- •1.Термодинамические системы (изолированные, закрытые, открытые,
- •11.Энергия Гиббса (изобарно-изотермический потенциал). Стандартнаяэнергия Гиббса.
- •15.Скорость химических реакций и факторы влияющие на нее
- •16.Закон действующих масс. Константа скорости реакции.
- •18.Правило Вант-Гоффа (температурный фактор).
- •21.Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие.
- •23. Растворы как многокомпонентные системы. Понятия растворитель,
- •24,Растворы газообразные, жидкие, твердые, идеальные
- •26. Способы выражения состава раствора: массовая доля, молярная концентрация, моляльная концентрация, молярная концентрация эквивалента (нормальность)
- •28.Диффузия и осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа
- •29.Законы Рауля (давление насыщенного пара растворителя над раствором, повышение температуры кипения растворов и понижение температуры кристаллизации растворов).
- •36.Ионное произведение воды. Водородный показатель рн. Способыопределения рН.
- •40.Окислительно-восстановителъные реакции и их типы.
- •41. Понятия: окисление, восстановление, окислитель, восстановитель,
- •4З.Электродные потенциалы. Механизм и схема востановления электродных потенциалов
- •46. Окислительно-восстановительные потенциалы и механизм их возникновения.
- •47.Окислительно-восстановительные системы (примеры). Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы.
- •48. Химические источники электрического тока: гальванические элементы топливные элементы, аккумуляторы.
- •49. Электролиз. Принципиальное отличие от гальванического элемента.
- •73.Обтщая характеристика металлов на основе положения в периодической системе д.И. Менделеева. Основные методы получения металлoв. Твердые растворы металлов.
- •74.Общая характеристика р-элементов группы 3а-7а по положению в периодической системе. Свойства аллюминия и его соединений.
- •75.Углерод, его аллотропные модификации. Монооксид и диоксид утлерода.
- •76. Карбиды, карбонаты, их получение и свойства.
- •77.Соединения кремния (силикаты). Техническая и строительная керамика. Полупроводники.
- •45.Ряд стандартных электродных потенциалов (электрохимический ряд напряжений металлов)
- •42.Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
76. Карбиды, карбонаты, их получение и свойства.
Карбид вольфрама монокарбид вольфрама — химическое соединение углерода и вольфрама с формулой WC. Представляет собой фазу внедрения, которая содержит 6,1% С (по массе) и не имеет области гомогенности[1]. Имеет высокую твёрдость (9 по шкале Мооса) и износостойкость. Карбид вольфрама можно получить одним из следующих способов.Непосредственным насыщением вольфрама углеродом:В основе процесса получения карбида вольфрама лежит реакция: W+C=WC. Образование WC происходит с образованием на поверхности частиц вольфрама монокарбида вольфрама, из которого внутрь частицы диффундирует углерод и образует ниже лежащий слой составом W2C.
При получении WC используют порошок вольфрама, восстановленный из его оксида, и сажу. Взятые в необходимом количестве порошки смешивают затем брикетируют или насыпают с утрамбовкой в графитовые контейнеры и помещают в печь. Для защиты порошка от окисления процесс синтеза ведут в среде водорода, который взаимодействуя с углеродом при температуре от 1300 °C образует ацетилен. Образование карбида вольфрама идет в основном через газовую фазу за счет углерода содержащегося в газах. Реакции карбидизации имеют следующий вид: 2C+H2=C2H2 , 2W+C2H2=2WC+H2Обычно процесс получения карбида вольфрама ведут при температуре 1300−1350 °C для мелкозернистых порошков вольфрама и 1600 °C для крупнозернистых, а время выдержки составляет от 1 до 2 часов. Полученные слегка спёкшиеся блоки карбида вольфрама измельчают и просеивают через сита.
До начала XIX века карбонат натрия получали преимущественно из золы некоторых морских водорослей и прибрежных растений.
Способ ЛебланаВ 1791 году французский химик Никола Леблан получил патент на «Способ превращения глауберовой соли в соду». По этому способу при температуре около 1000 °C запекается смесь сульфата натрия («глауберовой соли»), мела или известняка (карбоната кальция) и древесного угля. Уголь восстанавливает сульфат натрия до сульфида:Na2SO4 + 2C → Na2S + 2CO2↑.Сульфид натрия реагирует с карбонатом кальция:Na2S + СаСО3 → Na2CO3 + CaS.
Полученный расплав обрабатывают водой, при этом карбонат натрия переходит в раствор, сульфид кальция отфильтровывают, затем раствор карбоната натрия упаривают. Сырую соду очищают перекристаллизацией. Процесс Леблана даёт соду в виде кристаллогидрата (см. выше), поэтому полученную соду обезвоживают кальцинированием.Сульфат натрия получали обработкой каменной соли (хлорида натрия) серной кислотой:2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl↑.
Выделявшийся в ходе реакции хлороводород улавливали водой с получением соляной кислоты.Первый содовый завод такого типа в России был основан промышленником М. Прангом и появился в Барнауле в 1864 году.
После появления более экономичного (не остаётся в больших количествах побочный сульфид кальция) и технологичного способа Сольве, заводы, работающие по способу Леблана, стали закрываться. К 1900 90 % предприятий производили соду по методу Сольве, а последние фабрики, работающие по методу Леблана закрылись в начале 1920-х.