Задания для самостоятельной работы
Раздел 2. Химия с элементами экологии
Тема 2.1. Вода, растворы. Задание 1. Вода вокруг нас. Физические и химические свойства воды. – 1 ч.
Цель: актуализация имеющихся знаний о воде, расширение кругозора и развитие творческих способностей студентов.
Задание для самостоятельной внеаудиторной работы:
1.1. Напишите сочинение «Вода в моей жизни». Укажите все сферы Вашей жизнедеятельности с использованием воды, подумайте о косвенном влиянии воды на Вашу жизнь.
1.2. Подготовьте презентацию (доклад) на тему «Водные ресурсы»
Основные сведения из теории:
1.2. Закончите определения:
а) Основные оксиды – это …
б) Кислотные оксиды - это …
1.3. Заполните пропуски:
а) Вода реагирует с кислотными оксидами, кроме SiO2, с образованием….
б) Вода реагирует с ….. оксидами с образованием оснований.
в) Вода реагирует с щелочными металлами, с образованием … и … .
1.4 Что произойдет, если через воду пропустить постоянный электрический ток? Напишите уравнения реакции.
1.5 Почему бутылка, наполненная водой, при замерзании лопается?
Примеры и упражнения:
1.6. Составьте уравнение реакции взаимодействия с водой следующих веществ: лития, оксида фосфора (v), оксида бария. Укажите названия веществ, образующихся в результате реакции.
1.7. Напишите три уравнения химических реакций, в которых вода была бы исходным веществом. 1.8 В эвдиометре взорвали смесь, состоящую из 6 мл водорода и 2 мл кислорода. Составьте уравнение проведенной реакции. Останется ли какой-либо газ в избытке и как это проверить?
1.9 При хранении оксида фосфора (v) в открытой банке масса содержимого увеличивается. При хранении же оксида меди (II) в открытой банке масса не изменяется. Объясните эти явления.
Раздел 2. Химия с элементами экологии
Тема 2.1. Вода, растворы. Задание 2. Массовая доля-способ выражения концентрации раствора. Растворимость веществ. – 1 ч.
Цель: формирование умения находить массовую долю раствора, готовить растворы, работать с таблицей растворимости.
Задание для самостоятельной внеаудиторной работы:
2.1. Вспомните, что такое раствор? Приведите примеры растворов. Что в ваших примерах является растворенным веществом и растворителем? От чего зависит растворимость веществ?
Основные сведения из теории:
2.2. Заполните пропуски:
а) Сахар + вода= …
б) Массовая доля растворенного вещества – это отношение массы….. к массе всего…. и обозначается …., измеряется… .
2.3. Заполните таблицу:
Искомая величина |
Формула |
m раствора |
|
m вещества |
|
ω |
|
для
нахождения массы раствора и массы
вещества напишите по 2 формулы.
2.4. Заполните таблицу по образцу:
-
ω, %
Вещество, (г)
Растворитель, (г)
Раствор, (г)
5
5
95
100
10
10
0,2
0,2
Решите задачи :
2.5. Березовай сок (пасока) считается целебным напитком, содержит витамин С, обладает желчегонным действием, усиливает функцию печени, уменьшает содержание холестерина в крови. При выпаривании 200 г березового сока остается 3 г сахара. Определите массовую долю сахара в березовом соке.
2.6 Ученик выполняет контрольное задание. Ему нужно приготовить 100 г раствора поваренной соли с её массовой долей 7%. Он взвешивает 7 г соли, отмеряет 100г воды и помещает все это в стаканчик. Размешивает палочкой и видит колючие глаза учителя с поджатыми губами. Ученик сразу все понял. Что понял ученик?
2.7 При выделке шкурок промысловых зверьков их замачивают в растворе поваренной соли для закрепления ворса. Для приготовления раствора в 1 л воды насыпают 30 г соли. Определите массовую долю соли в растворе.
2.8 Найдите массу воды в вашем организме, если известно, что вода в организме человека составляет примерно 70% от массы тела.
Выполните упражнение:
2.9 Используя таблицу растворимости, выпишите по 3 примера хорошо растворимых, мало растворимых и практически нерастворимых веществ. Как ускорить растворение соли в воде?