Контрольные задания

Вариант 1

1. Закончите уравнения реакций

а) CuS + H₂SO_4(конц) → … ;

б) CuS + H₂SO_4(разб) → …;

в) FeS + HCl → ….

По какой реакции образуется сероводород?

2. Составьте уравнения химических реакций, с помощью которых можно осуществить превращения

а) сульфид аммония → сероводород → диоксид серы → сульфит натрия → сульфид натрия;

б) диоксид серы → серная кислота → сера → тиосульфат натрия → тетратионат натрия (Na₂S₄О₆).

Укажите условия их протекания.

Вариант 2

1. Выпадет ли осадок при добавлении к 100 мл 0,001 М раствора хлорида магния одной капли (0,02 мл) 0,1 М раствора сульфита натрия, если произведение растворимости сульфита магния ПР(MgSO₃) = 3 · 10^-3?

2. Объясните происхождение термина «халькогены» - группового названия элементов VI А – группы. Почему кислород обычно выделяют из ряда халькогенов и химию кислорода описывают отдельно?

Вариант 3

1. Сероводород может быть получен тремя принципиально различными путями: а) прямым синтезом; б) действием кислот на сульфиды; в) гидролизом сульфидов. Составьте уравнения соответствующих реакций.

2. Невнимательный студент, получая сероводород, перепутал банки с кислотами и вместо соляной кислоты прилил к сульфиду железа (II) концентрированную азотную кислоту. Он с удивлением наблюдал выделение бурого газа, а Вы напишите уравнение происшедшей реакции.

Вариант 4

1. Рассчитайте степень гидролиза сульфида калия в его 0,2 н растворе и найдите рН раствора.

2. Водный раствор сероводорода, находящийся в контакте с воздухом, постепенно мутнеет. Объясните причину и напишите уравнение реакции.

Вариант 5

1. Диоксид серы при стандартных условиях – газ, а оксид теллура (IV) – твердое неплавкое вещество. Какой вывод о характере связи в этих оксидах можно сделать на основании указанных фактов?

2. Невнимательная студентка, желая провести реакцию окисления тиосульфата, перепутала банки и вместо хлорной воды прилила к раствору тиосульфата соляной кислоты. Она с удивлением наблюдала образование осадка, а Вы напишите уравнение происшедшей реакции.

Вариант 6

1. На 1 моль диоксида серы подействовали таким же количеством гидроксида натрия. Составьте уравнение реакции и укажите в ответе значение относительной молекулярной массы полученного соединения.

2. Определите, чему равно число моль продуктов, образовавшихся в результате реакции взаимодействия 1 моль диоксида серы с 1 моль гидроксида цезия. Составьте уравнение этой реакции.

Вариант 7

1. Относительная плотность газа по кислороду равна 5. Чему равна плотность этого газа по неону?

2. Чему равен объем (л) газа, который образуется при взаимодействии 10 л водорода с избытком серы?

Вариант 8

1. Хлорид какого металла используется для качественной реакции на сульфат-ион? В ответе приведите значение относительной молекулярной массы этого хлорида.

2. Рассчитайте, какое количество теплоты (кДж) выделится при сгорании 6,4 г серы, если тепловой эффект этой реакции составляет 300 кДж/моль.

Вариант 9

1. Образец кристаллогидрата сульфата магния массой 24,6 г растворили в 75,4 мл воды. При этом получили 12 %-ный раствор сульфата магния. Найдите число моль воды, которое приходится на 1 моль сульфата магния в кристаллогидрате.

2. Рассчитайте, какой объем (мл) воды следует взять для приготовления 1 кг 16 %-ного раствора сульфата меди (II) из его пентагидрата.

Вариант 10

1. Осуществить следующие превращения

CuSO₄ ® СuS → H₂S ® SО₂ → SО₃ → NаНSО₄ .

Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной формах. Назвать получающиеся вещества

2. Какой объём (м³) газа при нормальных условиях, будет получен при обжиге 500 кг пирита, содержащего 10 % примесей?

Вариант 11

1. Подсчитайте, чему равна масса (г) образовавшейся воды, если для реакции взяли 96 г кислорода и 44,8 л водорода (н.у.).

2. Какие из указанных оксидов серы образуют кислоты при взаимодействии с водой? SO, SO₂ или SO₃ ? Назовите образующиеся кислоты.

Вариант 12

1. Сколько килограммов цинка можно получить из 1 т цинковой обманки, если содержание сульфида цинка в породе составляет 25 % мас., а выход продуктов на каждой стадии процесса соответствует 50 % от теоретического?

2. Как получить сероводород из сульфида железа? Сколько H₂S (в мл), измеренного при н.у., нужно взять для реакции с 50 г сульфида железа, если содержание примесей в сульфиде составляет 25 % мас.?

Вариант 13

1. При высокой температуре серная кислота разлагается на оксид серы (IV), кислород и воду. Составьте уравнение реакции. Имеет ли эта реакция практическое значение?

2. Склянку с 98% -ной серной кислотой (ρ=1840 кг/м³) оставили открытой. Через некоторое время масса кислоты увеличилась с 920 до 1000 г. Определите массовую долю (в % мас.) кислоты в растворе и ее молярную концентрацию.

Вариант 14

1. Напишите уравнения реакций, отражающих следующие превращения

FeS → H₂S → S → SO₂ .

2. После прокаливания 123 г кристаллогидрата сульфата магния осталось 60 г безводной соли. Подсчитайте, сколько моль воды было связано с 1 моль сульфата магния в кристаллогидрате.

Вариант 15

1. С какими из перечислинных веществ будет взаимодействовать сероводород: Pb(NO₃)₂; KOH; HCl; FeCl₃? Напишите соответствующие молекулярные и ионные уравнения реакций.

2. Напишите уравнение реакции горения серы на воздухе. Какое количество газообразного вещества (моль) образуется при сжигании 64 г серы?

Вариант 16

1. Осуществить следующие превращения

H₂SO₄ ® SO₂ → K₂SO₃ → KHSO₃ → K₂SO₃ → K₂SO₄ .

Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной формах. Назвать образующиеся вещества.

2. Чему равен объем (л) газа, который образуется при взаимодействии 15 л водорода с избытком серы?

Работа 3