2. Энтропия. Второй и третий законы термодинамики.
1. Термодинамическим условием протекания самопроизвольной, прямой химической реакции является …
Варианты ответа:
1) ΔS > 0 2) ΔG > 0 3) ΔG < 0 4) ΔG = 0
2. Уравнение реакции, для которой энтропия увеличивается, имеет вид …
Варианты ответа:
1)
2)
3)
4)
3. Для реакции энтропия системы …
Варианты ответа:
1) уменьшается 2) возрастает 3) изменяется неоднозначно
4) не изменяется
4. Реакция 2АgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 , для которой ΔΗ = 49,54 кДж, ΔS = 490 Дж/моль·К при стандартных условиях …
Варианты ответа:
1) протекает в прямом направлении
2) протекает в обратном направлении
3) находится в равновесии
4) находится в стационарном состоянии
5. Изменение энергии Гиббса (∆G) процесса таяния льда при 263К …
Варианты ответа:
1) ∆G>0 2) ∆G=0 3) ∆G<0 4) ∆G<0
6. Химическая реакция неосуществима при любых температурах, если …
Варианты ответа:
1) ∆Н<0, ∆S<0 2) ∆Н<0, ∆S>0 3) ∆Н>0, ∆S>0 4) ∆Н>0, ∆S<0
7. Эндотермическая реакция при отрицательном изменении энтропии (∆S<0) может протекать самопроизвольно, когда …
Варианты ответа:
1) ∆Н > T . ∆S 2) ∆Н < T . ∆S 3) ∆Н > ∆S 4) ∆H < ∆S
8. Изменение энтропии 2 моль аммиака при нагревании от 400 до 500 К, если
средняя теплоемкость газообразного аммиака Ср = 8,52 Дж .моль-1. К-1,
равно … Дж.
Варианты ответа:
1) 3,8 2) 21,3 3) 1704 4) – 21,3
9. Если стандартная теплота испарения воды ∆Нºисп = 41,09 кДж/моль, а Тисп (Н2О) = 373,2 К, то изменение стандартной энтропии системы в результате испарения 100 г воды равно … Дж.
Варианты ответа:
1) 110,1 2) 61,17 3) 6110,7 4) 611,7
10. Восстановление диоксида титана, при стандартных условиях, по реакции
ТiO2(кр) + 2С(графит) = Тi (кр) +2СО(г), с известными значениями ∆fGº (кДж/моль)
образования ТiO2 (888,6) и СО (- 137,1) …
1) возможно, т.к. ∆rGº > 0 3) невозможно, т.к. ∆rGº < 0
2) возможно, т.к. ∆rGº < 0 4) невозможно, т.к. ∆rGº > 0
11.Величина и знак изменения энтропии в процессе испарения 900 г кристаллизационной воды медного купороса при стандартных условиях, если теплота испарения в этих условиях составляет 44 кДж/моль, равны …
Варианты ответа (кДж/моль):
1) 11,5 2) 7,4 3) 6,7 4) 6,4
12. Значения стандартных энтропий образования (Дж/моль. К) газообразных водорода, кислорода и воды соответственно равны 130,6; 205,0 и 69,7.
Изменение энтропии в ходе реакции образования 1 моль пара воды при стандартных условиях составляет …
Варианты ответа:
1) -133,0 2) -163,4 3) 163,4 4) 133,0
Тест- контроль № 2
Тема: Химическая кинетика. Химическое равновесие
1. В химической системе 2NO(г) + О2 (г) = 2NО2 (г) + …
при уменьшении давления в 3 раза скорость реакции …
Варианты ответа:
1) уменьшилась в 3 раза 2) увеличилась в 9 раз
3) уменьшилась в 27 раз 4) не изменилась
2. Зависимость скорости химической реакции от температуры выражается …
Варианты ответа:
1) законом действующих масс
2) уравнением Аррениуса
3) правилом Вант-Гоффа
4) законом Гесса
3. Температурный коэффициент реакции, скорость которой при 15ºС равна 2,0 КS, а при 55ºС - 512 КS (КS – константа скорости реакции) равен …
Варианты ответа:
1) 2 2) 2,5 3) 3 4) 4
4. В химической системе в 4 раза возросло давление. При этом скорость реакции увеличилась в …
Варианты ответа:
1) 4 раза 2) 16 раз 3) 64 раза 4) 9 раз
5. Ускорение реакции с применением катализатора происходит в результате …
Варианты ответа:
1) увеличения внутренней энергии реагентов
2) уменьшения энергии активации
3) увеличения энергии активации
4) уменьшения энергий связи реагентов
6. Температурный коэффициент реакции равен 3. При охлаждении системы от 50°С до 30°С скорость химической реакции …
Варианты ответа:
1) не изменится 3) уменьшится в 9 раз
2) уменьшится в 6 раз 4) увеличится в 9 раз
7. Образец карбоната кальция растворили в соляной кислоте при 20ºС за 1,5 мин., а при 40ºС – за 10 сек. Температурный коэффициент реакции равен …
Варианты ответа:
1) 2 2) 3 3) 4,5 4) 6
8. Зависимость константы скорости химической реакции от температуры выражается …
Варианты ответа:
1) законом действующих масс
2) уравнением Аррениуса
3) кинетическим уравнением реакции
4) правилом Вант-Гоффа
9. Реакция восстановления Fe2O3 водородом протекает по уравнению Fe2O3 (кр) + 3Н2 ↔ 2Fe (кр) + 3Н2O(г), ∆rНº = 537,5 кДж. Возможна ли эта реакция при стандартных условиях, если изменение энтропии равно 138,7 Дж/моль. К? Запишите закон действующих масс для равновесного состояния реакции и определите значение константы равновесия. При какой температуре
начинается восстановление оксида железа (III)? Каково значение константы равновесия при этой температуре?