Билет №16

HNO3 – азотная кислота

Физические свойства:

Жидкость, дымящая на воздухе, бесцветная, темп. кипения = 86^о . NO2 – «лисий хвост»

Химические свойства:

1. Реагирует с основными и амфотерными оксидами

2. С основаниями

3. Вытесняет слабые кислоты из их солей

4. При кипении или под действием света частично разлагается

5. Au, Fe, Cr, Al, CO, Ni, Pt – не реагируют с HNO3 (конц.). она пассивирует их.

Au, Pt – не реагируют с HNO3 (разб.).

Применение:

В ювелирном деле – основной способ определения золота в золотом сплаве. В производстве минеральных удобрений. В военной промышленности. В производстве красителей и лекарств. В станковой графике.

Билет №17

Металлы – это ковкие, пластичные, тягучие вещества, которые имеют металлический блеск и способны проводить тепло и электрический ток. Все металлы, кроме ртути, твердые.

Свойства:

1. Ковкость

2. Пластичность

3. Тягучесть

4. Имеют металлический блеск

5. Теплопроводность

6. Электропроводность

Металлы главных подгрупп на ВЭУ имеют 4 электрона, металлы побочных подгрупп имеют 2 электрона.

1. Металлы главных подгрупп на ВЭУ имеют 4 электрона, предпоследний уровень завершен.

2. Металлы побочных подгрупп имеют 2 электрона, завершается предпоследний ЭУ.

3. Металлы завершают свой ВЭУ путем отдачи электронов, при этом проявляют восстановительные свойства.

4. Для металлов характерна металлическая хим. связь.

Билет №18

Гидрометаллургия – это восстановление металлов из оксидов под действием температуры.

1. Восстановление углем

2. Восстановление угарным газом (СО)

3. Восстановление водородом

4. Восстановление алюминием

Билет №19 ? Билет №20

IV группа А подруппа: кремний, углерод – кислотные свойства; германий, олово, свинец – амфотерные свойства.

На ВЭУ имеют 4 электрона. Общая формула nS²nP². Сверху вниз увеличивается кол-во ЭУ, заряд ядра, радиус атома, восстановительные свойства; уменьшаются сила притяжения электрона к ядру, уменьшаются окислительные свойства.

В соединениях с водородом и Ме проявляет степень окисления -4; в соединениях с кислородом +2, +4.

Применение:

активированный уголь, графит; составная часть крема для обуви, наполнитель при получении резины, в производстве синтетического бензина, в металлургии, для получения черной краски, в медицине.

Билет №21

Химические реакции, в результате которых происходит изменение СО атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества, называют окислительно-восстановительными реакциями.

Атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны, называются окислителями. Под окислением понимают процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.

Атомы, ионы или молекулы, отдающие электроны, называются восстановителями. Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.

Билет №22 ?

Билет №23 ?