12. Растворы электролитов

(задачи №№ 276 – 300).

Литература:

1. Глинка Н.Л. "Общая химия". - М.: Интеграл-Пресс. 2009г. 231 -254 с.

2. Коробейникова Е.Г., Чуприян А.П., Аксенов А.Н. Вопросы и задачи по химии. СПб. 2001 г. 20 - 21с.

3. Глинка Н.Л. "Задачи и упражнения по общей химии". - Учебное пособие. - М.: КНОРУС, 2011, 240с.

Для выполнения заданий можно воспользоваться таблицей электродных потенциалов (таблица 3 приложения).

Тема предполагает подробное изучение следующих основных вопросов. Теория электролитической диссоциации Аррениуса. Катионы и анионы. Гидратация ионов по И.А. Каблукову. Современные представления о процессе диссоциации.

Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Константа диссоциации слабых электролитов. Закон разбавления Оствальда. При расчетах следует пользоваться таблицей 3 приложения.

Диссоциация кислот, гидроксидов, солей в свете теории электролитической диссоциации. Ионно-молекулярные уравнения.

Диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель рН.

Растворы солей в воде. Понятие произведения растворимости и факторов, на него влияющих. Растворимость солей в воде. Жесткость воды и способы ее устранения. Использование пенообразователей в воде с различной жесткостью.

Гидролиз солей. Константа гидролиза. Факторы, влияющие на степень гидролиза.

Пример 12.1. Вычислить рН 10^-4 М раствора гидроксида калия.

Решение:

Гидроксид калия – сильный электролит и полностью диссоциирует в водном растворе:

КОН  К⁺ + ОН^-.

Концентрация ионов ОН^- равна исходной концентрации щелочи КОН.

[ОH^-]= 10^-4 моль/л

Используя ионное произведение воды, рассчитаем концентрацию ионов Н⁺ в растворе:

[H⁺]= 10^-14/[ОH^-] = 10^-14/10^-4 = 10^-10 моль/л.

Вычислим рН данного раствора щелочи.

рН = -lg[H⁺] = - lg 10^-10 = 10

Пример 12.2. Определить рН 0,1 М раствора муравьиной кислоты, если ее константа диссоциации составляет К_дис. = 2,510^-4.

Решение:

Уравнение диссоциации муравьиной кислоты

НСООН  Н⁺ + СООН^-.

Воспользуемся формулой

[H⁺] = = = 510^-3 моль/л

Рассчитаем рН раствора:

рН = -lg[H⁺] = - lg 510^-3 = 3-lg5 = 3-0,7 = 2,3

Варианты заданий

276. Вычислить рН 10^-5 М раствора НСN и 10^-5 М раствора НJ.

277. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза СuCl₂ и СН₃СООNа. Указать область рН растворов.

278. Вычислить рН 10^-4 М раствора НNО₂ и 0,001 М раствора НВr.

279. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза К₃РО₄ и КI. Указать область рН растворов.

280. Вычислить рН 1 М раствора СН₃СООН и 10^-1 М раствора RbOH.

281. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза нитрата алюминия и фторида калия. Указать область рН растворов.

282. Вычислить рН 0,1 М раствора НСООН и 1 М раствора НJ.

283.Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза сульфида калия и бромида цинка. Укажите область рН полученных растворов.

284.Вычислить рН 0,01 М раствора азотистой кислоты и 0,01 М раствора гидроксида калия.

285.Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза NaNO₂ и Fe(NO₃)_3. Указать область рН растворов.

286. Вычислить рН 0,001 М раствора фтористоводородной кислоты и 0,00001 М раствора гидроксида натрия.

287. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза перхлората натрия и фторида аммония. Указать область рН растворов.

288. Вычислить рН 0,001 М раствора плавиковой кислоты и 0,0001 М раствора азотной кислоты.

289. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза сульфида аммония и сульфата аммония. Указать область рН растворов.

290. Вычислить рН 1 М раствора циановодородной кислоты и 0,001 М раствора гидроксида цезия.

291.Вычислить рН 0,001 М раствора сероводородной и 0,0001 М раствора соляной кислоты.

292. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза FeCl₃ и NaCN. Указать область рН растворов.

293. Вычислить рН 0,00001 М раствора угольной кислоты и 0,00001 М раствора гидроксида натрия.

294. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза К₂СО₃ и СоSO₄. Указать область рН растворов.

295. Вычислить рН 0,001 М раствора циановодородной кислоты и 0,0001 М раствора гидроксида натрия.

296. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза карбоната натрия и хлорида цинка. Указать область рН растворов.

297. Вычислить рН 0,1 м раствора уксусной кислоты и 0,0001 М раствора иодоводородной кислоты.

298. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза СrCl₃ и Са(NO₃)₂. Указать область рН растворов.

299. Составить молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза сульфата калия и бромида аммония. Указать область рН растворов.

300. Вычислить рН 0,1 М раствора муравьиной кислоты и 0,00001 М раствора хлорной кислоты.