Сводная таблица реакций катионов пятой аналитической группы

Реагент	Катионы
	Fe 2+	Fe 3+	Mn 2+	Mg 2+	Bi 3+	Sb 3+	Sb 5+
NaOH	Fe(OH)2 зеленый осадок, на воздухе буреет	Fe(OH)3 бурый осадок	Mn(OH)2 белый осадок, буреет	Mg(OH)2 белый осадок, растворим в растворе NH4Cl	Bi(OH)3 белый осадок	Sb(OH)3 белый осадок	SbO(OH)3 белый осадок
Растворимы в кислотах
H2S	FeS↓ черный	Fe2S3↓ чёрный	MnS↓ телесный	---	Bi2S3↓ черный	Sb2S3↓ крас-ный	Sb2S5↓ оранж.- красный
H2O	----	----	----	----	BiOCl ↓ белый, нераст-ворим в винной кислоте	SbOCl ↓	SbO2Cl ↓
						Белые, растворимы в винной кислоте
8-окси-хинолин	----	желтый осадок	зеленый осадок	зеленовато-желтый осадок	зеле-ный осадок	желтый осадок	----
Окислители	Fe3+ желтый раствор	---	MnO4 – фиолетово-красный раствор	---	---	соли Sb 5+	---
Восстанови- тели	--	---	---	---	Bi ↓ черный	Sb ↓ черный	Sb ↓ черный

2.6. Шестая аналитическая группа катионов

К шестой аналитической группе относятся катионы Co2+, Ni2+, Cu2+, Cd2+, Hg2+. Групповым реагентом является раствор аммиака, который осаждает катионы в виде гидроксидов или основных солей:

CoCl2 + NH4OH = CoOHCl(тв) + NH4Cl,

2CuSO4 + 2NH4OH = (CuOH)2SO4(тв) + (NH4 )2SO4,

CdCl2 + 2NH4OH = Cd(OH)2(тв) + 2NH4Cl,

NiCl2 + NH4OH = NiOHCl(тв) + NH4Cl,

HgCl2 + 2NH4OH = [HgNH2]Cl(тв) + NH4Cl + 2H2O.

Гидроксиды и основные соли взаимодействуют с избытком раствора гидроксида аммония, образуя растворимые комплексные соли:

CoOHCl (тв) + 5NH4OH + NH4Cl = [Co(NH3)6]Cl2 + H2O,

желтый

NiOHCl (тв) + 5NH4OH + NH4Cl = [Ni(NH3)6]Cl2 + 6H2O,

сине-красный

[Hg(NH2)]Cl (тв) + 2NH4OH + NH4Cl = [Hg(NH3)4]Cl2 + 2H2O,

бесцветный

Cd(OH)2(тв) + 2NH4OH + 2NH4Cl = [Cd(NH3)4]Cl2 + 4H2O,

бесцветный

(CuOH)2SO4(тв) + 2NH4OH + (NH4)2SO4  =   2[Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O.

синий

При взаимодействии катионов шестой группы с едкими щелочами в осадки выпадают их гидроксиды, оксиды или основные соли, растворимые в кислотах и гидроксиде аммония и нерастворимые в щелочах.