- •Вариант 3
- •1. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: Na2o2, Na2s, NaH, Na3n.
- •2. Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н. Раствора соляной кислоты.
- •3. Какой процесс называется алюмотермией (алюминотермией)? Составьте электронные и молекулярное уравнение реакции, на которой основано применение термитной смеси.
- •5. Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с раствором гидроксида калия; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления.
- •7. Какой объем водорода, измеренный при температуре 22 0с и давлении 95 кПа, необходимо затратить для получения 4,8 г молибдена из молибденового ангидрида МоО3?
- •8. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций:
- •10. Напишите в молекулярном и ионно-молекулярном виде уравнение реакции гидроксида бериллия с гидроксидом натрия. Какие соли называются бериллатами? Составьте уравнения реакций:
- •11. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций:
- •13. Охарактеризуйте химические свойства бора и его важнейших соединений. Как их получают в промышленности? Где они применяются?
- •Химические свойства:
- •14. Охарактеризуйте химические свойства элементов ivв подгруппы и их важнейших соединений. Как их получают в промышленности? Где они применяются.
- •Получение:
- •Применение:
Тверской государственный технический университет
Кафедра химии
КОНТРОЛЬНОЕ ЗАДАНИЕ № 2 ПО ДИСЦИПЛИНЕ «ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ»
для студента-заочника I курса специальности БТПП, ООС
Вариант 3
Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: Na2O2, Na2S, NaH, Na3N.
Вычислите карбонатную жесткость воды, зная, что для реакции с гидрокарбонатом кальция, содержащимся в 200 см3 воды, требуется 15 см3 0,08 н. раствора соляной кислоты.
Какой процесс называется алюмотермией (алюминотермией)? Составьте электронные и молекулярное уравнения реакции, на которой основано применение термитной смеси.
Какое применение находит кремний? Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: SiO2 → Si → K2SiO3 → H2SiO3. Окислительно-восстановительные реакции напишите на основании электронных уравнений.
Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций цинка: а) с раствором гидроксида калия; б) с концентрированной серной кислотой, учитывая восстановление серы до нулевой степени окисления.
Составьте электронные и молекулярные уравнения реакций: а) растворения молибдена в азотной кислоте; б) растворения вольфрама в щелочи в присутствии кислорода. Учтите, что молибден и вольфрам приобретают высшую степень окисления.
Какой объем водорода, измеренный при температуре 22 оС и давлении 95 кПа, необходимо затратить для получения 4,8 г молибдена из молибденового ангидрида MoO3?
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: а) KMnO4 + H2S + H2SO4 = …; б) Al + Na2S2O3 + HCl = H2S + …; в) SO2 + Br2 + H2O = …; г) HClO3 + H2SO3 = HCl + … .
На восстановление 0,25 л раствора K2Cr2O7 (ω = 10%; ρ = 1,07 г/см3) в солянокислом растворе потребовалось 0,15 л раствора SnCl2. Вычислите эквивалентную концентрация раствора хлорида олова (II).
Напишите в молекулярном и ионно-молекулярном виде уравнение реакции гидроксида бериллия с гидроксидом натрия. Какие соли называются бериллатами? Составьте уравнения реакций: а) Be + NaOH + H2O = …; б) Be(OH)2 + NaOH (тв) = …; в) Be(OH)2 + NaOH (р-р) = … .
Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: а) CrCl3 + Br2 + KOH = …; б) KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 = … .
Напишите уравнение реакции Ir + Cl2 + KCl = …, помня, что иридий образует устойчивые соединения, в которых проявляет степень окисления +4.
Охарактеризуйте химические свойства бора и его важнейших соединений. Как их получают, где они применяются?
Охарактеризуйте химические свойства элементов IVB подгруппы и их важнейших соединений. Как их получают в промышленности? Где они применяются?
РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ
1. Напишите уравнения реакций с водой следующих соединений натрия: Na2o2, Na2s, NaH, Na3n.
Ответ:
2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑
O2- - 2e → O20 | 2 | 1 | - процесс окисления (восстановитель)
O2- + 2e → 2O-2 | 2 | 1 | - процесс восстановления (окислитель)
Na2S + 2H2O → 2NaOH + H2S↑
NaH + H2O → NaOH + H2↑
Н- - 2e → Н+ | 2 | 1 | - процесс окисления (восстановитель)
2Н+ + 2e → Н20 | 2 | 1 | - процесс восстановления (окислитель)
Na3N + 3H2 → 3NaH + NH3↑