10. Напишите в молекулярном и ионно-молекулярном виде уравнение реакции гидроксида бериллия с гидроксидом натрия. Какие соли называются бериллатами? Составьте уравнения реакций:

а) Be + NaOH + H₂O = …; б) Be(OH)₂ + NaOH (тв) = …;

в) Be(OH)₂ + NaOH (р-р) = … .

Ответ:

Бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексной соли и выделением водорода:

а) Be + 2NaOH (конц.) + 2H₂O → Na₂[Be(OH)₄] + H₂↑

Be + 2Na⁺ + 2OH^- + 2H₂O → 2Na⁺ + [Be(OH)₄]^2- + H₂↑

Be + 2OH^- + 2H₂O → [Be(OH)₄]^2- + H₂↑

Уравнения реакций взаимодействия гидроксида бериллия с гидроксидом натрия имеют следующий вид:

б) Be(OH)₂ + 2NaOH (тв) → Na₂BeO₂ + 2H₂O (при температуре 200-300° C)

Be(OH)₂ + 2Na⁺ + 2OH^- → 2Na⁺ + BeO₂^2- + 2H₂O

Be(OH)₂ + 2OH^- → BeO₂^2- + 2H₂O

в) Be(OH)₂ + 2NaOH (р-р) → Na₂[Be(OH)₄]

Be(OH)₂ + 2Na⁺ + 2OH^- → 2Na⁺ + [Be(OH)₄]^2-

Be(OH)₂ + 2OH^- → [Be(OH)₄]^2-

Бериллаты — химические соединения, представляющие собой соли амфотерного гидроксида бериллия Be(OH)₂, который диссоциирует преимущественно с отщеплением протона:

Be(OH)₂ ↔ BeO₂^2- + 2H⁺

2Be(OH)₂ ↔ Be₂O₃^2- + 2H⁺ + H₂O

Склонность бериллия образовывать бериллатный (BeO₂^2–) и дибериллатный (Be₂O₃^2–) анионы, как и другие его свойства, отличные от свойств щелочноземельных металлов, объясняется большой плотностью заряда иона Be²⁺. На сегодняшний день получены бериллаты и дибериллаты щелочных и щелочноземельных металлов.

11. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций:

а) CrCl₃ + Br₂ + KOH = …; б) KMnO₄ + FeSO₄ + H₂SO₄ = … .

Ответ:

а) 2CrCl₃ + 3Br₂ + 16KOH → 2K₂CrO₄ + 6KBr + 6KCl + 8H₂O

Cr³⁺ - 3e → Cr⁶⁺ | 6 | 2 | - процесс окисления (восстановитель)

Br₂ + 2e → 2Br^- | 6 | 3 | – процесс восстановления (окислитель)

или методом полуреакций

Cr³⁺ + 8OH^- - 3e → CrO₄^2- + 4H₂O | 6 | 2 | - процесс окисления (восстановитель) Br₂ + 2e → 2Br^- | 6 | 3 | – процесс восстановления (окислитель)

б) 2KMnO₄ + 10FeSO₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 5Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 8H₂O

Fe²⁺ - 1e → Fe³⁺ | 5 | 5 | - процесс окисления (восстановитель)

Mn⁷⁺ + 5e → Mn²⁺ | 5 | 1 | – процесс восстановления (окислитель)

или методом полуреакций

Fe²⁺ - 1e → Fe³⁺ | 5 | 5 | - процесс окисления (восстановитель)

MnO₄^- + 5e + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O | 5 | 1 | – процесс восстановления (окислитель)

* все коэффициенты умножаем на 2.

12. Напишите уравнение реакции Ir + Cl₂ + KCl = …, помня, что иридий образует устойчивые соединения, в которых проявляет степень окисления +4.

Ответ:

Ir + 2Cl₂ + 2KCl → К₂[IrCl₆]

Ir⁰ – 4e → Ir⁺⁴ | 4 | 1 | - процесс окисления (восстановитель)

Cl₂ + 2e → 2Cl^- | 4 | 1 | – процесс восстановления (окислитель)

Соли иридия (III) с комплексными катионами аналогичны соответствующим солям хрома (III) и кобальта(III), представляют собой прочные комплексные соединения.