Тема 1.2. Периодический закон и периодическая система д. И. Менделеева. Строение атома

4. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева на основе представлений о строении атомов. Значение периодического закона для развития науки.

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева –основа современной химии.

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.

На основе Периодического закона Менделеев составил классификацию хмических элементов -- периодическую систему.Она состоит из 7 периодов и 8 групп. Периодический закон положил начало современному этапу развития химии. С его открытием появилась возможность предсказывать новые элементы и описывать их свойства. С помощью Периодического закона были исправлены атомные массы и уточнены валентности некоторых элементов; закон отражает взаимосвязь элементов и взаимообусловленность их свойств. Периодический закон подтвердил наиболее общие законы развития природы, открыл путь к познанию строения атома.

5. Строение атомов и закономерности в изменении свойств химических элементов на примере: элементов одного периода. Строение атома и периодический закон Д.И. Менделеева

6. Характеристика элементов с учетом местонахождения в периодической системе. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням.

Тема 1.3. Строение вещества

7. Виды химической связи: ионная, металлическая, ковалентная (полярная, неполярная); простые и кратные связи в органических соединениях.

Ковалентная связь— химическая связь, образованная перекрытием пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака называются общей электронной парой.

Ионная связь — очень прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью.Это притяжение ионов как разноименно заряженных тел.

Металлическая связь — химическая связь, которая обусловлена взаимодействием положительных ионов металлов, составляющих кристаллическую решётку, с электронным газом из валентных электронов.

8. Чистые вещества и смеси.

Чистое вещество имеет определенный постоянный состав или структуру (соль, сахар). Чистое вещество может быть элементом или соединением.

Смеси - это физические сочетания чистых веществ, не имеющие определенного или чистого состава.

Смеси могут быть однородными и неоднородными. В однородной смеси нельзя обнаружить частицы веществ, из которых состоит смесь.

9. Агрегатные состояния веществ.

Тема 1.4. Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация

10. Вода. Растворы.

Вода́ (оксид водорода) — бинарное неорганическое соединение, химическая формула Н₂O. При нормальных условиях представляет собой прозрачную жидкость, не имеет цвета (в малом объёме), запаха и вкуса. В твёрдом состоянии называется льдом, снегом или инеем, а в газообразном — водяным паром.

Является хорошим сильнополярным растворителем. В природных условиях всегда содержит растворённые вещества.

Раство́р — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. "Гомогенный" - значит, каждый из компонентов распределён в массе другого в виде своих частиц, то есть атомов, молекул или ионов..

Раствор — однофазная система переменного, или гетерогенного, состава, состоящая из двух или более компонентов.

Растворитель — компонент, агрегатное состояние которого не изменяется при образовании раствора.

11. Электролитическая диссоциация

Электролитическая диссоциация- распад вещества на ионы при растворении. Э. д. происходит вследствие взаимодействия растворённого вещества с растворителем.

12. Реакции ионного обмена. Условия их необратимости.

Реакция ионного обмена — один из видов химических реакций, характеризующаяся выделением в продукты реакции воды, газа или осадка.

АC+BD=AD+BC

Условия: удаление одного из продуктов из сферы реакции (газ или осадок), образование малодиссоциирующего соединения (осадок, вода и др.)

13. Кислоты, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

Кислоты - это электролиты, при диссоциации которых в качестве положительных ионов отщепляются только ионы водорода. Кислоты подразделяются на: Кислородосодержащие, Бескислородные; бывают: одноосновные, двухосновные, трехосновные; кислоты взаимодействуют с: амфотерными и основными оксидами, амфотерными и основными гидроксидами, солями, металлами, органическими веществами. Хим. Св-ва: горение, термическое разложение, гидролиз, этерификация.

14. Основания, их классификация и свойства на основе представлений об электролитической диссоциации.

Основания классифицируют по растворимости в воде и степени диссоциации. Хим. св-ва: взаимодействие с кислотами - реакция нейтрализации, взаимодействие с кислотными и амфотерными оксидами и взаимодействие с солями.

15. Соли, их состав и названия, взаимодействие с металлами, кислотами, щелочами, друг с другом с учетом особенностей реакций окисления—восстановления и ионного обмена.