Порядок выполнения работы

Приборы и реактивы: штатив, спиртовка, химический стакан, фильтровальная бумага, пробирка с газоотводной трубкой, штатив пробирок, стеклянные палочки; 0,1 н растворы солей: KI, KMnO₄, K₂Cr₂O₇, FeCl₃, CaCl₂, Cd(NO₃)₂, MnCl₂, Pb(NO₃)₂, (NH₄)₂S, Na₂S₂O₃, (NH₄)₂S₂O₈, BaCl₂, лакмус, сероводородная вода; концентрированные растворы кислот: HCl, НNО₃; 2 н растворы кислот: H₂SO₄, HNO₃; сухие вещества: сера, сахар, FeS, Na₂S; металлы: железо, медь, цинка.

Взаимодействие серы с концентрированной азотной кислотой

Опыт 1. В коническую пробирку внести небольшой кусочек серы и 5 – 6 капель концентрированной азотной кислоты. Осторожно нагреть пробирку. Отметить выделение газа. Полученный раствор (2 – 3 капель) перенести пипеткой в пробирку с раствором хлорида бария (5 – 6 капель). Отметить появление осадка и его цвет.

Какой ион дал с ионом бария осадок? Написать уравнение реакции взаимодействия серы с азотной кислотой и указать окислитель и восстановитель.

Получение сероводорода и изучение его свойств.

Опыт 2. В пробирку с газоотводной трубкой внести микрошпатель сернистого железа и добавить 2 – 3 капли концентрированной соляной кислоты. Закрыть пробирку пробкой. Газоотводную трубку направить в коническую пробирку, которая на 1/3 наполнена нейтральным раствором лакмуса. Отметить и объяснить изменение цвета раствора лакмуса.

Написать уравнения происходящих реакций. Составить уравнение диссоциации сероводородной кислоты и выражения для констант диссоциации по каждой ступени. Сильным или слабым электролитом является сероводородная кислота?

Опыт 3.. В три пробирки внести следующие растворы: в первую – 5 капель перманганата калия и 2 капли 2 н серной кислоты, во вторую – 5 капель дихромата калия и 2 капли 2 н серной кислоты, в третью – 5 капель треххлористого железа. В каждую из пробирок добавлять по каплям сероводородную воду до изменения окраски раствора и его помутнения вследствие выделения серы.

Написать уравнения соответствующих реакций, учитывая, что марганец и железо переходят в двухвалентное состояние, а хром – в трехвалентное.

Получение малорастворимых сульфидов металлов

Опыт 4. В четыре пробирки внести по 3 – 5 капель растворов солей кальция, кадмия, двухвалентного марганца и свинца. В каждый раствор добавить по 2 – 3 капли раствора сернистого аммония (или натрия). Отметить во всех ли пробирках появились осадки, указать цвета осадков. К полученным осадкам прибавить по 3 – 5 капель 2 н раствора азотной кислоты. Отметить, какие осадки растворились.

Написать в молекулярной и ионной форме уравнения реакций, сопровождающихся образованием осадков, и уравнения реакций, которые соответсвуют их растворению.

Получение сернистого ангидрида и сернистой кислоты

Опыт 5. В пробирку с газоотводной трубкой внести микрошпатель кристаллов сульфита натрия и добавить 6 – 8 капель 4 н серной кислоты и быстро закрыть пробкой с газоотводной трубкой. Выделяющийся газ пропустить в заранее приготовленную пробирку с дистиллированной водой, к которой прилили несколько капель раствора лакмуса. Если выделение газа идет недостаточно энергично, пробирку подогреть слабым пламенем горелки. Объяснить изменение цвета раствора лакмуса.

Написать уравнения реакций получения сернистого газа, сернистой кислоты и схему равновесий в водном растворе сернистого газа. Как сместится это равновесие при нагревании и добавлении щелочи?

Взаимодействие серной кислоты с металлами

Опыт 6. а) взаимодействие разбавленной серной кислоты с металлами. В три пробирки внести по 5 – 8 капель 2 н раствора серной кислоты и по 2 – 3 кусочка металлов: в первую – цинка, во вторую – железа, в третью – меди. Если реакция идет медленно, то пробирки следует слегка подогреть небольшим пламенем спиртовки.

Объяснить, почему реакция идет не во всех пробирках. Написать уравнения протекающих реакций. Какой элемент в этих реакциях является окислителем?

Опыт 6. б) взаимодействие концентрированной серной кислоты с металлами. В три пробирки внести по 5 – 6 капель раствора серной кислоты и по 2 – 3 кусочка металлов: в первую – цинка, во вторую – железа, в третью – меди. Если реакция идет медленно, слегка подогреть пробирки небольшим пламенем спиртовки. К пробиркам поднести влажную лакмусовую бумажку. По запаху и по изменению окраски лакмусовой бумажки определить, какой газ выделяется.

Описать наблюдаемые явления. Написать уравнения протекающих реакций. Какой элемент в этих реакциях является окислителем?

Дегидратирующие и окислительные свойства серной кислоты

Опыт 7. На листочке фильтровальной бумаги с помощью стеклянной палочки сделать надпись 2 н раствором серной кислоты. Бумагу просушить, держа высоко над пламенем спиртовки.

Отметить и объяснить почернение бумаги. Какое свойство проявляет серная кислота в этом опыте?

Опыт 8. В цилиндрическую пробирку на ¼ её объёма внести мелко истолченного сахара, прибавить 2 капли воды и 3 – 4 концентрированной серной кислоты. Тщательно размешать все стеклянной палочкой и закрепить пробирку в штативе. Отметить и объяснить изменение цвета сахара и увеличение объёма всей массы.

Описать наблюдаемое. Какие свойства проявляет концентрированная серная кислота? Написать уравнение реакции взаимодействия серной кислоты с углем.

Взаимодействие тиосульфата натрия с серной кислотой

Опыт 9. Внести в пробирку 5 – 6 капель раствора тиосульфата натрия и 3 – 4 капли 2 н серной кислоты.

Записать, какой осадок выпал, какой газ выделился. Привести структурную формулу тиосульфата натрия. Написать уравнение реакции взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой. Указать окислитель и восстановитель.

Соли надсерной кислоты (персульфаты)

Опыт 10. В пробирку с раствором йодида калия (3 – 4 капли) прибавить 3 – 4 капли раствора персульфата аммония.

Отметить изменение окраски раствора. Написать уравненияе реакции.