Фуросемід (Furosemidum) (дфу)

Furosemide*

Добування: штучно на основі фурфуролу.

О+Р: білий крист.. порошок, з т-рою плавлення 210 С не розч у воді, розчинний в лугах, ацетоні, МР в уфірі.

ФРІ: 1) інфрачервоний спекртр реч.. повинен відповідати спектрові фармакопейного стандартного зразка.

2\ спиртовий р-н реч.. нагрівають з розв HCl охолоджують, додають 0,1 н р-н NaOH I NaNO3 і через 3 хв.. додають р-н сульфамінатної к-ти+р-н нафтилетилендіаміну, дигідрохлориду утв.. фіолетово-червоне заб…

КВ: нейтралізація (алкаліметрія) в неводному розчиннику диметилформаліду.

Титр-0,1 н р-y NaOH, інд- бром тимоловий синій, т екв- рожев.

Cl Cl

SO2-NH2 SO2-NH

CH2-NH O + NaOH→ CH2-NH O +

O2N O C-OH O C-ONa

Застосування: діуретичний засіб, антигіпертензивний, використ, як діуретин +H2O

При застійних хворобах у зв’язку із серцевою, а також хронічною і гострою нирковою недостатністю, анти гіпертонічний засіб.

13) Сполуки оксисену з нітрогеном. Фармакопейні препарати води.

Сполуки оксисену з нітрогеном це є пероксид водню. У природі гідрогену пероксид у дуже малих кількостях міститься в атмосферних опадах, а також утворюється в результаті різноманітних окисно-відновних процесів і є звичайним інтермедіатом обміну речовин живих істот, зокрема людини. В мед. практиці використовують гідрогену пероксиду розчин, гідроперит і магнію пероксид.

Водню пероксиду розчин (3 %) (дфу)

(Hydrogenii peroxydum 3 per centum)

Водню пероксиду розчин (30 %)

(Hydrogenii peroxydum 30 per centum)

H2O2

Отримання. Електроліз розчинів кислоти сульфатної:

H2SO4 + HOH → H3O+ + HSO4

При нагріванні розчину у вакуумі (50 гПа або 38 мм рт. ст.) до 70–75 °С

кислота надсульфатна розкладається з утворенням гідрогену пероксиду:

HO O Фармакопейний препарат містить 2,5–3,5 %

S гідрогену пероксиду

HOH O O О+Р: безбарвна, прозора рідина, слаюокислої

+ O O → H2O2+2H2SO4 р-ції. Розкладається на світлі, при нагріванні

HOH S взаємодіє з окисниками, лугами,важкими мет.

HO O з утв кисню. Змішується з водою.

ФРІ: 1. В кислому середовищі знебарвлює розчин калію перманганату

2. Р-ція утв. надхромових кислот при взаємодії з калію хроматом у кисл. серед. в присутності діетилового ефіру. Ефір додається для вилучення перекисних сполук хрому, оскільки в кислому середовищі вони розкладаються з утворенням Cr3+ зеленого кольору: 2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + H2SO4 → H2Cr2O7 + K2SO4

O O O O

HO-Cr-O-Cr-OH + H2O2→ HO-Cr-O-O-Cr-OH+ H2O

O O O O

КВ: Перманганатометрія без індикатора, пряме титрування, Титр- 0,1 н р-н KMnO4.

5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O +5O2↑

Зберігання. У захищеному від світла місці; якщо субстанція не містить стабілізатора, її зберігають при температурі нижче 15 °C.

Застосування. Антисептичний засіб, має також кровоспинну дію.

фармакопейні препарати води-являють собою водні розчини лікарських речовин у строго визначених концентраціях, зазначених у відповідних статтях НТД.

матеріалу всі стандартні рідини можна розділити на 3 групи:

1. До першої групи відносяться рідини, що можуть виписуватися в рецепті під двома назвами – умовними і хімічними;

2. В другу групу входять рідини, що виписуються тільки під хімічними назвами: розчин перекису водню роз. 3%, розчин аміаку 10%, кислота оцтова 30% і 98%.

3. До третьої групи відноситься тільки одна рідина – кислота хлористоводнева:

Кислота хлористоводнева 25%, - для зовнішнього застосування

Кислота хлористоводнева розведена 8,3 - для внутрішнього застосування