8. Типы реакций в биоорганической химии: sr, se, sn, ae, an, e. Примеры

В настоящее время приняты три типа классификаций химических реакций.

1. По направлению реакции.

Этот тип делится на две большие группы. К первой группе относят реакции, протекающие без изменения структуры углеродного скелета (порядок соединения атомов углерода в молекуле продукта реакции аналогичен порядку соединения атомов углерода в исходном веществе). Ко

второй группе относят реакции, протекающие с изменением структуры углеродного скелета (порядок соединения атомов углерода в продукте реакции отличается от порядка соединения атомов углерода в исходном веществе). Первую группу реакций (I) составляют реакции замещения (S), присоединения (А), элиминирования или отщепления (Е), некоторые реакции перегруппировки и изомеризации. Вторую группу реакций (II) составляют реакции удлинения углеродной цепи, укорочения углеродной цепи, некоторые реакции изомеризации и перегруппировки, циклизации, раскрытия цикла, сжатия и расширения цикла и некоторые другие.

2. По характеру атакующих частиц – реагентов (по типу разрыва связей).

Бывают гомолитическими (или радикальными) и гетеролитическими (или полярными), которые рассмотрим ниже.

В реакциях принято различать атакуемое вещество – субстрат и атакующее вещество (или частицу) – реагент. В зависимости от характера реагента различают реакции нуклеофильные, радикальные и электрофильные. Часто эту классификацию сочетают с классификацией по направлению реакции, что обычно и используют в органической химии. Тогда говорят о реакциях радикального присоединения (A_R), электрофильного присоединения (A_E), нуклеофильного присоединения (A_N), радикального замещения (S_R), нуклеофильного замещения (S_N), электрофильного замещения (S_E), где A,S,E – тип реакции, а индексы R,N,E – тип атакующей частицы (реагента)

3. По молекулярности реакции.

«Молекулярность» реакции указывает на число молекул, в которых происходит изменение ковалентных связей в стадии, определяющей (лимитирующей) суммарную скорость реакции – самой медленной стадии реакции. Если в стадии, лимитирующей скорость реакции, участвует одна молекула, то реакцию считают мономолекулярной, если две – то бимолекулярной. Полимолекулярные реакции встречаются очень редко.

9. Углеводороды. Строение, химические свойства.

Углеводоро́ды — органические соединения, состоящие исключительно из атомов углерода и водорода. Углеводороды считаются базовыми соединениями органической химии, все остальные органические соединения рассматривают как их производные.

Углеводороды, как правило, не смешиваются с водой, поскольку атомы углерода и водорода имеют близкую электроотрицательность, и связи в углеводородах малополярны. Для предельных углеводородов характерны химические реакции замещения, а для непредельных — присоединения.

Ациклические (с открытой цепью)					Карбоциклические  (с замкнутой цепью)
предельные	непредельные			предельные		непредельные
с одинарной связью	с двойной связью	с тройной связью	с двумя двойными связями		с одинарной связью		с бензольным кольцом
ряд метана(алканы)	ряд этилена(алкены)	ряд ацетилена(алкины)	ряд диеновых углеводородов		ряд полиметиленов (нафтены)		ряд бензола (ароматические углеводороды, или арены)