20, 45, 70,

121. Реакции №№ 21, 46, 71,

122. Реакции №№ 22, 47, 62,

123. Реакции №№ 23, 48, 64,

124. Реакции №№ 24, 49, 66,

125. Реакции №№ 25, 50, 38.

6. Термохимические расчеты

(задачи №№ 126 – 150).

Литература:

1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - М.: Интеграл-Пресс. 2009г. 176 - 183с.

2. Коробейникова Е.Г., Чуприян А.П., Аксенов А.Н. Вопросы и задачи по химии. СПб. 2001 г. 12 - 13с.

3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Учебное пособие. - М.: КНОРУС, 2011, 240с.

Для выполнения заданий можно воспользоваться данными таблицы 1 приложения.

При изучении темы основными вопросами являются следующие.

Предмет химической термодинамики. Понятие термодинамической системы. Параметры состояния и термодинамические функции состояния. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия. Закон Гесса и следствия из него. Теплоты образования и горения вещества. Термохимические расчеты, их использование в пожарно-технических расчетах. Оценка пожарной опасности веществ по теплотам образования.

Пример 6.1. Каков тепловой эффект реакции образования 44 г этилацетата СН₃СООС₂Н₅, если его энтальпия горения равна Н_гор =  2256,3 кДж/моль?

Решение:

1. Решение этой задачи предполагает вначале расчет энтальпии образования 1 моль этилацетата. Для этого запишем уравнение реакции горения этилацетата в кислороде:

СН₃СООС₂Н₅ + 5О₂ = 4СО₂ + 4Н₂О

По 1-му следствию закона Гесса тепловой эффект этой реакции Н⁰_р-и

может быть записан следующим образом:

Н⁰_р-и = 4Н⁰(СО₂) + 4Н⁰(Н₂О) - Н⁰(СН₃СООС₂Н₅). (1)

Н⁰(СО₂), Н⁰(Н₂О), Н⁰(СН₃СООС₂Н₅) – энтальпии образования веществ.

Для воды и углекислого газа энтальпии образования известны и их можно найти в таблице 1 приложения. По условию задачи энтальпию образования этилацетата необходимо рассчитать.

По 2-му следствию закона Гесса тепловой эффект этой же реакции равен энтальпии горения этилацетата.

Н⁰_р-и = Н⁰ _гор (СН₃СООС₂Н₅). (2)

По условию задачи величина Н⁰ _гор (СН₃СООС₂Н₅) известна. Объединив уравнения (1) и (2) можно записать:

Н⁰ _гор (СН₃СООС₂Н₅) = 4Н⁰(СО₂) + 4Н⁰(Н₂О) - Н⁰(СН₃СООС₂Н₅).

Тогда энтальпия образования этилацетата Н⁰(СН₃СООС₂Н₅) может быть рассчитана следующим образом:

Н⁰(СН₃СООС₂Н₅) = 4Н⁰(СО₂) + 4Н⁰(Н₂О) -Н⁰ _гор (СН₃СООС₂Н₅)=

= 4(–393,5) + 4(–241,8) – ( 2256,3) =  463,2 кДж/моль.

Полученная величина означает, что при образовании 1 моль этилацетата выделяется 463,2 кДж тепла (Н<0).

2. Вычислим тепловой эффект образования 44 г этилацетата.

Молярная масса (масса 1 моля) СН₃СООС₂Н₅ составляет 88 г/моль.

Определим число молей этилацетата:

n = 44/88 = 0,5 моль.

Зная тепловой эффект реакции образования 1 моля вещества и число молей этого вещества, рассчитаем тепловой эффект:

Н = 0,5  ( 463,2) =  231,6 кДж

Ответ: при образовании 44 г этилацетата выделяется 231,6 кДж тепла.