41. Тиосульфат натрия, нитрит натрия.

Тиосульфат натрия:

Получение: Na₂SO₃ + S = Na₂S₂O₃ (кипячен. р-ра); CaS₂O₃ + Na₂SO₄= CaSO₄ + Na₂S₂O₃ (сплавление).

ЛП – это пентагидрат натрия тиосульфат. Тиосульфат натрия- бесцветн. прозрачн. кристаллы, без запаха. Легко раств-м в воде, нерастворим в этаноле.

Подлинность: р-ии на ион натрия; ион тиосульфата обесцвеч. р-р йода; Na₂S₂O_{3 +} 2HCl=SO₂+S+2NaCl+H₂O (опалесценция и появл. запаха). Опр-ию мешают другие восст-ли(сульфиты,сульфиды).

Подлинность: р-ия с хлоридом железа(3) – образование фиол. р-ра, постепенно обесцвечивается.

2FeCl₃+3 Na₂S₂O₃₌6NaCl+Fe₂(S₂O₃)₃ Fe₂(S₂O₃)₃=FeS₂O₃+FeS₄O₆ .

Колич. опр-ие: р-ии с йодом

Тиосульфат натрия применяют в больших дозах (внутривенное введение)- тщательн. испыт. на чистоту

Хранение: в хорошо укупоренных ёмкостях (в сухом воздухе выветрив., во влажн. расплывается, при 50 град. плавится в крист. воде), под действ. света выделяет серу.

Применение: использ. в кач-ве противотоксичн. и десенсибилиз. ср-во (при отравл. цианидами, солями тяж мет-ов, йодом,при аллергич. заболеваниях).

Нитрит натрия:

Получение: NaNO₃+ Pb=PbO+NaNO₂ (в расплаве) и из отходов пр-ва азотн. кислоты 2NO₂+Na₂CO₃₌NaNO₂+NaNO₃+CO₂. NaNO₂- белые или слегка жёлт. гигроскопичн. кр-ллы, без запаха. Легко раств-им в воде, трудно в этаноле . Водн. р-ры им. слабощелочн. р-ию ,окислитель,восст-ль.

Испытания: положит. р-ии на ион натрия; нитрит ион даёт синее окрашивание с дифениламином в прис-ии серн. кисл.,окраска при стоянии стан-ся бурой.

Колич. опр-ие: окисление избытком перманганата калия в кислой среде с послед. йодометрич. титров..

Хранение: в хорошо укупорен. таре ,в тёмн. месте (при наруш. усл. хран. расплывается и желтеет).

Применение: сосудорасширяющее ср-во при стенокардии.

42. Йод, препараты йода.

Источники: морские водоросли, буровые воды(сод. в виде йодидов). Окисление йодидов бур. вод: 2NaJ+2NaNO₂+2H₂SO₄=J₂+2NO+2Na₂SO₄+2H₂O

J₂ адсорбируется активир. углём – концентрирование . Десорбция: 3J₂+6NaOH=5NaJ+ NaJO₃+3H₂O.

Окисление йодидов до J₂: 2NaJ+Cl₂=J₂+2NaCl.

Очистка – сублимация . Примеси – другие галогены.

Йод – серовато-чёрные с метал. блеском пластинки с хар-ым запахом.

Прим-ся р-р йода 5% спиртовой (прозр. ж-ть бурого цвета с хар-ым запахом).

Повидон-йод – комплексное соединение поливинилпирропид. с йодом. Люголь – р-р йода.

Йод летуч, возгоняется (пары фиолетовые), плохо растворим в воде, растворим в органич. р-лях.

Идентификац. по специфич. р-ям, по окраске в различных р-лях (бурая или фиолетовая).Контролируют на наличие примесей цианида йода (восстановление сернистой кислотой и далее обнаруживают по обр-ию берлинской лазури(гексацианоферрата(2)железа(3)натрия)).

Колич. опр-ие: титрование 0,1 М р-ром тиосульф. натрия в прис. р-ра крахмала: J₂+2Na₂S₂O₃=2NaJ+Na₂S₄O₆. Предварительно йод растворяют в водн. р-ре KJ.

Применение: антисептич. ср-во, для обр-ки ран, подготовки операционного поля.

Йод ядовит, пары обладают раздраж. действием. Антидот – р-р тиосульф. натрия.