Тема 2.3.Кислородосодержащие органические соединения

45. Спирты. Предельные одноатомныё спирты, их строение, свойства. Получение и применение этилового спирта.

46. Предельные многоатомные спирты, их строение, свойства. Получение и применение глицерина.

47. Фенол, его химическое строение, свойства, получение и применение.

48. Альдегиды, их химическое строение и свойства. Получение, применение альдегидов.

49. Карбоновые кислоты, их строение и свойства на примере уксусной кислоты.

50. Сложные эфиры, их химическое строение, свойства, получение и применение.

51. Жиры, их состав и свойства. Жиры в природе, превращение жиров в организме.

52. Углеводы и их классификация.

53. Глюкоза — представитель моносахаридов, химическое строение, физические и химические свойства, применение.

54. Крахмал, нахождение в природе, практическое значение, гидролиз крахмала.

55. Сахароза, состав молекул, физические и химические свойства, применение.

Тема 2.4. Азотсодержащие соединения

56. Амины, их классификация и строение, получение, свойства, применение.

57. Анилин - представитель аминов; химическое строение и свойства; получение и практическое применение.

58. Аминокислоты, их состав и химические свойства: взаимодействие с соляной кислотой, щелочами, друг с другом. Биологическая роль аминокислот и их применение.

59. Белки как биополимеры. Свойства и биологические функции белков

60. Синтетические высокомолекулярные соединения. Общая характеристика высокомолекулярных соединений: состав, строение, реакции, лежащие в основе их получения (на примере полиэтилена или синтетического каучука).

61. Синтетические волокна, их строение, свойства, практическое использование на примере лавсана и капрона.

62. Виды синтетических каучуков, их свойства и применение.

Химия - наука о веществах, закономерностях их превращений (физических и химических свойствах) и применении.

Атомно - молекулярное учение. 

1. Все вещества состоят из молекул. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

2. Молекулы состоят из атомов. Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Различным элементам соответствуют различные атомы.

3. Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении; между ними существуют силы притяжения и отталкивания.

Химический элемент - это вид атомов, характеризующийся определенными зарядами ядер и строением электронных оболочек.

Атомное ядро - центральная часть атома, состоящая из Z протонов и N нейтронов, в которой сосредоточена основная масса атомов.

Изотопы - химические элементы с одинаковыми зарядами ядер, но различными массовыми числами за счет разного числа нейтронов в ядре.

Химическая формула - это условная запись состава вещества с помощью химических знаков (предложены в 1814 г. Й. Берцелиусом) и индексов (индекс - цифра, стоящая справа внизу от символа. Обозначает число атомов в молекуле). Химическая формула показывает,  атомы каких элементов и в каком отношении соединены между собой в молекуле.

Относительная атомная масса (A_r) - безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к ¹/₁₂ массы атома ¹²C.

 Количество вещества, моль.  Означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов). Обозначается , измеряется в моль.  Моль - количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов в 12 г углерода.

 

Число Авогадро (N_A). Количество частиц в 1 моль любого вещества одно и то же и равно 6,02 • 10²³.