- •Химический анализ
- •Часть 1. Качественный анализ неорганических веществ
- •Введение
- •1. Качественный анализ неорганических веществ
- •1.1. Методы и условия проведения качественного химического анализа
- •Классификация методов анализа в зависимости от количества исследуемого вещества
- •Методы разделения и концентрирования
- •1.2. Качественные аналитические реакции и аналитические признаки
- •1.3. Реактивы, применяемые в качественном анализе
- •Органические реактивы, используемые в качественном анализе
- •1.4. Аналитическая классификация ионов в качественном анализе
- •Аналитическая классификация анионов
- •Контрольные вопросы
- •2. Кислотно-основная аналитическая классификация катионов
- •2.1. Первая аналитическая группа катионов
- •2.1.1. Реакции катиона лития
- •4. Реакция с гексанитрокобальтатом(III) натрия Na3[Co(no2)6]:
- •2.1.3. Реакции катиона натрия
- •2.1.4. Реакции катиона калия
- •2. Реакция с гидротартратом натрия NaHc4h4o6.
- •3. Реакция с гексанитрокобальтатом(III) натрия Na3[Co(no2)6].
- •4. Реакция с гексанитрокупратом(II) свинца и натрия Na2Pb[Cu(no2)6].
- •Сводная таблица реакций катионов первой аналитической группы
- •2.2. Вторая аналитическая группа катионов
- •2.2.1. Реакции катиона серебра
- •2.2.3. Реакции катиона свинца(II)
- •Сводная таблица реакций катионов второй аналитической группы
- •2.3. Третья аналитическая группа катионов
- •2.3.1. Реакции катиона бария
- •2.3.2. Реакции катиона кальция
- •2.3.3. Реакции катиона стронция
- •Сводная таблица реакций катионов третьей аналитической группы
- •2.4. Четвёртая аналитическая группа катионов
- •2.4.1. Реакции катиона алюминия
- •2.4.2. Реакции катиона хрома (III)
- •2.4.3. Реакции катиона цинка
- •2.4.4. Реакции катионов олова(II) и (IV)
- •Сводная таблица реакций катионов четвертой аналитической группы
- •2.5. Пятая аналитическая группа катионов
- •2.5.3. Реакции катиона марганца (II)
- •2.5.4. Реакции катиона магния
- •2.5.5. Реакции катиона висмута (III)
- •2. Реакция с 8-оксихинолином c9h6n(он).
- •2.5.6. Реакции катиона сурьмы (III)
- •1. Реакция с тиосульфатом натрия Na2s2o3.
- •2.5.7. Реакции катиона сурьмы(V)
- •Сводная таблица реакций катионов пятой аналитической группы
- •2.6. Шестая аналитическая группа катионов
- •2.6.1. Реакции катиона меди (II)
- •2.6.2. Реакции катиона никеля(II)
- •2.6.3. Реакции катиона кобальта(II)
- •2.6.5. Реакции катиона ртути(II)
- •Сводная таблица реакций катионов шестой аналитической группы
- •Контрольные вопросы к разделу 2.1
- •Контрольные вопросы к разделу 2.2
- •Контрольные вопросы к разделу 2.3
- •Контрольные вопросы к разделу 2.4
- •Контрольные вопросы к разделу 2.5
- •Контрольные вопросы к разделу 2.6
- •3. Аналитическая классификация анионов
- •3.1. Анионы первой аналитической группы
- •3.1.1. Реакции хлорид - иона
- •3.1.2. Реакции бромид-иона
- •3.1.3. Реакции иодид-иона
- •3. Реакция окисления нитритом натрия:
- •3.1.4. Реакции сульфид-иона
- •5. Реакция с гидроксокомплексом свинца [Pb(oh)4 ]2-:
- •Качественные реакции анионов первой аналитической группы
- •3.2. Анионы второй аналитической группы
- •3.2.2. Реакции сульфит-иона
- •3.2.3. Реакции карбонат-иона
- •3.2.4. Реакции фосфат-иона
- •3.2.5. Реакции тиосульфат-иона
- •3.2.6. Реакции силикат-иона
- •3.2.7. Реакции борат-иона
- •Качественные реакции анионов второй аналитической группы
- •3.3. Анионы третьей аналитической группы
- •3.3.1. Реакции нитрат-иона
- •3.3.2. Реакции нитрит-иона
- •2. Реакция с иодидом калия ki.
- •Качественные реакции анионов третьей аналитической группы
- •Контрольные вопросы к разделу 3.1
- •Контрольные вопросы к разделу 3.2
- •Контрольные вопросы к разделу 3.3
- •4. Качественный анализ неизвестного вещества
- •4.1. Предварительные испытания
- •Предварительные испытания неизвестного вещества
- •4.2. Анализ индивидуальной соли
- •4.3. Систематический анализ смеси катионов
- •Контрольные вопросы
- •Список литературы
- •Оглавление
- •Химический анализ
- •Часть 1. Качественный анализ неорганических веществ
3.2.5. Реакции тиосульфат-иона
1. Реакция с кислотами. При взаимодействии тиосульфатов с кислотами образуется тиосерная кислота H2S2O3, которая разлагается на воду, диоксид серы и серу. Сера выпадает в осадок, и раствор мутнеет.
S2O32- + 2H+ = H2S2O3,
H2S2O3 → H2O + S (тв) + SO2 (г).
Методика проведения реакции. К 2-3 каплям раствора, содержащего тиосульфат-ионы, прибавляют 2-3 капли 2 н. HCl. Раствор мутнеет вследствие выделения серы.
2. Реакция с иодом I2. Тиосульфат-ионы обесцвечивают раствор иода с образованием солей тетратионовой кислоты. Обнаружению мешают SO32- и S2-.
2S2O32- + I2 = S4O62- + 2I-.
Методика проведения реакции. К 2-3 каплям раствора I2 прибавляют 1 каплю крахмала и 3-5 капель раствора, содержащего тиосульфат-ионы. Синий раствор обесцвечивается.
3. Реакция с нитратом серебра AgNO3. Нитрат серебра образует с солями тиосерной кислоты белый осадок тиосульфата серебра, который разлагается до сульфида серебра черного цвета.
2Ag+ + S2O32- = Ag2S2O3 (тв),
Ag2S2O3 (тв) + H2O = Ag2S(тв) + H2SO4.
При избытке тиосульфата осадок тиосульфата серебра растворяется с образованием комплексной соли:
Ag2S2O3 (тв) + 3 S2O32- = 2 [Ag(S2O3)2].
Методика проведения реакции. К 3 каплям раствора тиосульфата добавляют 2-3 капли раствора нитрата серебра. Смесь нагревают и перемешивают. Выпавший белый осадок постепенно желтеет, буреет и становится черным.
3.2.6. Реакции силикат-иона
+++1. Реакция с кислотами. При медленном добавлении к раствору, содержащему силикаты разбавленных кислот, выпадает белый студенистый осадок (гель) кремниевых кислот nSiO2.mH2O. При быстром добавлении кислоты осадок образуется не сразу. Для полного осаждения кремниевых кислот раствор несколько раз выпаривают досуха с концентрированной HCl. При этом кремниевая кислота переходит в практически нерастворимое в кислотах состояние, при обработке раствором кислоты осаждается. Таким образом, силикат-ионы можно обнаружить в присутствии всех анионов.
SiO32- + 2 H+ = H2SiO3 (тв).
Методика проведения реакции. К 2-3 каплям раствора, содержащего силикат-ионы, прибавляют по каплям 2 н. HCl и нагревают. Образуется белый студенистый осадок.
2. Реакция с хлоридом аммония NH4Cl. Соли аммония выделяют из растворов кремниевую кислоту:
SiO32- + 2 NH4+ = 2 NH3 (г) + H2SiO3(тв).
Методика проведения реакции. К 4-5 каплям раствора, содержащего силикат-ионы, прибавляют 3 капли раствора NH4Cl и нагревают. Образуется белый студенистый осадок.
3.2.7. Реакции борат-иона
1. Окрашивание пламени. В присутствии серной кислоты и этилового спирта борат-ионы образуют этиловый эфир борной кислоты, который окрашивает пламя горящего спирта в зеленый цвет.
Na2B4O7 + H2SO4 + 5H2O = Na2SO4 + 4H3BO3,
H3BO3 + 3C2H5OH = (C2H5O)3B + 3H2O,
Методика проведения реакции. В тигель наливают 10 капель раствора тетрабората натрия, выпаривают досуха, охлаждают, добавляют 2 капли концентрированной H2SO4, 10-20 капель этилового спирта, смесь поджигают и наблюдают зеленое пламя.
Некоторые реакции анионов второй аналитической группы приведены в табл. 12.
Таблица 12