Билет №14

- химическая реакция с металлами: H₂SO₄ + Fe = FeSO₄ + H₂; 2H₂SO₄ + Cu = CuSO₄ + SO₂ +2H₂O - в этом случае кислота является концентрированной. - химическая реакция с оксидами металлов: H₂SO₄ + CuO = CuSO₄ + H₂O Получающийся раствор синего цвета - CuSO₄ - раствор медного купороса. Серную кислоту еще называюткупоросным маслом, так как при реакциях с металлами и их оксидами образуются купоросы. Например, при химической реакции с железом (Fe) - образуется светло-зелёный раствор железного купороса. - химическая реакция с основаниями и щелочами (или реакция нейтрализации) H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O - химическая реакция с серой (кислота - концентрированная, реакция - при нагревании): 2H₂SO₄ + S = 3SO₂ + 2H₂O - химическая реакция с солями (например, со стиральной содой Na₂CO₃): H₂SO₄ + Na₂CO₃ = Na₂SO₄ + CO₂ + H₂O

Химические свойства разбавленной кислоты:

1. реагирует с Ме, стоящими до Н, выделяется Н2.

2. Реагирует с основными оксидами.

3. Реагирует с основаниями.

4. Реагирует с солями, если образуется осадок или газ.

Химические свойства концентрированной кислоты:

1. При нормальной температуре реагирует с Ме, стоящими после Н, кроме платины и золота, Н2 не выделяется.

2. Пассивирует на холоде Fe, Al, Cr, Ag, Pt; при нагревании только Ag, Pt.

3. Обугливает органические вещества.

4. Образует гидраты. ерную кислоту применяют в производстве минеральных удобрений, как электролит в свинцовых аккумуляторах, для получения различных минеральных кислот и солей, химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности. Ее используют в промышленном органическом синтезе в реакциях дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров), гидратации (этанол из этилена), сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей), алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др. Самый крупный потребитель серной кислоты - производство минеральных удобрений. На 1 т Р₂О₅ фосфорных удобрений расходуется 2,2-3,4 т серной кислоты, а на 1 т (NH₄)₂SO₄ - 0,75 т серной кислоты. Поэтому сернокислотные заводы стремятся строить в комплексе с заводами по производству минеральных удобрений. Мировое производство серной кислоты в 1987 достигло 152 млн. тонн.

Значение:

Производство минеральных удобрений, металлургия. Применяют так же в производстве моющих средств, взрывчатых веществ, лекарств.

Билет №15 Химическая связь - это взаимодействие двух атомов, осуществляемое путем обмена электронами. При образовании химической связи атомы стремятся приобрести устойчивую восьмиэлектронную (или двухэлектронную) внешнюю оболочку, соответствующую строению атома ближайшего инертного газа. 

Химическая связь – это явление взаимодействия атомов, обусловленное перекрыванием электронных облаков связывающих частиц, которые сопровождаются уменьшением полной энергии системы.

Виды:

1. Ковалентная неполярная – связь между одинаковыми неМе.

2. Ковалентная полярная – связь между разными неМе.

3. Ионная – связь между Ме и неМе.

4. Металлическая – связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов. Характерна для чистых Ме, сплавов.

Кристаллическая решетка – пространственное периодическое расположение атомов или ионов в кристалле.

Атомными называют кристаллические решетки, в углах которых находятся отдельные атомы.

Молекулярными называют решетки, в углах которых располагаются молекулы.

Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки. В углах таких решеток находятся атомы и ионы.

Ионными называют кристаллические решетки, в углах которых находятся ионы.