Раздел 2. Химия с элементами экологии

Тема 2.2. Химические процессы в атмосфере. Задание 6. Глобальные экологические проблемы атмосферы. –1 ч.

Цель: формирование представления о «парниковом эффекте, кислотных дождях, озоновых «дырах», причинах их возникновения и пути решения.

Задание для самостоятельной внеаудиторной работы:

& 6.1. Подготовьте доклады (презентации) по темам «Парниковыйо эффект», «Кислотные дожди», «Истощение озонового слоя». (выборочно)

? 6.2. Составьте причинно-следственную связь: увеличение концентрации СО2---( ?)----

( ? )-----( ? ).

¶6.3. Дайте прогноз состояния окружающей среды при повышении концентрации углекислого газа в атмосфере.

¶ 6.4 Накопление в атмосфере парниковых газов (углекислого и др.) является опасным для всех стран. Выберите из списка одну первоочередную природоохранную задачу для экономически развитой Германии (А) и другую — для экономически слабо развитой Эфиопии (Б), выполнение которой будет способствовать ослаблению парникового эффекта:

а) запретить охоту; б) прекратить строительство промышленных теплиц по выращиванию овощей; в) прекратить уничтожение лесов; г) уменьшить сжигание нефтепродуктов; д) уменьшить поступление в атмосферу фреонов; е) противостоять процессу роста городов. Объясните свой выбор.

¶ 6.5 Написать сочинение на тему «Начну с собственного дома»: о влиянии вашей семьи на экологическую обстановку атмосферы и путях решения.

Cписок литературы:

1. В.Д. Валова (Копылова) Экология: учебник 2-е, издание/ В.Д. Валова – М.: Издательско-торговая корпорация «Дашков и К», 2009.-Раздел 4§4.4 c.254-265

2. Винокурова Н.Ф. Глобальная экология: Учебник для 10-11 кл. - М.: Просвещение, 1998 г.-Раздел 2§14

Раздел 2. Химия с элементами экологии

Тема 2.2. Химические процессы в атмосфере. Задание 7. Кислоты и щелочи. Показатель кислотности рН. –1 ч.

Цель: формирование понятия о составе и свойствах кислот и оснований.

Задание для самостоятельной внеаудиторной работы:

& 7.1. Дайте определения кислот и оснований. Приведите примеры.

Основные сведения из теории:

7.2. Заполните таблицу:

Формула кислоты	Название кислоты
НNO2
НNO3
Н2SO3
Н2S
Н2SO4
Н3PO4
HCl
HF
Н2SiO3
Н2CO3

? 7.3

Пользуясь ниже приведенной таблицей распределите по классам следующие соединения:

Оксиды	Соли	Основания	Кислоты

Al₂(SO₄)₃, K₃PO₄, H₂SO₃, Na ₂CO₃, BaO, CO₂, Cr(OH)₃, Ca(OH)₂, ZnSO₄, SO₃, HCl, K₂SO₄, H₃PO₄, NaOH, K₂O, Fe(OH)₂, NaNO₃, N₂O_5, HI.

? 7.4 Cоставьте конспект на тему «Химические свойства кислот и щелочей»

? 7.5 Напишите уравнения реакции среди выделенных веществ из задания 7.3

¶7.6 Напишите все возможные уравнения реакций, используя вещества из задания 7.3

¶7.7 Когда в городе начал функционировать завод по производству фосфорных удобрений из апатичного концентрата, жители близлежащего района заметили, что оконные стекла постепенно тускнеют. Назовите возможные причины этого, напишите уравнения реакции.

¶7.8 Почему человеку, нечаянно выпившему соляную кислоту, рекомендуется принять водную суспензию жженой магнезии?

?7.9 Пройдите тест :

Электронная версия теста «Тест 12» находится на прилагаемом к пособию диске.

Выберите один правильный ответ:

1. Кислотам соответствуют следующие соединения:

а) H₂ S; NaOH; HNO₃

б) HOH; Na₂ SO₄; K₃ PO₄

в) HBr; H₃ AlO₃; CH₃ COOH

2. Кислоты образуются при взаимодействии:

а) основного оксида и воды

б) кислотного оксида и воды

в) кислотного и основного оксида

3. Кислоты дают среду:

а) щелочную

б) нейтральную

в) кислую

4. Лакмус в кислой среде изменяет окраску на:

а) красный

б) малиновый

в) фиолетовый

г) не изменяет окраску

5. Реакция образования кислоты:

а) СаО + H₂ O = Ca(OH)₂

б) MgCl₂ + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)₂

в) Na₂ SO₄ + 2HCl = H₂ SO₄ + 2NaCl

6. Кислоты могут реагировать со

а) всеми оксидами

б) основаниями

в) солью

7. Реакция нейтрализации:

а) Na₂ SO₄ + 2HNO₃ = H₂ SO₄ + 2NaNO₃

б) MgCl₂ + Ba(OH)₂ = Ba Cl₂ + Mg(OH)₂

в) 3NaOH + H₃PO₄ = Na₃PO₄ + 3H₂ O

8.Метилоранж в щелочной среде изменяет окраску на:

а) красный

б) малиновый

в) фиолетовый

г) не изменяет окраску

9.Основаниям могут соответствовать оксиды:

а) кислотные

б) основные

в) амфотерные

10.Реакция получения основания:

а) 2Na + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂

б) MgCl₂ + 2KOH = Mg(OH)₂ +2KCl

в) СuSO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + CuCl₂

г) Na₂CO₃ + 2HCl = H₂O + CO₂ + 2NaCl

11.Основания могут вступать в реакцию с:

а) основными оксидами

б) кислотными оксидами

в) со всеми неорганическими веществами

12.Взаимодействие основания с кислотой называется реакцией:

а) разложения

б) соединения

в) замещения

г) нейтрализации