Порядок выполнения работы

Приборы и реактивы: штатив, спиртовка, пробирка с газоотводной трубкой, штатив пробирок, стеклянные палочки; 0,1 н растворы солей: KI, KBr, KCl, AgNO₃; концентрированные растворы: HCl, H₂SO₄, NH₄OH; 2 н растворы NaOH, HNO₃; хлороформ, бензол; сухие вещества: KMnO₄, KBr, MnO₂, I₂; порошок магния и цинка.

Получение галогенов

Опыт 1. В пробирку поместить несколько кристаллов перманганата калия. Прилить 3-4 капли концентрированной соляной кислоты. Отметить цвет и запах выделяющегося хлора.

Составить уравнение реакции получения хлора, учитывая, что марганец переходит в двухвалентное состояние.

Опыт 2. В сухой пробирке смешать 3-4 кристаллика бромида калия с равным количеством двуокиси марганца. К смеси осторожно прибавить 2-3 капли концентрированной серной кислоты. Отметить цвет выделяющихся паров свободного брома.

Написать уравнение реакции получения брома, указать окислитель и восстановитель в данной реакции.

Опыт 3. В сухой пробирке смешать 3-4 кристаллика йодида калия с равным количеством двуокиси марганца и к полученной смеси прибавить 1-2 капли концентрированной серной кислоты. Наблюдать выделение фиолетовых паров йода.

Записать уравнение реакции получения йода, указать окислитель и восстановитель в данной реакции.

Свойства хлорной воды

Опыт 4. В пробирку налить 1-2 см³ хлорной воды, добавить 7-8 капель раствора гидроксида натрия. Аккуратно встряхнуть пробирку и понюхать полученный раствор. Объясните причину исчезновения запаха хлорной воды.

Написать уравнение реакции, назвать продукты реакции, указать окислитель и восстановитель в данной реакции.

Опыт 5. В пробирку поместить 5 капель раствора йодида калия, добавить 3 капли серной кислоты и 0,5 см³ хлороформа, затем по каплям при энергичном встряхивании прилить 2-3 капли хлорной воды. Наблюдать за изменением окраски слоя хлороформа.

Составить уравнение реакции, назвать продукты реакции, указать окислитель и восстановитель в данной реакции. Объяснить окраску слоя хлороформа.

Растворимость йода

Опыт 6. В пробирку с небольшим количеством кристаллического йода прилить 5-10 см³ воды. Пробирку встряхнуть. Какова растворимоть йода в воде? В пробирку с нерастворившимися кристаллами йода прилить раствор йодида калия. Что можно сказать об изменении растворимости йода? Прилить к раствору несколько капель бензола. Как растворяется йод в бензоле?

Написать уравнение реакции растворения йода в растворе йодида калия. Объяснить различную растворимость йода в различных жидкостях.

Окислительные свойства галогенов

Опыт 7. В три пробирки внести по 3-5 капель растворов: в первую – бромида калия, в две другие – йодида калия. В каждую пробирку добавить 5‑6 капель бензола. Во все пробирки добавить по 2-4 капли хлорной воды, в третью пробирку с раствором йодида калия – бромной воды. Содержимое каждой пробирки аккуратно перемешать стеклянной палочкой. По окраске бензольного слоя определить, какой галоген выделяется в свободном состоянии в каждом случае.

Написать уравнения реакций взаимного вытеснения галогенов. Указать окислитель и восстановитель в каждом случае. Как меняется окислительная способность галогенов от хлора к йоду?

Опыт 8. В пробирку внести 5-6 капель бромной воды и немного порошка магния или цинка. Перемешать стеклянной палочкой содержимое пробирки. Отметить обесцвечивание бромной воды.

Написать уравнения реакций. Объяснить обесцвечивание бромной воды.

Обнаружение галогенид-ионов

Опыт 9. В три пробирки внести по 3-4 капли растворов солей: в первую – хлорида калия, во вторую – бромида калия; в третью – йодида калия. В каждую пробирку добавить несколько капель раствора нитрата серебра до выпадения осадков. Осадки сохранить для следующего опыта.

Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Указать характер и цвет осадков.

Опыт 10. Каждый осадок, полученный в опыте 9, разделить на две части и прилить в одну из них 1-2 капли 2 н. раствора азотной кислоты, в другую – концентрированный раствор аммиака. Что наблюдаете в каждом случае?

Сделайте вывод об отношении галогенидов серебра к азотной кислоте и аммиаку. Написать уравнения растворения хлорида серебра в аммиаке, учитывая, что реакция сопровождается образованием комплексного соединения [Ag(NH₃)₂]Cl. Используя значения произведения растворимостей галогенидов серебра, объяснить неполную растворимость в аммиаке бромида серебра и практически полную нерастворимость в аммиаке йодида серебра.