Билет №1

1. Электролитическая диссоциация – распад некоторых веществ на ионы под действием молекул растворителя или в расплаве. Вещества, распадающиеся на ионы, называют электролитами. Электролиты – это вещества с ионной или ковалентной полярной связью: кислоты основания, соли. Остальные вещества – не электролиты.

2. Получение:

Zn(Cl)2 + 2KOH = Zn(OH)2 + 2HCl

Доказательство:

Амфотерность – это способность проявлять основные и кислотные свойства. Таким образом, Zn(OH)2 – амфотерный гидроксид и реагирует

а) с кислотами: Zn(OH)2 + 2HCl = ZnCl2 + H2O

б) с щелочами: Zn(OH)2 + 2KOH = K2ZnO2 + 2H2O

Билет №2

1. Ионные реакции в растворах – реакции между ионами в растворах электролитов.

Условия их протекания:

1. Если выпадает осадок

2. Если выделяется газ

3. Если образуется вода

2. Получение:

CSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4

Химические свойства:

Cu(OH)2 – нерастворимое основание

1. Разлагается под действием температуры:

Cu(OH)2 = CuO + H2O

2. Реагирует с кислотами:

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + H2O

3. Не диссоциируют

Билет №3

1. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых кислород.

Классификация оксидов по агрегатному состоянию: жидкие (Н2О), твердые (все оксиды металлов), газообразные (все оксиды неметаллов).

Классификация оксидов по химическим свойствам: солеобразующие, несолеобразующие.

Оксиды бывают основными, кислотными и амфотерными.

Химические свойства основных оксидов:

1. Реагируют с водой (до Mg), образуя щелочь.

2. Реагируют с кислотами, образуя соли.

3. Реагируют с кислотными оксидами, образуя соль.

Химические свойства кислотных оксидов:

1. Реагируют с водой, образуя кислоту (кроме Si).

2. Реагируют с щелочами, образуя соль.

3. Реагируют с основными оксидами, образуя соль.

Амфотерные оксиды – оксиды, которые обладают кислотными и основными свойствами.

Билет №4

1. Основания – это сложные вещества, при диссоциации которых образуются ионы металлов или аммония и гидроксид-ион ОН^--.

Классификация оснований:

1. По растворимости в воде:

а) растворимые

б) нерастворимые

2. По степени электролитической диссоциации:

а)сильные

б)слабые

3. По кислотности:

а)однокислотные

б)двукислотные

Химические свойства:

1. Основание + кислота = соль + вода

2. Основание + оксид неметалла = соль + вода

3. Щелочь + соль = основание = соль

Билет №5

1. Кислоты – это сложные вещества, при диссоциации которых в водном растворе образуются ионы водорода и кислотного остатка.

Кислоты бывают кислородосодержащими и бескислородными.

Химические свойства:

1. Кислота + металл (до Н2) = соль + Н2

2. Кислота + основание = соль + вода (реакция нейтрализации)

3. Кислота + основной оксид = соль + вода

4. Кислота + соль = соль + кислота (если образуется газ или осадок)

Билет №6

1. Соли – это класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка.

Средние или нормальные соли – это продукты полного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Кислые соли – это продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте на металл.

Основные соли – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотный остаток.

Химические свойства:

1. Диссоциируют

2. Соль + кислота = кислота + соль (если образуется осадок или газ)

3. Соль + щелочь = соль + щелочь (если образуется осадок)

4. Соль + соль = соль + соль (если образуется осадок)

5. Соль + металл = соль + металл (если более активный)