Билет №16

HNO3 – азотная кислота

Физические свойства:

Жидкость, дымящая на воздухе, бесцветная, темп. кипения = 86^о . NO2 – «лисий хвост»

Химические свойства:

1. Реагирует с основными и амфотерными оксидами

2. С основаниями

3. Вытесняет слабые кислоты из их солей

4. При кипении или под действием света частично разлагается

5. Au, Fe, Cr, Al, CO, Ni, Pt – не реагируют с HNO3 (конц.). она пассивирует их.

Au, Pt – не реагируют с HNO3 (разб.). В химической промышленности его используют при производстве минеральных удобрений, сернокислых солей, селитры. Военная промышленность применяет кислоту при изготовлении взрывчатых веществ. В фотографии с помощью HNO3 подкисляют тонирующие растворы, в металлургии – растворяют металлы, в полиграфии она предназначена для травления печатных форм.

Применение:

В ювелирном деле – основной способ определения золота в золотом сплаве. В производстве минеральных удобрений. В военной промышленности. В производстве красителей и лекарств. В станковой графике.

Билет №17

Металлы – это ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые имеют металлический блеск и способны проводить тепло и электрический ток. Все металлы, кроме ртути, твердые.

Свойства:

1. Ковкость

2. Пластичность

3. Тягучесть

4. Имеют металлический блеск

5. Теплопроводность

6. Электропроводность

Металлы главных подгрупп на ВЭУ имеют 4 электрона, металлы побочных подгрупп имеют 2 электрона.

1. Металлы главных подгрупп на ВЭУ имеют 4 электрона, предпоследний уровень завершен.

2. Металлы побочных подгрупп имеют 2 электрона, завершается предпоследний ЭУ.

3. Металлы завершают свой ВЭУ путем отдачи электронов, при этом проявляют восстановительные свойства.

4. Для металлов характерна металлическая хим. связь. в узлах кристаллической решетки ионы.

Билет №18 Восстановление: — из их оксидов углем или оксидом углерода (II) ZnО + С = Zn + СО  Fе₂О₃ + ЗСО = 2Fе + ЗСО₂ — водородом WO₃ + 3H₂ =W + 3H₂O СоО + Н₂ = Со + Н₂О — алюминотермия  4Аl + ЗМnО₂ = 2А1₂О₃ + ЗМn Обжигом сульфидов металлов и последующим восстановлением образовавшихся оксидов (например, углем) 2ZnS + ЗО₂ = 2ZnО + 2SО₂ ZnО + С = СО + Zn Электролизом расплавов солей СuСl₂, — Сu₂+ 2Сl Катод (восстановление): Анод (окисление): Сu₂+ 2е^- = Сu0                    2Cl - 2е^- = Сl°₂  1) натриетермическое восстановление из комплексных фторидов;

2) восстановление из оксидов углеродом (карботермический способ);

3) восстановление из оксидов алюминия (алюминотермический способ);

4) восстановление из хлоридов водородом;

5) электролиз расплавленных сред.

Гидрометаллургия – это восстановление металлов из оксидов под действием температуры.

1. Восстановление углем

2. Восстановление угарным газом (СО)

3. Восстановление водородом

4. Восстановление алюминием

Билет №19 ?

Билет №20 а) Углерод (С), кремний (Si), германий (Ge), олово (Sn), свинец (РЬ) — элементы 4 группы главной подгруппы ПСЭ. На внешнем электронном слое атомы этих элементов имеют 4 электрона: ns²np². В подгруппе с ростом порядкового номера элемента увеличивается атомный радиус, неметаллические свойства ослабевают, а металлические усиливаются: углерод и кремний - неметаллы, германий, олово, свинец — металлы.

б) Элементы этой подгруппы проявляют как положительную, так и отрицательную степени окисления: —4, +2, +4.

в) Высшие оксиды углерода и кремния (С0₂, Si0₂) обладают кислотными свойствами, оксиды остальных элементов подгруппы - амфотерны (Ge0₂, Sn0₂, Pb0₂).

г) Угольная и кремниевая кислоты (Н₂СО₃, H₂SiO₃) — слабые кислоты. Гидроксиды германия, олова и свинца амфотерны, проявляют слабые кислотные и основные свойства: H₂GeO₃= Ge(OH)₄, H₂SnO₃ = Sn(ОН)₄, Н₂РЬО₃ = Pb(OH)₄.

д) Водородные соединения:

СН₄; SiH₄, GeH₄. SnH₄, PbH₄. Метан — CH₄ — прочное соединение, силан SiH₄ - менее прочное соединение.

Схемы строения атомов углерода и кремния, общие и отличительные свойства.

С lS²2S²2p²;

Si 1S²2S²2P⁶3S²3p².

Углерод и кремний - это неметаллы, так как на внешнем электронном слое 4 электрона. Но так как кремний имеет больший радиус атома, то для него более характерна способность отдавать электроны, чем для углерода. Углерод — восстановитель:

IV группа А подруппа: кремний, углерод – кислотные свойства; германий, олово, свинец – амфотерные свойства.

На ВЭУ имеют 4 электрона. Общая формула nS²nP². Сверху вниз увеличивается кол-во ЭУ, заряд ядра, радиус атома, восстановительные свойства; уменьшаются сила притяжения электрона к ядру, уменьшаются окислительные свойства.

В соединениях с водородом и Ме проявляет степень окисления -4; в соединениях с кислородом +2, +4.

Применение:

активированный уголь, графит; составная часть крема для обуви, наполнитель при получении резины, в производстве синтетического бензина, в металлургии, для получения черной краски, в медицине.

Алмаз

Кристаллическое вещество, прозрачное, сильно преломляет лучи света, очень твёрдое, не проводит электрический ток, плохо проводит тепло, ρ = 3,5 г/см³; t°пл. = 3730°C; t°кип. =  4830°C.

Можно получить из графита при p > 50 тыс. атм; t° = 1200°C.

Применение: 

Шлифовальный порошок, буры, стеклорезы, после огранки - бриллианты.

Графит

Кристаллическое вещество, слоистое, непрозрачное, тёмно-серое, обладает металлическим блеском, мягкое, проводит электрический ток; ρ = 2,5 г/см³.

Применение:

Электроды, карандашные грифели, замедлитель нейтронов в ядерных реакторах, входит в состав некоторых смазочных материалов. 

Карбин 

Чёрный порошок; ρ = 2 г/см³; полупроводник.

Состоит из линейных цепочек  –C≡C–C≡C–  и  =С=С=С=С=.

При нагревании переходит в графит.

 В конце 80-х годов XX века было обнаружено ещё одно аллотропное видоизменение – фуллерит. Он, в отличие от алмаза и графита, имеет не атомную, а молекулярную кристаллическую решётку.

Атомы углерода могут образовывать также полые трубки – так называемыенанотрубки. В настоящее время фуллерены и нанотрубки рассматриваются в качестве основы для технологий будущего.

Соединения углерода весьма распространены: все живые организмы, каменный уголь, торф, нефть и др. содержат углерод. Углерод входит в состав многих неорганических веществ (известняк, мел, мрамор и др).