Вопросы к зачету

По предмету «Химия» для студентов 1 курса групп э-12д, эл-12д

Раздел 1. Общая и неорганическая химия

Тема 1.1.Основные понятия и законы химии

1. Основные понятия химии. Основные законы химии.

Химия - наука о веществах, закономерностях их превращений (физических и химических свойствах) и применении.

Атомно - молекулярное учение. 

1.      Все вещества состоят из молекул. Молекула - наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

2.      Молекулы состоят из атомов. Атом - наименьшая частица химического элемента, сохраняющая все его химические свойства. Различным элементам соответствуют различные атомы.

3.      Молекулы и атомы находятся в непрерывном движении; между ними существуют силы притяжения и отталкивания. 

Химический элемент - это вид атомов, характеризующийся определенными зарядами ядер и строением электронных оболочек.

Атомное ядро - центральная часть атома, состоящая из Z протонов и N нейтронов, в которой сосредоточена основная масса атомов.

Изотопы - химические элементы с одинаковыми зарядами ядер, но различными массовыми числами за счет разного числа нейтронов в ядре.

Химическая формула - это условная запись состава вещества с помощью химических знаков (предложены в 1814 г. Й. Берцелиусом) и индексов (индекс - цифра, стоящая справа внизу от символа. Обозначает число атомов в молекуле). Химическая формула показывает,  атомы каких элементов и в каком отношении соединены между собой в молекуле.

Относительная атомная масса (A_r) - безразмерная величина, равная отношению средней массы атома элемента (с учетом процентного содержания изотопов в природе) к ¹/₁₂ массы атома ¹²C.

 Количество вещества, моль.  Означает определенное число структурных элементов (молекул, атомов, ионов). Обозначается , измеряется в моль.  Моль - количество вещества, содержащее столько же частиц, сколько содержится атомов в 12 г углерода.

 

Число Авогадро ди Кваренья (N_A). Количество частиц в 1 моль любого вещества одно и то же и равно 6,02 • 10²³.

2. Взаимосвязь между важнейшими классами органических соединений.

3. Важнейшие классы неорганических соединений.

К важнейшим классам неорганических веществ по традиции относят простые вещества: оксиды гидроксиды и соли. Вещества, относящиеся к одному и тому же классу, обладают сходными химическими свойствами.

Металлы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой металлической связью.

Неметаллы – простые вещества, в которых атомы связаны между собой ковалентными (или межмолекулярными) связями.

Кислоты – сложные вещества, содержащие в своем составе ионы оксония или при взаимодействии с водой образующие в качестве катионов только эти ионы. Основания – сложные вещества, содержащие в своем составе гидроксид-ионы или при взаимодействии с водой образующие в качестве анионов только эти ионы.

Основные оксиды – оксиды, способные реагировать с кислотами и не способные реагировать со щелочами. Кислотные оксиды – оксиды, способные реагировать со щелочами и не способные реагировать скислотами. Амфотерные оксиды – оксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами.

Амфотерные гидроксиды – гидроксиды, способные реагировать и с кислотами, и со щелочами.

Соли – ионные соединения, в состав которых в качестве анионов входят кислотные остатки.