Билет №12

Периодический закон. Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома. Химические свойства элементов и их соединений определяются строением электронной оболочки атома. Большое значение имеет конфигурация ВЭУ, на котором расположены валентные электроны. При увеличении заряда ядра увеличивается общее число электронов в атоме и периодически изменяется конфигурация валентных электронов, что приводит к периодическому изменению свойств элементов.

Периодическая система элементов – классификация химических элементов, графически изображаемая в виде таблицы. Она состоит из 7 периодов и 8 групп.

Период – совокупность элементов с одинаковым максимальным значением главного квантового числа валентных электронов, равным номеру периода. Номер периода равен числу заполненных ЭУ. Все элементы одного и того же периода имеют разную конфигурацию валентных электронов, но одинаковое число ЭУ.

Каждый период начинается щелочным металлом и заканчивается инертным газом. Первый период содержит 2 элемента, второй и третий - по 8, четвертый и пятый – по 18, шестой – 32, седьмой 30. В малых периодах с увеличением порядкового номера увеличивается число валентных электронов на ВЭУ и усиливается неметаллические свойства элементов.

Группа – совокупность элементов с одинаковым числом валентных электронов, равным номеру группы. Каждая группа состоит из главной и побочной подгруппы.

Билет №13

Кислород – элемент VI группы А подгруппы (сера, селен, теллур, полоний (радиоактивный)). Формула nS²nP⁴. На ВЭУ имеют 6 электронов. Сверху вниз увеличивается кол-во ЭУ, заряд ядра, радиус атома, восстановительные свойства; уменьшаются сила притяжения электрона к ядру, уменьшаются окислительные свойства.

Сера имеет аллотропные модификации: ромбическая, моноклинная и пластическая. Светло-желтое хрупкое твердое вещество, в чистом виде без запаха, не растворима в воде.

Химические свойства:

1. Как окислитель реагирует с Ме и неМе.

2. Как восстановитель реагирует с фтором, кислородом и кислотами.

3. При нагревании растворяется в щелочах (реакция диспропорционирование).

Применение:

Для синтеза сероуглерода, серной кислоты, для вулканизации резины, для лечения ножных заболеваний.

Билет №14

Химические свойства разбавленной кислоты:

1. реагирует с Ме, стоящими до Н, выделяется Н2.

2. Реагирует с основными оксидами.

3. Реагирует с основаниями.

4. Реагирует с солями, если образуется осадок или газ.

Химические свойства концентрированной кислоты:

1. При нормальной температуре реагирует с Ме, стоящими после Н, кроме платины и золота, Н2 не выделяется.

2. Пассивирует на холоде Fe, Al, Cr, Ag, Pt; при нагревании только Ag, Pt.

3. Обугливает органические вещества.

4. Образует гидраты.

Значение:

Производство минеральных удобрений, металлургия. Применяют так же в производстве моющих средств, взрывчатых веществ, лекарств.

Билет №15

Химическая связь – это явление взаимодействия атомов, обусловленное перекрыванием электронных облаков связывающих частиц, которые сопровождаются уменьшением полной энергии системы.

Виды:

1. Ковалентная неполярная – связь между одинаковыми неМе.

2. Ковалентная полярная – связь между разными неМе.

3. Ионная – связь между Ме и неМе.

4. Металлическая – связь, обусловленная наличием относительно свободных электронов. Характерна для чистых Ме, сплавов.

Кристаллическая решетка – пространственное периодическое расположение атомов или ионов в кристалле.

Атомными называют кристаллические решетки, в углах которых находятся отдельные атомы.

Молекулярными называют решетки, в углах которых располагаются молекулы.

Вещества с металлической связью имеют металлические кристаллические решетки. В углах таких решеток находятся атомы и ионы.

Ионными называют кристаллические решетки, в углах которых находятся ионы.