Инертные газы

1. Вычислите энергетический эффект ядерной реакции ⁷Li + ¹H ® ⁴He + ⁴He

если атомные массы изотопов составляют (а.е.м.): 7.01655 (⁷Li), 1.00733 (¹Н), 4.00297 (⁴Не). Рассчитайте, сжиганию какой массы угля эквивалентно превращение 1 моль лития. DH_f(CO₂) = - 394 кДж / моль.

2. Рассчитайте количество теплоты, необходимое для нагревания 2.24 л гелия, взятого при н.у., до 100 ^оС при постоянном давлении.

3. Рассчитайте стандартные энтальпии реакций:

Xe (г) + F₂ (г) ® XeF₂ (к), XeF₂ (к) + F₂ (г) ® XeF₄ (к),

XeF₄ (к) + F₂ (г) ® XeF₆ (к) и XeF₂ (к) + 2 F₂ (г) ® XeF₆ (к),

если стандартные энтальпии образования XeF₂ (к), XeF₄ (к) и XeF₆ (к) составляют, соответственно, - 176 кДж / моль, - 252 кДж / моль, - 295 кДж / моль.

4. Для наполнения дирижаблей используют смесь, содержащую 15 % водорода и 85 % гелия. Рассчитайте подъемную силу (в килограммах) дирижабля объемом 96 м³. Дирижабль заполняется до давления 880 мм рт. ст. и используется в зимнее время при - 20 ^оС и давлении 740 мм рт. ст.

5. Для дыхания водолазов используется искусственный воздух, содержащий кислород и гелий. Рассчитайте объемные доли этих газов, если ‘’гелиевый воздух” втрое легче обычного.

6. Рассчитайте энтальпию растворения гелия в этаноле, если 100 объемов спирта растворяют 2.8 объема гелия при 15 ^оС и 3.2 объема при 25 ^оС.

7. Плотность жидкого криптона при температуре кипения (- 153 ^оС) равна 2.6 г / см³, энтальпия испарения составляет 2.16 ккал / моль. Рассчитайте: массу одной молекулы криптона, молярный объем жидкого криптона при температуре кипения, энтропию испарения криптона.

8. Определите состав кристаллогидрата, если при нагревании его до температуры 20 ^оС и давления 1 атм выделяется 12 л аргона и 51.75 мл воды.

9. Рассчитайте энтальпию реакции диспропорционирования

3 XeF₄ (г) ® 2 XeF₆ (г) + Xe (г),

если средняя энергия связи Xe - F равна 32 ккал / моль в молекуле XeF₄ и 30 ккал / моль в молекуле XeF₆.

Л И Т Е Р А Т У Р А

1. Свиридов В.В., Попкович Г.А., Васильева Г.И. Задачи, вопросы и упражнения по общей и неорганической химии. - Минск: БГУ, 1978. - 352 с.

2. Зайцев О.С. Задачи и вопросы по химии. - М.: Химия, 1985. - 304 с.

3. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Задачи по неорганической химии. - М.: Высшая школа, 1990. - 319 с.

4. Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии. - М.: Высшая школа, 1984. - 224 с.

5. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа, 1988. - 640 с.

6. Некрасов Б.В. Основы общей химии. - В 2-х т. - М.: Химия, 1973. - Т.1. - 656 с. - Т. 2. - 688 с.

7. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. - М.: Химия, 1993. - 592 с.

8. Краткий справочник физико-химических величин / Под ред. К.П.Мищенко, А.А.Равделя. - Л.: Химия, 1967. - 184 с.

9. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. Физическая химия. - М.: Высшая школа, 1988. - 496 с.

10. Физическая химия / Под ред. К.С.Краснова. - В 2-х кн. - М.: Высшая школа, 1995. - Кн. 1. Строение вещества. Термодинамика. - 512 с. - Кн. 2. Электрохимия. Химическая кинетика и катализ. - 319 с.

11. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - М.: Химия, 1979. - 480 с.

СБОРНИК ЗАДАЧ ПО КУРСУ НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ