Контрольные вопросы:

1.Что собой представляют витамины?

2.Приведите номенклатуру витаминов.

3.Какие витамины можно отнести к группе водорастворимых?

4.Что называется авитаминозом, гиповитаминозом, гипервитаминозом?

5.Приведите примеры качественных реакций на витамины.

Лабораторная работа №8 Гормоны

Гормоны (от греч. «гормон» – побуждаю, возбуждаю, поощряю) – это секреты желез внутренней секреции. Гормоны, как и витамины, регулируют процесс обмена веществ в живом организме. Отличие от витаминов заключается в том, что они вырабатываются в самом организме, где и производят свое действие.

Гормоны регулируют согласованность всех химических реакций, протекающих в организме под действием ферментов. Без гормонов ферменты

начинают действовать хаотично, что приводит к перевариванию ими самого организма, следствием чего является гибель организма.

Гормоны образуются в специальных клетках желез внутренней секреции (щитовидная, паращитовидная, надпочечники, поджелудочная, половые и гипофиз). Образование гормонов регулируется нервной системой.

Чрезмерное усиление или уменьшение выделения гормона приводит к нарушению обмена веществ в организме.

Химическая природа большинства гормонов в настоящее время уже выяснена, и каждый из них имеет полное химическое наименование, но предпочитают пользоваться тривиальными названиями гормонов. Это связано с тем, что такие названия отражают либо функцию, либо происхождение гормона. Например, мужской половой гормон – тестостерон (от «тестее» - семенники) гораздо короче, чем химическое –3-кето-17-оксиандростен-4.

Гормоны классифицируют по их происхождению, например:

9

Непредельный характер этилена проявляется в быстроте его бромирования и окисления, а также в более ярком цвете пламени этилена по сравнению с цветом пламени горящего метана. На внесенной в пламя этилена фарфоровой пластинке появляется черное пятно сажи.

Реакция идет по схеме:

С₂Н₅ОН + НОSО₂ОН === С₂Н₅О-SО₂ОН + Н₂О

Н-СН₂-СН₂-ОSО₂ОН === Н₂SО₄ + Н₂С=СН₂

Опыт 3. Образование и свойства ацетилена

Реактивы: карбид кальция (в кусочках), бромная вода (разбавленная), перманганат калия (сильно разбавленный).

Ацетилен получают в таком же приборе, какой использовали и для получения метана (см. опыт 1).

С газообразным ацетиленом проводят опыты, описанные выше (см. опыты 1 и 2), т. е. наблюдают его бромирование, окисление и горение. Непредельный характер ацетилена проявляется в этих опытах еще более резко, чем у этилена.

Реакция идет по схеме:

СаС₂ + 2Н₂О → Са(ОН)₂ + НС=СН

Опыт 4. Влияние катализаторов на ход бромирования толуола

Реактивы: толуол, железо (в виде опилок), бромная вода.

В двух сухих пробирках смешивают по 2-3 мл толуола с равным объемом раствора брома. В одну их них добавляют маленькую щепотку железных опилок и часто взбалтывают.

Наблюдая различие в быстроте и интенсивности выделения бромистого водорода, отмечают, как влияет катализатор на скорость бромирования.

Реакция идет по схеме:

С₆Н₅СН₃ + Вr₂ С₆Н₅СН₂Br + НВr

Опыт 5. Окисляемость толуола

Реактивы: толуол, перманганат калия (сильно разбавленный), серная кислота (разбавленная).

Помещают в пробирку 1 мл раствора перманганата калия, 1 мл разбавленной серной кислоты и 0,5 мл толуола. Сильно встряхивают пробирку в течение нескольких минут. Смесь быстро меняет окраску, что, прежде всего, заметно на поверхностях раздела между каплями толуола и водным слоем.

10

Реакция идет по схеме:

С₆Н₅СН₃ + 2КМnО₄ → С₆Н₅СООК + 2МnО₂ + КОН + Н₂О